2022-2023学年河南省南阳市西峡县第二高级中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年河南省南阳市西峡县第二高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为1541。由此可以确定的是( A )若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么的分子量有3种( B )质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%( C )只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是1541( D )此容器中X2的平均分子量是34参考

2、答案：B略2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H571.6kJmol1C. 放热反应比吸热反应容易发生D. 1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热参考答案：B分析：A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；B、根据燃烧热的概念解答；C、反应是否容易发生与反应热没有关系；D、根据燃烧热的概念解答。详解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的

3、能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6 kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6 kJ，A错误；B、H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2(g)O2(g)2H2O(l)H-571.6 kJmol1，所以反应2H2O(l)2H2(g)O2(g)的H571.6 kJmol1；B正确；C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸

4、热反应容易发生，C错误；D、1 mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；答案选B。3. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C电解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：B略4. 下列离子方程式书写不正确的是 ()A铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H2 B氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH- =Al

5、O2-+2H2OC铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O参考答案：C略5. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）A. 11 B. 25 C. 41 D. 31参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2

6、(x-y) (x-y) (x-y)则3y+(x-y)：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。6. 在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（）A.2:1 B.1:4 C.3:1 D.1:3参考答案：D略7. 下列物质都具有漂白性，其中一种物质与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是 A. HClO B. O3 C. SO2 D. H2O2参考答案：C8. 下列实验操作错误的是A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶

7、内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘参考答案：D【详解】A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；答案选D。9. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )A具有相似的物理性质 B具有相似的化学性质C分子式相同，分子内碳原子的连接方式

8、不同 D组成元素相同，但结构不同参考答案：CD略10. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（ ）LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键B. L、R 的单质与盐酸反应速率：RLC. T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D. M的单质极易与 T的单质反应参考答案：DL和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应

9、为周期表第A族元素，根据半径大于S，为Al元素。AMg与S形成MgO，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；BL为Mg、R为Be，金属性MgBe，则与盐酸反应速率：MgBe，故B错误；CT为O，对应的氢化物为水，常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，故C错误；DM为Al，T为O，铝易与氧气反应，故D正确；故选D。11. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g 参考答案：C12. （1）分别写出相对分子质

10、量为128、72的烃的分子式：_、_、_（可不写满，也可补充）（2）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：其分子式为_ 。它的一氯取代物有_ _种。它的二氯取代物有_ _种。参考答案：13. 一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，AlFe(OH)nCl6nm，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显+2CPAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DPAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在参考答案：C14. 下列各组微粒中，互为同位素的是（ ） AH2 和 H2 B

11、Cl 和Cl C O3 和 O2 DN 和 C参考答案：B略15. 丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( ) A氨气通人酚酞试液，溶液变红色 B品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原 C向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝 D向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0

12、.06mol，其主要原因有_，_。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。参考答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)(1)加热HCl大量挥发 盐酸变稀后不再发生反应 (3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等 (4)NaOH溶液 Cl22OH=ClClOH2O解析：本题主要考查氯气的实验室制法。(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生

13、成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有加热HCl挥发，盐酸变稀后不再发生反应。(3)为了提高浓盐酸的利用率，对该实验的建议是盐酸变稀后不再发生反应。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有关的离子方程式是Cl22OH=ClClOH2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A