2021-2022学年广东省珠海市斗门区实验中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省珠海市斗门区实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A1.0molL-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42B石蕊溶液呈红色的溶液：NH4，Ba2+，AlO2，ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3Dp

2、H=12的溶液：K+，Na+，NO3，Cl参考答案：D3. 目前世界上最重要的化石燃料是A水煤气 BCO C石油 D天然气参考答案：C略4. 已知化合物A()与立方烷()的分子结构相似，如下图：则的二氯代物的同分异构体数目为 （ ） A3 B4 C5 D6参考答案：B略5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、K+ , Cu2+,Na+,Cl- B、K+,Na+,NO3-,CO32- C、Na+,H+,NO3-,SO42- D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略6. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是A溶液与分散系属于包含关系B化合

3、物与氧化物属于并列关系C溶液与胶体属于交叉关系D化合物与电解质属于并列关系参考答案：A略7. 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(B )ABACD BABDC CABCD DBADC参考答案：B略8. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入的铝粉的质量为A.5.4 gB.3.6 g

4、C.2.7 gD.1.8 g参考答案：A本题考查了铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应及根据化学反应方程式的计算。铝粉和盐酸反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，根据方程式关系看到消耗等量的铝，需要盐酸的物质的量比NaOH多，而盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，可知盐酸不足，氢氧化钠过量或恰好反应。设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生

5、成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，故该题选A。9. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是AY和Y是两种不同的核素 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 D钇在周期表中的位置是第4周期B族参考答案：A略10. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B正极反应式为2FeO42- +10H+6e- =Fe2O3+5H

6、2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH-向负极迁移参考答案：D11. 2012年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于108 48Cd和110 48Cd的说法正确的是A108 48Cd和110 48Cd 都含有48个中子B108 48 Cd和110 48Cd 互为同位素C108 48 Cd和110 48Cd的核外电子数不同D108 48Cd和110 48 Cd分别含有60和62个质子参考答案：B略12. 在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶

7、液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H+SO42+2I)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于 （ ）A.8.0mol/L B. 0.12 mol/L C.0. 8mol/L D.1.2mol/L参考答案：D略13. 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体参考答案：B

8、14. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：A略15. 据报道,某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。下列关于16667Ho的叙述错误的是A.原子序数为166 B.核外电子数为67 C.中子数为99 D.质量数为166参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、（9分）已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4

9、Cl的混合溶液）来进行有关实验。实验步骤：检查装置气密性。用酒精灯加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生。再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。请回答下列问题：（1）本实验的主要目的是 。（2）先加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是 ，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是 。（3）B中应装 ，其作用是 。（4）C中铁铈合金的作用是 ，要先加热至一定温度的原因是 。参考答案：（1）使氮气、氢气在催化剂作用下合成氨（2分）（2）用产生的氮气排装置中的空气（1分）；该反应为放热反应（1分）（3）碱

10、石灰（1分）；除去氮气、氢气中的水蒸气及酸性气体（1分）（4）催化剂（1分）；合成氨反应要在一定温度下才能进行及催化剂在一定温度下对反应发挥较好的催化作用（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186. 66CO2体积(mL)672840896672（1）样品中物质的量之比n(

11、Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。参考答案：(1)2：1或2 (2)2.50 molL1试题分析：（1）结合、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则106x+84y=2.96、x+y=0.672L22.4L/mol=0.03mol，联立解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.02mol：0.01mol=2：1。故答案为：2：1；【名师点睛】本题考查了

12、混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。无论属于哪种类型的计算题目，思维模式首先考虑：“以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式”。根据化学方程式的有关计算总体原则是：以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式。根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，

13、是历来高考的重点内容。（1）有关化合价计算题型：首先明确物质中各元素的化合价，依据化合价代数和等于0列关系式；（2）有关化学方程式计算题型：一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。18. 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。 请回答：（1）铝片中铝单质的质量为 g。（2）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。参考答案：解：（1） 10.8克 （2分）（2）设氧化铝的质量为x， Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O （1分） 102 636.5 x 50.0g21.9 = X=5.1g （1分） 被氧化的铝的质量是：5.1g=2.7g （1分）被氧化的铝的质量占未