2022-2023学年河南省南阳市裴营中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年河南省南阳市裴营中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表示不正确的是A、氧的原子结构示意图： B、Na2O2的电子式C、HClO的结构式：HOCl D、中子数为16的硫离子：参考答案：A【知识点】化学用语【答案解析】A解析：氧的原子结构示意图是，A错误。【思路点拨】规范书写化学用语如电子式、结构简式、结构式、同位素符号、结构示意图等。4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN

2、2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL-1C产生沉淀8.51 gD离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL参考答案：D3. 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（）A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4

3、溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间参考答案：答案：C4. 在25时，将pH12的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A溶液一定呈酸性B向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C溶液中可能存在：c (H) c (CH3COO)c (OH)D设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：KaKhKw参考答案：C略5. 下列实验中，仪器下端必须

4、插入液面以下的是A.制备氯气装置中的分液漏斗 B.制备Fe(OH)2 操作中的胶头滴管C.将HCl气体溶于水时的导气管 D蒸馏石油时的温度计参考答案：B6. 有关下列实验数据判断正确的是 用100mL的量筒量取16.80mL的液体用托盘天平称取12.50gKCl固体中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A正确 B正确 C 正确 D全错参考答案：D略7. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A. 该装置将化学能转变为电能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2C. 该装置工作时，正极上的电极反应

5、式为2CO2-2e-=C2O42-D. 该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子参考答案：CA、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移32=6mol电子，故D正确；故选C。8. 下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料BK2FeO4具有还原性，可用于

6、自来水的杀菌消毒C液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂DHCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查参考答案：C略9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素Z位于元素周期表中第3周期第A族B原子半径的大小顺序为：rW rZ rY rXCY、W元素的氢化物，其化学式都为H2RD离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：D10. H2O关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D

7、装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略11. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S参考答案：A略12. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000A.Cu和AlBFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略13. 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定的条件下可以通过断

8、裂DNA抑制艾滋病的繁殖，则有关14C的正确叙述是A.与12C60所含碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素参考答案：D略14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba参考答案：D略15. 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSS

9、Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是( ) AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成1mol SO2转移4mol电子 DH2O作还原剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生

10、SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_ 。参考答案：(1)将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，品红褪色，加热试管，红色重新出现，证明气体中含有SO2。(2)decb 防止倒吸 吸收尾气中的SO2，防止污染环境(3)Fe粉 过滤(4)取一小块pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较。 偏小

11、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；

12、（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，

13、反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，

14、故答案为18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学

15、方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则

16、证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）19. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在2