2021-2022学年山东省威海市职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省威海市职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿斯匹林的结构简式为：HOOCCH3COO，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A.1摩 B.2摩 C.3摩 D.4摩参考答案：C2. 使有机物的混合物在一定条件下反应： 甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚 乙二醇与乙酸反应得酯 苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略3. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙

2、述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略4. 下列物质分子中一定含有键的是 AHCl BH2O2 CCH2Cl2 DN2参考答案：D略5. 已知；，下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略6. 有关氧

3、化还原反应实质的说法中正确的是A是否有元素的电子得失或共用电子对的偏移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合参考答案：A略7. 下列不属于农药污染综合治理措施的是 （ ）A研制低毒、低残留农药 B改进农药使用方法，控制一次使用量C禁止在农田中使用农药 D综合防治植物病虫，减少农药用量 参考答案：C略8. 下列溶液一定呈中性的是ApH = 7的溶液 BKw = c(H)c(OH) = 1.01014的溶液Cc(H) = c(OH) DpH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液参考答案：C9. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt图

4、像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为A B C D参考答案：A略10. 下列关于等电子体的说法中，正确的是AN2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO43与SO42不属于等电子体，故结构不相似CNO2与O3属于等电子体，故NO2为O2的同素异形体D苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大键参考答案：略11. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列 叙述中正确的是 A 正反

5、应为放热反应 B 加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C 反应物总能量低于生成物总能量 D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略12. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染 C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果参考答案：D略13. BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是 AAgNO3

6、BCuSO4 CNa2CO3 DMgSO4参考答案：略14. 下列叙述的方法不正确的是（ ）A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D. 用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略15. 在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是( )A烧杯B分液漏斗C温度计D铁架台参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室向40 mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0 molL1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用

7、冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？_，并给出你的理由_。(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以_促使结晶出现。(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。写出图中A、B、C三种仪器的名称：A_；B_；C_。该装置图有几处错误，请指出。_；_(写出两处即可)(4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是_。a分液b蒸馏c盐析d滴定e洗气f纸层析(5)另取等量硫酸亚铁溶液和1 molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：滴定终点的现象为_，滴定原理为_(用离子反应方程式表示)。滴定过程中可能用到下列哪些仪器？_。(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40

8、mL，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8 g，则本次实验的产率为_。参考答案：(1)不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水(2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种)(3)布氏漏斗吸滤瓶安全瓶布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误(4)a、b、c、e、f(5)最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色)5Fe28H=5Fe3Mn24H2OA、B(6)75%解析：(1)因为加入过量(NH4)2SO4，若采用蒸发结晶，会有(NH4)2SO4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻

9、璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。(3)图中A为布氏漏斗，B为吸滤瓶，C为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。(4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示剂，待KMnO4溶液不褪色即为终点，KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为A、B。(6)根据滴定反应方程式：5Fe28H=5Fe3Mn24H2O可知40 mL KMnO4应与78.4 g摩尔盐反应，而实验中只得到58.8 g，故本次实验产率为100%75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）在25条件下将pH=

10、11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ 和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知氨水的电离度与醋酸

11、的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.Mg(OH)2(固) Mg2+2OH- NH4+H2O NH3H2O+H+H+OH- H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固) Mg2+2OH- NH4+OH- NH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加

12、入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式_。参考答案：（1）D（2分）（2）C（分）（3）NH3?H2O和NH4+（共2分，均答对给分）NH4+和H+（共2分，均答对给分）（4）B（1分） 乙（1分）；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O （2分）18. I已知H2（g）、CO（g

13、）和CH3OH（l）的标准燃烧热H分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。如右图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 A极是电源的 极。若甲、乙装置中的C

14、、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的c(OH)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体 L（标准状况）。参考答案：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H=443.5kJmol-1C3H810CO3220e= 4H2O13CO2 负 （1）正 （2）1：2：2：2 （3）镀件 AgNO3 变大 （4）14. 56 略19. （10分）(1)下列叙述中，正确的是 （填写序号）。CH3CHCH