2021-2022学年河北省邯郸市大街乡大街中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市大街乡大街中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列每组物质，能用分液漏斗分离的是A已烷和水 B溴乙烷和酒精醛树 C乙醛和水 D苯和四氯化碳参考答案：A略2. 在 分子中，处于同一平面上的原子最多有（ ）A12个 B14个 C18个 D20个参考答案：D略3. 联合国早在1977年就发出警告：石油危机之后的下一个危机是A人口危机 B水危机 C粮食危机 D土地危机参考答案：B4. （5分）CH3OCHO（苯环上的两个取代基为邻位）的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结

2、构式中有苯环的异构体共有_种。参考答案：6种. 解析：苯甲酸甲酯PhCOOCH3、乙酸苯酚酯CH3COOPh、甲酸苯甲酯HCOOCH2Ph、甲酸邻甲基苯酚酯o-HCOOPh-CH3、甲酸间甲基苯酚酯m-HCOOPh-CH3、甲酸对甲基苯酚酯p-HCOOPh-CH3。（o、m、p分别是表示邻位、间位、对位）略5. 以下对于化学键的理解中，正确的是（ ） A化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B化学键存在于任何分子内C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D氢键和范德华力也是一种化学键参考答案：A略6. 如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确

3、的是（ ） A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等参考答案：A略7. 24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是 A4.48L B、8.96L C11.2L D17.92L参考答案：略8. 下列关于物质溶解的表述正确的是（ ）A物质的溶解度只与温度有关B不溶于水的物质溶解度为0C氯化银固体在水中也可溶解一部分D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略9. 苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（ ）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多 B.苯环受侧链的影响而易被K

4、MnO4氧化C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化 D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略10. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A.正极的反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu B.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe 3e- = Fe3+ C.负极是电子流入的电极 D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生 参考答案：D略11. 下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液；用pH试纸测定溶液的pH；过滤；蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗参考答案：C略12. 在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是A坩

5、埚钳、酒精灯 B镊子、蒸发皿、酒精灯C燃烧匙 D坩埚钳、石棉网、酒精灯参考答案：D13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D氢化物稳定性： 参考答案：D14. 一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有A2 B4C5 D6参考答案：B略15. X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，

6、达到平衡后，X的转化率不可能为( ) A10% B15% C20% D25%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将 ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是： 。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是： 。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填“大或“小”），有 气味。（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140左右，此时副反应的主要有机产物是 。（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插

7、入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有： ， 。参考答案：（1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小 果香 （5）乙醚（6）防止倒吸 使乙酸乙酯蒸气充分冷凝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_。(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为_。(4)在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-

8、Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示： 其中负极发生的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_。参考答案：(1)Mg2H=Mg2H2(2)2AlFe2O3 Al2O32Fe(3)2H2OO24e=4OH(4)Al3e=Al3铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使金属铝呈现“惰性”18. (14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式 (3)在一

9、体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) H=QkJ/mol (Q0) CO和H2O浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ mol/(Lmin)(4)t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_。a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.

10、增加氢气浓度参考答案：(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2)K=c(H+)c(Cl-)c(HClO)/c(Cl2) (3)0.03 （2） (4)平衡 大于 d a （每空2分）（5）0.1mol/L（4）略19. 已知2NO2（g）N2O4（g） H（298K）=-52.7kJmol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：（1）A中的现象 ，

11、B中的现象 ；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。1推进针筒后颜色变深的原因是 ；2一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；3由此实验得出的结论是 。（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是 ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将 。参考答案：（1）气体颜色加深（1分