2021-2022学年山东省泰安市肥城石横镇中心中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省泰安市肥城石横镇中心中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是 ( )A碳氢化合物 B. 碳水化合物 C氢气 D醇类参考答案：A略2. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀

2、硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略3. 关于某有机物的性质叙述正确的是()A1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等参考答案：D4. 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大

3、B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dac+d参考答案：D考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键5. 1

4、 mol某气态烃最多可与2 mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8 mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为ACHCH BCH3CCH CCH3CH=CHCH3 DCH3CCCH3参考答案：D6. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是 （ ） 取a克混合物充分加热，减重b克 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只

5、有 B C只有 D只有参考答案：B略7. 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A聚氯乙烯 B聚乙烯 C电木 D聚四氟乙烯参考答案：B略8. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B醋酸的电离常数 CH+的物质的量 DCH3COOH分子的物质的量参考答案：C略9. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl参考答案：B略10. 下列化学式中，只表示一种物质的是 AC2H6O BC3H8 CC3H6Cl2 DC3H

6、6 参考答案：B略11. 麦角醇(ergosterol)在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维 生素D2，麦角醇的结构如右，下列说法正确的是 A麦角醇属于芳香族化合物 B分子式为C27H42O C. 1H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等同氢 D不能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略12. 在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL-1，下列说法中不正确的是（ ）A. 用B表示反应速率为0.3 molL-1s-1B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C.

7、3s时生成C的物质的量为1.2molD. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)参考答案：B根据题意，A物质起始的浓度为0.5mol/L，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，则A(g)+3B(g)?2C(g)开始(mol/L)0.51.5 0转化(mol/L)0.30.9 0.63s时(mol/L)0.20.60.6A根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为=0.3mol?L-1?s-1，故A正确；B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，ABC的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C3s时生成C的物质的量为

8、0.6mol?L-12L=1.2mol，故C正确；D. 平衡后，正逆反应速率相等，因此v(正)(A)=v(逆)(A)，故D正确；故选B。13. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略14. 下列关于科学家及相关事实错误的是 A德国维勒：第一次用无机物合成有机物 B瑞

9、典贝采利乌斯：提出有机化学概念C德国李比希：提出基团理论 D美国科里：运用同位素示踪法研究反应历程参考答案：D15. 在一密闭容器内发生反应2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol/L，4s末为1.0 mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N2）应为A1.6 molL1s1 B0.2 molL1s1C0.4 molL1 s1 D0.8 molL1s1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔

10、体积。设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按上图所示连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。(2)本实验中

11、应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm_。(4)上述速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_。参考答案：酸式滴定管0.12反应起始和终了时的时间将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内有一段水柱高于液面并保持不变，表明装置不漏气(2)B(3)0.2V Lmol1(4)两种酸溶液的氢离子浓度不同防止形成原电池，干扰实验现象的观察三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列

12、空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。参考答案：(1)Ar；(2)HClO4；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（

13、4）；离子。 （5）；极性共价键18. （6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2负极为 ，电极反应方程式为 ，正极应选 ，电极反应方程式为 。参考答案：Cu（1分） Cu-2e-=Cu2+ （2分）C （1分） 2Fe3+2e-=2Fe2+ （2分）略19. （1）保持营养平衡，是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。“中国居民平衡膳食宝塔”（见下图），位于第“”层且每天不超过25g的能量物质是_（填字母）。a.谷类 b.油脂 c.无机盐我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列食物属于碱性食物的是_（填字母）。a.鱿鱼干

14、 b.菠菜 c.苹果绿色植物通过下图储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：_。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是_（填字母）。a.铝合金 b.铁合金 c.碳纤维 d.硅纤维青铜在我国有悠久的历史，青铜的主要组成元素是铜和_（填元素符号）。青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式：_。新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于_（填“合成纤维”“

15、合成橡胶”或“塑料”）材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，写出该聚合物的结构简式：_。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。煤炭直接燃烧引起多种环境问题。治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_（填字母）。a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，写出发生反应的化学方程式：_。据世界卫生组织报道，全世界75%左右的疾病与水体污染有关。污水处理方法很多，例如含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO

16、2，使水质得到净化。写出该反应的离子方程式：_。消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。近年来发展利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如_（填分子式）而可能致癌和致畸。参考答案：(1) b bc nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2(2) a Sn O2+2H2O+4e-=4OH- 塑料 (3) ad 2CO+SO2 S+2CO2 2CN-+5Cl2+8OH-=N2+2CO2+10Cl-+4H2O CHCl3解析：（1）位于第“5”层即顶层，且每天不超过25g的能量物质是油脂，答案选b；鱿鱼干主要含蛋白质，属于酸性食物，蔬菜、水

17、果属于碱性食物，答案选bc。表示其光合作用过程的方程式为nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2。（2）a铝密度小，铝合金为轻金属材料，耐腐蚀，硬度大，符合高速列车制造使用材料要求，a正确；b铁合金不是轻金属材料，b错误；c碳纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，c错误；d硅纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，d错误，答案选a；青铜的主要组成元素是铜和Sn。铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时正极氧气得到电子，正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。有机玻璃属于塑料材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，该聚合物的单体是四氟乙烯，高聚物的结构简式为。（3）治理被酸雨侵蚀过的酸性