2021-2022学年山东省威海市荣成第二十中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年山东省威海市荣成第二十中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是 Az离子的结构示意图为： B分子TY的键角为l80 CX原子的轨道式为： DXZ为非极性分子参考答案：B2. 已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是： AO原子发生sp杂化 BO原子与H、Cl都形成键C该分子为

2、直线型分子 D该分子Cl原子显 1价参考答案：B略3. 下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热H=890.3 kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ?mol1B一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJ?mol1C在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=57

3、1.6 kJ?mol1DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ?mol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ?mol1参考答案：C考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；必须是酸和碱的稀溶液 因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，

4、不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热解答：解：A、甲烷的燃烧热H=890.3 kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ?mol1 ，故A错误；B、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的H38.6 kJ?mol1，故B错误；C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式

5、表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ?mol1 ，故C正确；D、HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ?mol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变H2（57.3）kJ?mol1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等4. 某高聚物的结构如图： 其单体的名称为A2, 4-二甲基-2-已烯 B2, 4-二甲基-1, 3-已二烯和乙烯C2-甲基-1, 3-丁二烯和丙烯 D

6、2-甲基-1, 3-戊二烯和乙烯参考答案：D略5. 温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：AN2、H2的转化率不相等B平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2Cx : y =1:3Dx的取值范围为0 x0.14参考答案：A6. 下列热化学方程式表达正确的是(H数值均正确) ( ) A2NO2 = O2+2NO； H = +1162kJ/mo

7、l B中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol C燃烧热： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；H=13670 kJ/mol DS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=2698kJ/mol 参考答案：D7. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( ) A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A蔗糖溶液 B氯化钠溶液 C氢氧化铁胶体 D盐酸参考答案：C略9. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2O

8、H2SO3+OH，HSO3H+SO32。向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH)+1/2c(SO32)C加入少量NaOH溶液，c(SO32)/c(HSO3)、c(OH)/c(H+)的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32)c(H+)=c(OH)参考答案：C10. 下列溶液肯定呈酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc（OH+）c（H+）的溶液参考答案：D【考点】溶液

9、pH的定义【分析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的【解答】解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度

10、大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D11. 在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(OH-)c(H+)c(CH3COOH)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)参考答案：A略12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A常温下水电离出的c(OH)1013的溶液中：Na、ClO、F、KB能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、S2-、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S

11、2、SO参考答案：B13. 用2丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（ ）A先加Cl2，再加Br2B先加Cl2，再加HBrC先加HCl，再加HBrD先加HCl，再加Br2参考答案：D考点：取代反应与加成反应分析：用2丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析解答：解：用2丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2可以让2丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHB

12、rCBrClCH3；或者先让2丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D点评：本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析14. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因 （ ） A利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染 C 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电池参考答案：B略15. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.

13、B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步

14、骤如下： 步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式 。（2）完成步骤3 。（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）请简要说明实验中通

15、入N2的目的是 。（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。参考答案：（1）2CNO+6ClO+8H+=2CO2+N2+Cl2+4H2O （2）点燃酒精灯对丁装置加热。 （3）浓硫酸；除去Cl2 （4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。 （6）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离

16、子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ；另一种只由B组成的离子与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形

17、成的配合物的化学式为 。（5）D单质晶体堆积为_。用表示D原子，在下方框内画出其晶胞图。参考答案：（每空1分，共10分）（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O N3-（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）六方紧密堆积。 如图：略18. 已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。请回答下列问题：（1）简述pH试纸的使用方法：_。（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L, B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。参考答案：（1）把一小块PH试纸放在玻璃片上(或表面皿上),用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央, 试纸变色后与标准比色卡比较。（2）10-10 10-12 （3）M+H2OMOH+H+ 略19. 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与