2022年新疆乌鲁木齐仟叶学校中考三模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氢原子的符号是A2HB2H+C2H2DH2O2构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是A铁B氯化钠C金刚石D二氧化碳3下列是分析久置于空气中的NaOH溶液的相关实验，其中合理的是（）序号实验目的实验方案证明变质取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有

2、气泡产生确定成分取样，加入足量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液确定成分取样，加入足量的 Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液除去杂质取样， 滴加CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤ABCD4分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应B单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯D催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂5水分子分解的微观过程如图所示，下列说法中错误的是（ ）A原子是化学变化中的最小粒子B在化学变化

3、前后，分子和原子的种类都不变C在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气6对下列事实的解释不正确的是选项事实解释ACO和CO2的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素C用水银温度计测量体温温度升高，原子间间隔变大D冰水混合物属于纯净物含有相同分子AABBCCDD7将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）A44：25B22：5C4：1D44：328自2018年2月3日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人

4、民共有、共享、共乐泉水这一大自然的馈赠。下列做法中，不利于改善城市环境的是A植树种花，扩大绿地面积B对沿街露天烧烤加强管理和整治C工业废水处理达标后排放D将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧9纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（ ）A+4B+3C+2D+110某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A化学反应前后各原子的种类发生了改变B甲、乙、丙三种物质都属于单质C该反应属于分解反应D甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11根据下列粒子结构示意图，回答问题。A、B、C、D所示粒子共表示_种元素（填数字）。

5、D所示粒子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”) 。若E中x=10时，则该粒子属于_（填“原子”或“离子”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图

6、为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）当温度在t1tt2之间时，A物质与B物质_ （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。（2） t1时，若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为_。（3）分别将A、B、C的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_。14某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）_时，甲乙物质的溶解度相等。（2）m的取值范围是_；（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20C,过滤后将滤液再回升到40C,溶液质量

7、_ （填 “变大”、“变水” 或“不变”）.。（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_ （ 填序号）。A 40C的乙溶液可能是饱和溶液B 四个烧杯中的溶液均是饱和溶液C 从30C降温至20C析出乙44gD n的数值是49五、探究题（本大题共2小题，共13分）15重庆外国语学校初三（1） 班的学生在学习酸碱盐时，了解到硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，于是他们对该物质进行探究。提出疑问 NaHSO4具有怎样的化学性质？微观探析图1是Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图（1）根据图1信息，写出图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的化学方程式_

8、。（2）根据图1信息，下列推断合理的是_ （填序号）。A NaHSO4是一种酸B NaHSO4 溶液能与Zn反应生成氢气C NaHSO4 能与NaOH发生反应，其本质是H+与OH-反应D 可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性（3）向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图2中_（填字母）曲线来表示。实验探究向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液（如图3）；（4）实验若加入过量的CuO，反应后溶液中一定大量含有的离子是_。（5）实验中加入一定量的Na2CO3溶液，观察到有气泡放出，小王同学对反应后溶液的成分产生了兴趣，作出以下猜想并设计实验进行证明。猜想一：Na2S

9、O4和 NaHSO4 猜想二：Na2SO4猜想三：Na2SO4和_（6）实验方案：取反应后溶液，滴加_，溶液变红色； 则猜想三正确。16课本的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”中有这样的介绍“碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+ H2O+ CO2 = Ca（HCO3）2”。化学活动小组的同学们查阅资料发现：碳酸钠遇到溶有二氧化碳的水时，也会发生类似的反应，化学方程式为_；于是他们对“向NaOH溶液中通入二氧化碳，反应后溶液中溶质的成分产生了探究的兴趣。（提出问题）一定量的二氧化碳通入NaOH溶液后溶质的成分是什么？（查阅资料）碳酸氢盐都可溶于水，碳酸氢钠溶液显碱性

10、（提出猜想）（1）溶质为NaOH、Na2CO3 （2）溶质为Na2CO3 （3）溶质为_ （4）溶质为NaHCO3（进行实验）实验操作实验现象实验结论用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上pH=9该溶液显碱性取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤有白色沉淀生成猜想_不成立取步骤中的滤液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生猜想（1）（2）不成立（解释与结论）（1）小明提出步骤是多余的，你同意他的观点吗？_（填“同意”或“不同意”）你的理由是_；（2）步骤发生反应的化学方程式为：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原

11、子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子。故选A。2、B【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。【详解】A、金属铁是由铁原子构成的，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。故选B。3、A【解析】、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳气体和水，因此可以通过观察有无气泡，判断是否变质，正确；、加入足量氯化钡溶液，若有碳酸钠，则全部反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯

12、化钠显中性，过滤后在滤液中加入酚酞试剂，若变色，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则氢氧化钠全部变质生成碳酸钠，因此可以确定组分，正确；、加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入的氢氧化钡和生成的氢氧化钠都显碱性，加入酚酞后，溶液变色，影响原来溶质中是否含有氢氧化钠的判断，不能确定组分，错误；、除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后去除碳酸钙，但是引入新的杂质氯化钠，错误；因此正确，错误，故选A。【点睛】去除物质的杂质时，不得将原物质消耗，也不可去除杂质后引入新的杂质。4、C【解析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种

13、单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选C。5、B【解析】A、由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，说法正确。B、由微粒的变化可以看出，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，说法错误。C、由微粒的变化可以看出，分子可以再分，原子不能再分，说法正确

14、。D、水电解生成了氢气与氧气，说法正确。故选B。6、B【解析】A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意；B、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含氢离子，符合题意；C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意；D、冰水混合物属于纯净物，是因为它们只含水分子一种分子，不符合题意。故选B。7、A【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。 X=

15、y4A铜和碳酸钙的质量比为：4A 4425故选A。【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。8、D【解析】A、植树种花，扩大绿地面积，有利于植物的光合作用，净化空气，有利于改善城市环境，故A错误；B、对沿街露天烧烤加强管理和整治，可以减少大气污染物的排放，有利于改善城市环境，故B错误；C、工业废水处理达标后排放，可以减少对水环境的污染，有利于环境保护，改善城市环境，故C错误；D、将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧，会造成环境污染和大气污染，不利于改善城市环境，故D正确。故选D。9、

16、A【解析】二氧化钛（TiO2）中，氧元素显-2价，设：TiO2中Ti的化合价为x，根据化合物中元素的化合价为零，则有：x+（-2）2=0 x=+4。故选A。10、C【解析】根据反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式是。【详解】A、化学反应前后各原子的种类没有发生改变，故选项A不正确；B、该反应中甲是混合物，乙、丙是单质，故选项B不正确；C、该反应是一种物质反应生成两种物质，是分解反应，故选项C正确；D、甲、乙、丙三种物质中，甲是氧化物，丙是单质，故选项D不正确。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3 得到 原子 【解析】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示

17、三种元素。（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）23.3（2）9.8（3）熟石灰（或氢氧化钙）等【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7g=23.3g；（2）设废水中硫酸的质量为x。H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl98 233x 2.33gx=9.8g废水中硫酸的质量分数为=9.8答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8；（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是熟石灰（或氢氧化钙）等。四

18、、简答题（本大题共2小题，共8分）13、能 390g BAC 【解析】（1）当温度在t1tt2之间时，A、B物质的溶解度在某个温度时相等，所以A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；（2）t1时，若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为=390g；（3）t1时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，所以分别将A、B、C的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：BAC；14、20 2gm40g 减小 AD 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，甲、乙物质的溶解

19、度相等；（2）通过图1、图2对比可知，在40时甲的溶解度是32g，乙的溶解度是70g，原溶液形成的是40时乙的饱和或不饱和溶液，甲形成的是饱和溶液溶液中含有未溶解的溶质，由于原溶液中已含有溶质是30g，所以的m的取值范围是：2gm40g；（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20，会析出晶体，过滤后将滤液再回升到40，溶液质量减小；（4）A、40的乙溶液底部没有固体剩余，速可能是饱和溶液，故正确；B、第一个烧杯中的溶液可能是饱和溶液，故错误；C、从30降温至20析出乙44g-30g=14g，故错误；D、溶液从30降温到20，析出晶体14g，所以溶剂质量为100g，从20降温到10时，应该析出晶体

20、质量为5g，所以n的数值是49，故正确。故选：AD。故答案为：（1）20；（2）2gm40g；（3）减小；（4）AD。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 BCD C 钠离子、硫酸根、铜离子 Na2CO3 酚酞试剂 【解析】探究硫酸氢钠（NaHSO4）。提出疑问：NaHSO4具有怎样的化学性质？（1）根据图1中Ba（OH）2与N

21、aHSO4反应的微观示意图可知，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为。（2）根据图1信息，则有：A、NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，还有氢离子，NaHSO4是一种酸式盐，A选项推断不合理，不符合题意；B、NaHSO4 溶液中有自由移动的氢离子，能与Zn反应生成氢气，B选项推断合理，符合题意；C、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，NaOH溶液中有自由移动的氢氧根，NaHSO4能与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，其本质是H+与OH-反应，C选项推断合理，符合题意；D、NaHSO4溶液中有自由移动

22、的氢离子，溶液呈酸性，加入酚酞试剂为无色，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应后溶液中有氢氧根，溶液呈碱性，使酚酞试剂变红，可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性，D选项推断合理，符合题意。故选BCD。（3）向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，因为生成沉淀和水，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会减少，溶液的导电性会减小，硫酸氢钠反应完后，继续加入氢氧化钡固体，氢氧化钡溶解形成钡离子和氢氧根，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会增加，溶液的导电性会增强，因此溶液的导电性先减小后增加，可用图2中C曲线来表示。实验探究：如图3所示向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液，试管中氧化铜与硫酸氢钠反应生成硫酸铜、水和硫酸钠，试管中碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。（4）实验若加入过量的CuO，氧化铜与硫酸氢钠反应生成硫酸铜、水和硫酸钠，氢离子完全反应生成水，硫酸铜易溶于水，形成铜离子和硫酸根，硫酸钠易溶于水，形成钠离子和硫酸根，反应后溶液中一定大量含有的离子是钠离子、硫酸根、铜离子。（5）实验中加入一定量