2022-2023学年河南省信阳市五里镇第一中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年河南省信阳市五里镇第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）ABaCl2溶液B蔗糖C铜片DAl2O3粉末参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】浓硫酸具有脱水性，二者与氯化钡、铜反应的现象不同，但均能溶解氧化铝，以此来解答【解答】解：A硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故A不选；B浓硫酸使蔗糖变黑，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故B不选；CCu与浓硫酸常温不反应，加热生

2、成无色刺激性气味的气体，而Cu与浓硝酸常温下反应生成红棕色气体，现象不同，可鉴别，故C不选；D二者均能溶解氧化铝得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D2. 能增加反应物分子中活化分子百分数的是：升高温度 使用加快反应的催化剂 增大压强 增加浓度A B C D参考答案：C3. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；淀粉碘溶液A B C D参考答案：A4. 实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）ANaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

3、D金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放【分析】A因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成；B见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中；C浓硫酸有强氧化性；D金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存【解答】解：A因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，故A正确； B氯水见光易分解，且氯水是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正确；C浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误；D金属钠能与空气中的氧气

4、和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确故选C5. 下表符号中“2”的含义正确的一组是（）21H2HeCl2Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数参考答案：B【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【分析】12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，Cl2中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数【解答】解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，Cl2中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数，故选B6. 下列试剂的贮存方法正确的是 NaOH溶

5、液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A. B. C. D. 参考答案：CNaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可将瓶口与塞子粘住，所以NaOH溶液应保存在带有橡胶塞或软木塞的试剂瓶中，故错误；氯水的次氯酸见光分解，故正确；溴易挥发，溴蒸气腐蚀橡胶，液溴应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故错误；Na2SO3具有较强还原性，可被氧气氧化，故正确；氯化氢与氨气发生化合反应，故错误。故选C。7. 关于

6、Cl2和Cl-的说法，正确的是（ ）A都有毒B颜色相同C都能与金属钠反应D性质不同参考答案：D氯气有毒性，但氯离子没有毒性，例NaCl，故A错误；氯气为黄绿色，氯离子无色，故B错误；，氯离子不反应，故C错误。8. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）A建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A铝合金门窗比钢门窗

7、更耐腐蚀，与合金的性质有关；B光照射，温度升高；C冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小；D添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大【解答】解：A铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关，与反应速率无关，故A选；B光照射，温度升高，加快氧化速率，故B不选；C冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小，与温度对反应速率的影响有关，故C不选；D添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，与浓度对反应速率的影响有关，故D不选；故选A9. 一般认为：反应物总能量和生成物总能量的差异导致了化学反应前后的能量变化，下列反应中生成物总能量高

8、于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应D锌粒与稀H2S04反应制取H2参考答案：A10. 下列物质中, 不能与KMnO4溶液反应是ASO2 B苯 CFeSO4 D乙烯参考答案：B11. 下列保存物质的方法不正确的是 A金属Na保存在盛水的试剂瓶中 B装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞 C浓硝酸用棕色瓶密封避光保存 D氯水用棕色瓶密封避光保存参考答案：A12. 中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2下列有关该反应的说法正确的是（）ATiCl4是还原剂 BMg被氧化CTiCl4发生氧

9、化反应 DMg得到电子参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B13. 在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2

10、,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是 Ahbhchahd Bhchahbhd Chdhahchb Dhbhahchd参考答案：A略14. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3 C.CH3CH2OH D.CH3OCH3参考答案：C15. 下列关于氯气的性质描述不正确的是 A无色 B有毒 C黄绿色 D有刺激性气味参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组

11、对食盐与亚硝酸钠进行探究。I.鉴别NaCl和NaNO2。（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式解释）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=210-8，Ksp(AgCl)=1.810-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_溶液的试管。（3）已知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有_（填选项字母）.A.自来水 B.碘化钾溶液

12、C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒.NaNO2与酸反应。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21，NO为-151。（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A_B。（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。依据_现象，可确认产物中有NO。裝置E的作用是_ 。（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是_。（5）综合以上信息推断，NO2与NaO

13、H溶液发生反应的化学方程式为_。参考答案：I. (1)NO2-+H2O HNO2+OH- (2)NaCl (3)BCE . (1)CED (2)排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验 (3) D中通入O2出现红棕色气体 冷凝，使NO2完全液化 (4)水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源 (5)2NO2+2NaOH =NaNO3+ NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(OH-)c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：

14、NO2-+H2O HNO3+OH-。（2）由于氯化银的溶度积常数小于亚硝酸银，所以先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管。（3）根据方程式2NaNO2+4HI2NaI+I2+2NO+2H2O可知亚硝酸钠能把碘化氢氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则鉴别亚硝酸钠和食盐时，必须选用的物质有碘化钾溶液、淀粉、食醋，答案选BCE；.（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器A中制取气体，在C中用浓硫酸干燥气体；用E装置检验是否产生NO2气体，用D装置检验是否产生NO气体，为了防止污染大气，用NaOH溶液进行尾气处理。故装置的连接顺序是A、C、E、D、B。（2）由于装置中含有空气，空气能把N

15、O氧化为NO2，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验。（3）验证A中产生的气体中含有NO的方法是利用NO与氧气反应产生红棕色的NO2，操作是打开D中的止水夹，向D中通入空气，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；装置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于检验NO气体。（4）如果没有干燥气体，则水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源；（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+ NaNO2+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D

16、四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征