2022-2023学年河南省商丘市李滩中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年河南省商丘市李滩中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A. 中和反应是吸热反应B. 氧化钙溶于水属于放热反应C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：BA. 中和反应是放热反应，A错误；B. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，B正确；C. 凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，C错误；D. 反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误，答案选B。点睛：选项C

2、是易错点，注意反应是放热还是吸热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件没有关系，不能依据反应条件判断反应是放热反应还是吸热反应。2. 下列物质间的转化不能一步实现的是 ()ANa2CO3NaOHBCaCO3CaOCNaClNaNO3DCCuO参考答案：D解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH；CaCO3受热分解生成CaO；NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3；C不能一步生成CuO。3. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:( )A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水

3、、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C略4. 下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、OH、Cl BCu2+、Ba2+、NO3、SO42CNa+、Mg2+、CO32、SO42 DH+、K+、Cl、NO3参考答案：D考点：离子共存问题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AMg2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，且Ba2+与SO42反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CMg2+与CO32反应生成沉淀而

4、不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大5. 下列实验装置与实验操作正确的是（）ABCD参考答案：C考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；过滤 专题：化学实验基本操作分析：加热固体试管底要高于试管口制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层

5、沙子或放少量水根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸，玻璃棒起引流作用解答：解：氢气还原氧化铜有水生成，所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故错误制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故错误称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码，故错误使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确；铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故错误向试管中倾倒

6、液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故正确不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则易引起火灾，故错误根据过滤要用玻璃棒引流液体，烧杯要紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁进行过滤，该实验没有玻璃棒引流，故错误故选C点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 （ ）制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D.参考答案：D略7.

7、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）A. HClB. Cl2C. NH3D. CO参考答案：D【详解】A. HCl会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B. Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C. NH3会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D.CO与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，D正确；故合理选项是D。8. 下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ）A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳参考答案：C非金属性越强越易与氢气化合，根据元素周期律同周期由左向右非金属性逐渐增强，即氟的非金属性最强，

8、选C。9. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是( )A、C3H4 B、C3H8O C、C2H6 D、C2H4O2参考答案：B略10. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2参考答案：B略11. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通

9、入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2AB只有C只有D只有参考答案：D【分析】钠和水反应生成氢氧化钠，与氯化亚铁生成氢氧化亚铁，最终生成红褐色沉淀；氢氧化钠过量，可生成偏铝酸钠；生成硅酸沉淀；生成氢氧化铝沉淀；生成溶解度较小的碳酸氢钠【解答】解：金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 +2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3，AlOH3+OH=AlO2+2H2O，所以最终没

10、有沉淀生成，故错误；Na2SiO3溶液中通入过量盐酸，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确故选D【点评】本题考查了物质间的反应，为高频考点和常见题型，明确物质的性

11、质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大12. 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：acefgbdh（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） _。（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为_；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为_；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为_。参考答案：(1)HClO4 (2)

12、SiH4NH3H2O (3) CH2CH2 nCH2=CH2 加成反应解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。则（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，d、e、f三种元素的非金属性强弱顺序是ONSi，则气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4NH3H2O；（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯。乙烯的结构简式为CH2CH2；乙烯含有碳碳双键

13、，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，该反应的化学方程式为nCH2=CH2；乙烯可与H2O发生加成反应生成化合物B是乙醇。13. (双选)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），则其溶质可能是（）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4参考答案：AC考点：电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：根据电解质在水中的电离，及溶液中的离子浓度的关系来判断溶液中的溶质，以此来解答解答：解：A若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为

14、C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），故A正确；B若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）=C（SO42），该溶液中溶质有三种，则不会满足C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），故B错误；C若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K+）=2mol，n（Cl）=2mol，n（SO42）=2mol，C（Na+）=4mol，则C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42）成立，故C正确；DKCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都C（K+）C（Cl），则不会满足C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（S

15、O42），故D错误；故选AC点评：本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大14. 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用生铁代替铁片；改用质量分数为98%的H2SO4溶液（ ）A. B. C. D. 参考答案：B适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，正确；改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的浓度增大，反应速率加快，正确；改用300mL 0.5mo

16、l/L硫酸，酸的浓度不变，反应速率不变，错误；用生铁代替铁片，可以形成原电池，使反应速率加快，正确；改用98%的硫酸，浓硫酸与铁反应不生成氢气，且常温下发生钝化，则不能加快反应速率，错误；综上所述，正确；答案选B。点睛：本题主要是考查化学反应速率的影响因素，注意若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应等。易错选项是，注意加入浓硫酸的性质，注意不能改变反应的机理，再比如也不能加入硝酸等。15. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B. a和b用导线连接时铜片为正

17、极，发生的反应式为：2H+2e-=H2C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应参考答案：CAa和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；B导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2H+2e-=H2，B正确；Ca和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu，电子不会通过溶液传递，C错误；D根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，D正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列各组物质的分离或提纯，应选用

18、下述方法的哪一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取D蒸馏 E蒸发结晶 F加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3 ；（6）除去KCl中少量的KClO3 参考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；（6）KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KCl