2022-2023学年河南省南阳市邓州第四高级中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省南阳市邓州第四高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（ ） Aa为NaOH溶液，为蒸馏 B、 均为蒸馏，为分液C为分液，C中含有醋酸钠 Db可以是硫酸，也可以是盐酸参考答案：B略2. 常温下下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A含0.1mol/LSO2的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、ClB能与金属铝反应放出氢

2、气的溶液中：K+、Mg2+、NO3、SO42Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO、I参考答案：A试题分析：A、含有二氧化硫的溶液中，二氧化硫与四种离子均不反应，且四种离子之间也不反应，一定能大量共存，正确；B、与金属铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，该组中含有硝酸根离子，所以该溶液不是酸性溶液，则一定是碱性溶液，在碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；C、氢离子与氢氧根离子的浓度之比小于1，说明该溶液为碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，错误

3、；D、不能使酚酞变红的无色溶液为酸性溶液，则溶液中含有次氯酸根离子，与氢离子结合为次氯酸弱酸，且能氧化碘离子，所以不能大量共存，错误，答案选A。3. 有关晶体的下列说法中正确的是() A分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案;B4. 参考答案：D5. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.

4、上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略6. 下表是五种银盐的溶度积常数（25）。下列说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀CAgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀

5、生成参考答案：D略7. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在20g D216O中含有10NA个电子 B标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1 NAC1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A略8. “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B. 每

6、有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物参考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；根据方程式C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到

7、的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。9. 下列混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是 A甘油和水 B硝基苯与水 C四氯化碳与水 D乙酸乙酯和水参考答案：A10. 能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C品红溶液中通入SO2气体红色消失 D溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略11. 下列说法正确的是A强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 B溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数约为36.02 x 1023 D约含6.02 x 102

8、3个Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1molL参考答案：D略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，1 L液态水中含有的H+ 数目大于107NAB14 g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的CC的数目一定为C常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD1 mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子参考答案：B13. (08卢湾区期末)有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案：B1

9、4. 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率AB DC2+与A+的核外电子数相等参考答案：AB Ks5u15. 下列有关共价化合物的说法正确的是()具有较低的熔点、沸点不是电解质 都是由分子构成 液态时不导电AB C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在

10、加热条件下制取FeSO4X H2O ,并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响_ _（填“有”或“无”。其原因是_，该步实验的关键是保证 过量（填“硫酸”或“铁屑”）。 （2） FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：温度/01020304050607080溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止_。

11、你认为实验时的水浴温度最好控制在_左右。从滤液中获得FeSO4xH2O，下列操作中不需要的是 （ ）（A）冷却 （B）蒸发 （C）结晶 （D）洗涤 （E）过滤（3） 以下是测定FeSO4xH2O中结晶水含量的实验流程。（称量仪器为电子天平） 其加热装置正确的是（ ） 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过 g。 操作III必须要在 中（填仪器名称）进行。 （4）以下结晶水含量测定操作正确的是（ ）A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4X H2O B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后C、加热时，不断用玻璃棒搅拌 D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。 （5

12、）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气 参考答案：（1）无；生成的少量Fe3 与铁屑反应转化为Fe2 ；铁屑。（2）硫酸亚铁晶体析出（1分）；60；B （3）C；0.001；干燥器 （4） C （5） 偏大；偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. X、Y、Z、Q

13、、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型