2022-2023学年河南省信阳市鄢岗中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年河南省信阳市鄢岗中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,E1=393.5 kJ,E2=395.4 kJ,下列说法正确的是（ ）A1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B石墨转化为金刚石属于物理变化C金刚石的稳定性强于石墨的D1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量参考答案：A由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO

2、2（g）H=-393.5kJ?mol-1，C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将-可得：C（S，金刚石）=C（S，石墨）H=-1.9kJ?mol-1，则A、根据以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ?mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1molCO2的能量，D错误，答案选A。【点睛】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能

3、的关系，注意物质的稳定性与能量的关系。选项D是易错点，反应放热只能证明反应物总能量高于生成物总能量，但两者物质之间的能量不能比较。2. 下列叙述正确的是（ ）A1mol任何气体的体积一定是22.4LB标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略3. 下列离子方程式书写正确的是（）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CCaCO3BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：N+HS+2OH NH3+S+2H2OC氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3CH3COONH

4、4D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+S+H+OHBaSO4+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写 分析：A石灰乳中氢氧化钙不能拆；B二者反应生成氨气、硫酸钠和水；C醋酸铵为强电解质，拆成离子形式；D离子个数配比不符合物质结构；解答：解：A石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故A错误；BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，离子方程式：NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2O，故B正确；C氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3CH3COO+NH4+，故C错误；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2+SO42+2H

5、+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大4. 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）。 A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D置换反应参考答案：A略5. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO3212H2O。有关此电池的推断不正确的是A. 通入乙烷的电极为负极B. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为27D.

6、溶液中的OH向负极移动参考答案：C【详解】A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通入乙烷的电极为负极，发生氧化反应，A正确；B、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O24CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，B正确；C、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，C错误；D、原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的OH向负极移动，D正确。答案选C。6. 下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液

7、漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C漏斗可以分离固体与液体。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。天平是用来称量物质的质量的。分液漏斗可以分离不相溶的液体。滴定管是用来滴加试剂的。燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。所以能用于分离物质的有。答案选C。7. 某原子的核外M层上有3个电子，那么，其L层上电子数为 A.2 B.8 C.18 D.13参考答案：B略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）ANH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH- NH3+H2OB铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3C

8、u2NO2H2OC向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3DBa(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4SO42BaSO42NH32H2O参考答案：D略9. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 参考答案：B略10. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是ANaOH BKMnO4 CNaC

9、lO DNa2O2参考答案：C11. 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是物质质量/g体 积0，101kPa20，101kPa0，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同参考答案：D12. 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确

10、的是 （ ）A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲气体所占体积比乙气体所占体积大C甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小参考答案：A略13. 下列关于卤素的叙述，错误的是()A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱CF2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2D可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl、Br 、I离子参考答案：C14. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D纯碱的化学式为NaOH 参考答案：C15. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事

11、实是 （ ）HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的酸性强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要

12、配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL(结果保留小数点后一位)。.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。（4

13、）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_（用化学方程式回答）。（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。参考答案：(1)不合理 (2) 6.8mL (3)氧化性 漂白性 还原性 (4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl (5)品红 检验混合气体中的二氧化硫是否除尽解析：I(1)选择容量瓶的原则：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL 1.0mol?L-1的

14、硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，选用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，误差较大；故答案为：不合理；(2)98%浓硫酸的密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度= =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后物质的量不变，V18.4mol/L=0.5mol?L-1250mL，解得V=6.8mL，故答案为：6.8mL；(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中号试纸变黄生成硫单质是二氧化硫氧化硫化钠生成，表现的是

15、二氧化硫的氧化性，号和号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性，故答案为：氧化性、漂白性、还原性；(3)氯气与二氧化硫反应的化学方程式为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故答案为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl；(4)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加品红检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的存在

16、，故答案为：品红；检验混合气体中二氧化硫是否除尽。点睛：本题考查了溶液配制过程和仪器选择、反应产物的实验验证、深层次气体性质的检验等。本题的易错点为二氧化硫性质、检验、除去方法，要注意二氧化硫对二氧化碳性质检验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：18. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开

17、T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少