2021-2022学年山东省德州市同济中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山东省德州市同济中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：BNaOH固体具有较强的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠，B正确；正确选项B。2. 符合图中阴影部分的物质是（ ）A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl参考答案：C根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾

2、盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。3. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A2500 B100 C410-4 D210-2参考答案：D4. 氯气能使紫色石蕊溶液()A褪色 B变成红色 C先褪色后变红 D先变红后褪色参考答案：D5. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制 温室效应 二氧化硫的排放 酸雨 氮的氧化物的

3、排放A. B. C. D. 参考答案：B6. 下列说法不正确的是 （ ） A在共价化合物中一定含有共价键 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成参考答案：C7. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 12C和14C B. 16O2和18O2 C. 金刚石和石墨 D. 正丁烷和异丁烷参考答案：D略8. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()氧化性：A2B2C2D2 氧化性：D2

4、C2B2A2还原性：ABCD 还原性：DCBAA. B. C. D. 参考答案：D氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。A2+B=B2+A，反应中A元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物B2+，则氧化性A2+B2+，还原性BA；A2+C=C2+A，反应中A元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物C2+，则氧化性A2+C2+；还原性CA；B2+C=C2+B，反应中B元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物C2+，则氧化性B2+C

5、2+；还原性CB；C2+D=D2+C，反应中C元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+D2+；还原DC。综上所述氧化性强弱顺序：A2+B2+C2+D2+；还原性强弱顺序：DCBA，正确。故选D。点睛：比较氧化性、还原性的题型，判断依据为“氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物”。先标出反应过程中元素化合价变化，然后分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，最后利用规律分析判断。9. 下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1的电子式： B.甲烷的球棍模型：C.含92个质子、143个中子的铀原子：U D

6、.K的原子结构示意图：参考答案：C10. 有三个热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的热量； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ，放出Q2 kJ的热量； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2、CQ3 Q2 Q1 DQ1 Q2 3Q3参考答案：B略11. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16g B32 C64g /mol D32g /mol参考答案：

7、D略12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol?L1乙溶液中c（H+）0.1mol?L1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A甲溶液含有OHB乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；0.1

8、mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答【解答】解：由中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，A甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH离子，故A正确；B乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；C丙是MgCl2，丙溶液含有Cl，故C正确；D丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误

9、；故选D13. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水参考答案：D略14. 不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）。Av(H2)=0.2mol?L-1?min-1 Bv(N2)=0.2mol?L-1?min-1Cv(N2)=0. 02mol?L-1?s-1 Dv(H2)=0.04mol?L-1?s-1参考答案：C略15. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是：A、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少

10、城市空气污染B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）1000 mL某待测溶液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K、NH4+、Fe3、Ba2阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K是否存在_(填“是”或

11、“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。参考答案：(1)Ba2HCO3OH=BaCO3H2O (2) Fe3、Ba2 (3)是 0.1 molL1解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在 CO32，可能含有SO32 SO42，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2；滤液A中有Ba2，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3，一定不含Fe3，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，

12、则溶液中一定没有Br，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；（1）HCO3与OH-生成CO32-, CO32-再与Ba2反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：Ba2HCO3OH=BaCO3H2O ；正确答案：Ba2HCO3OH=BaCO3H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3、Ba2；正确选项Fe3、Ba2。（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定没有Br；若无色气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO，白色沉淀D只能为硫酸钡，

13、溶液中一定没有SO32，一定含有SO42；碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n(HCO3-)=0.1 mol，则c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1 mol，则n(CO32-)=0.1 mol，则c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05 mol，则n(SO42-)=0.05 mol，则c(SO42-) =0.05mol/L；n(NH4+)= n(NH3)=2.24/22.4=0.1 mol，则c(NH4+)=0.1 mol/L；溶液中c(Na+)=0.2 mol/L、(HCO3-)

14、=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-) =0.05mol/L；设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.21+0.11=0.3 mol，溶液中负电荷总数为10.1+20.1+20.05=0.4 mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K，从电荷守恒规律可知，c(K)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1 molL1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，用等式表示 a与b的关系参考答案：2a=b考点：化学方

15、程式的有关计算.专题：计算题分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）=1mol，n（MgO）=2mol，由原子守恒可知，则nCu（NO3）2=n（CuO）=1mol，nMg（NO3）2=n（MgO）=2mol因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，故a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故答案为：2a=b点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，旨在考查学生对常用化学计量的理解，注意利用原子守恒解答18. 某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参