2021-2022学年山东省泰安市第六中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山东省泰安市第六中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氨气液化 B食盐熔融 CHCl溶于水 D石油裂化参考答案：A2. 下列反应中属于加成反应的是( ) A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。 B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。 C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅 D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。参考答案：D略3. CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀

2、粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A阳极：Cu2e=Cu2 阴极：Cu22e=CuB阳极：2Cu2I2e=2CuI 阴极：2H2e=H2C阳极：2I2e=I2 阴极：2H2e=H2D阳极：4OH4e=2H2OO2 阴极：4H4e=2H2参考答案：B阳极为Cu，在I参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H放电，选B。4. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A加水BCH3COONa固体C升温DNaCl固体

3、参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答【解答】解：A加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；B加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；C弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；故选B1、 下列说法正确的是A钾（K）原子基态的原子结构示意图为

4、BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：B略6. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4L H2的物质的量约为1molB. 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5 molC. 1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD. 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA参考答案：C试题分析：A项气体体积受外界条件影响较大，故应用气体摩尔体积必须标明温度、压强，故A项错误；B项标准状况下水为液体或固体，不能应用气体摩尔体

5、积故B项错误；01mol铁与足量的盐酸完全反应，铁变为+2价亚铁离子，故失去的电子数为02NA，D项错误；C项MgCl2浓度为1mol/L，故Cl-的物质的量浓度为 2mol/L，C项正确。7. 今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某中“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是A该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 B该物质可与盐酸反应C该物质的核磁共振氢谱图中有8个吸收峰D该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等参考答案：C略8. 甲酸、乙酸、碳酸、苯

6、酚的酸性由强到弱的顺序是（ ） A碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B略9. 有下列离子晶体的空间结构示意图：代表M离子，代表N离子。则化学式为MN2的晶体结构为（ ） A B C D参考答案： B略10. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）A起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 BV(NaOH)=10.00 mL 时，1CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl

7、)c(CH3COO)参考答案：D11. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D参考答案：A12. 下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫 参考答案：B略13. 不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A合成氨在高压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C【考点】

8、化学平衡移动原理 【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分

9、离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应14. 在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A B C D参考答案：B略15. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有如

10、图所示AF六种仪器：（1）写出仪器名称：A ，D ，（2）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需用37%的浓盐酸4.5 mL。取用4.5 mL盐酸时，需要用到右图仪器中的F和 （填编号）。（3）下列实验操作中用到仪器E的是 （选填下列选项的编号字母）。a分离水和CC14的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥砂的混合物参考答案：（1）烧杯、容量瓶； （2）B （3）a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）中金属性最强的元素是(元素符号)_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为(

11、元素符号)_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。（4）由和组成的化合物与单质反应的化学方程式为_。（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：略18. （10分）有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式： （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号）（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 （填序号）（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用 （填序号）会出现水杨酸中毒，应

12、立即停药，并静脉注射NaHCO3参考答案：（1）；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 或 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（2）；（3）；（4）考点：药物的主要成分和疗效专题：化学应用分析：（1）根据药物的成分及与酸的反应来分析；（2）根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；（3）青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；（4）阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒解答：解：（1）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物，故答案为；Al（OH）3+3HCl=AlCl3

13、+3H2O 或 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：；（3）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：；（4）阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故答案为：点评：本题考查生活中常用的药物，明确药物的成分及作用是解答本题的关键，并注意正确用药，切勿滥用药物，关爱生命、关注健康19. 按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空（

14、1）实验室制备乙烯 ，反应类型是 （2）乙酸与乙醇的反应 ，反应过程中乙酸断裂的是 键，乙醇断裂的是 键（3）2溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热 ，此反应将卤代烃类物质转化为 类物质（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100110时发生取代反应 参考答案：（1）CH3CH2OHC2H4+H2O；消去反应；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氢；（3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）+2HNO3+2H2O解：（1）乙醇发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2OHC2H4+H2O，发生的反应是消去反应，故答案为：CH3CH2OHC2H4+H2O；消去反应；（2）在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中乙酸断裂的是碳氧键，乙醇断裂的是氢氧键，故答案为：CH3COOH+CH