2022-2023学年河南省周口市实验中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年河南省周口市实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） AO.lmolL1HBr溶液中：Na+、Fe2+、Br2 BO.lmolL1NaOH溶液中：K+、Ba2+、HCOOH C含有O.lmolL1Fe3+的溶液中：Na+、SCN、Cl D含有O.lmolL1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、参考答案：D略2. 近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老

2、。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（ ） A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 CH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同参考答案：A略3. 下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ） A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42-

3、 、Cl- D由水电离出的c(H+)=110-12 mol?L1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+ 参考答案：答案：D4. 在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。上述两实验可说明的是乙醚可燃 乙醚的沸点较低氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 Na2O2溶于水能放出大量的热A B C D 参考答案：D5. 已知PbI2的Ksp7.0109，将1.0102 mol/L的K

4、I与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()。A5.6104 molL1 B7.0105 molL1C3.5109 molL1 D7.0109 molL1参考答案：A略6. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A蒸馏 B萃取 C加热升华 D分液参考答案：A略7. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应

5、，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY（反应未配平）上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是 （ ） ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NAC2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物质的量浓度大于

6、3 mol/L参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol阴离子来分析；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解【解答】解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol阴离子，故0.2mol钠离子0.1mol阴离子，即含有的阴阳离子的总数为0.3NA个，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒的

7、个数小于0.5NA个，故B错误；C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故C正确；D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液NO3物质的量大于3 mol，浓度大于3mol/L，故D正确故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大9. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将

8、X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有Cl2、CO2参考答案：C略10. 不能实现下列物质间直接转化的元素的是 （ ） A铜 B硫 C钠 D碳参考答案：A略11. 小明同学在学习了原电池的知识后，觉得利用生活中常见的材料也可以组装原电池。他通过动手实践组装了如图的装置。下列有关说法不正确的是A铝罐上发生的反应为O2+2H2O+4e4OHB电池共作一段时间后，木炭棒的质量不会发生改变C装里中的盐水可以改用盐酸溶液D该电池的缺点是使用一段时间后可能会漏液参考答案：A略

9、12. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：答案：B13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/LBNaHCO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）CCH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）DNa2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A根据物料守恒判断；B根据

10、物料守恒和电荷守恒判断；C根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断；D根据物料守恒判断【解答】解：A根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确；B根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32 ）+c（OH），所以得c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32），故B正确；C醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C正

11、确；D根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故D错误；故选：D14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OBNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O2Al(OH)3CO2参考答案：C略15. “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟LiH, LiD, Li

12、To有关下列叙述中正确的是 A.三种物质质子数之比为1:2:3 B.三种物质中子数之比为1：1：1C.三种物质的摩尔质量之比为8：9：10 D.三种物质的化学性质不相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组： 丙组：丁组：戊组：（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取

13、得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产原理科学；能量消耗低；原料利用率高；无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500在以上按照下式分解：，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；准确称取6.0g无水；在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积

14、为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：试回答下列问题：（1）装置F的作用是 。（2）装置D的作用是 。（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：装置内气体的温度应恢复到室温。 ， 。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式 参考答案：I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。（2）丙，戊，乙，甲（1）吸收放出等物质的量的（2）干燥和（3）调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。 读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、综

15、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装

16、置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲