福建省厦门市松柏中学2021-2022学年化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是A1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量BH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC反应物的总能量高于生成物的总能量D形

2、成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小2、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ）AMg2CNi3BMgCNi2CMgCNi3DMgC2Ni3、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图下列有关说法中不正确的是（ ）AM、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羟基两种官能团，B

3、能发生消去反应和酯化反应C1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOHDA、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:24、下列叙述正确的是A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高5、下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是Aa、b、c互为同分异构体Ba、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种D有机物 a中的所有原子均可能处于同一平面内6、下列能量的转化过程中，由化学

4、能转化为电能的是A车载铅蓄电池启动B二滩电站水力发电C西区竹林坡光伏（太阳能）发电D米易县龙肘山风力发电7、有机物(CH3)2CHCH2CH3命名正确的是A1，1-二甲基丙烷B2-甲基丁烷C3-甲基丁烷D2-甲基戊烷8、已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1，下列关系式中正确的是( )A2a=bd0Cac09、下列关系比较及解析有错误的是选项关系解析AM

5、g原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满B原子半径：ClS Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强C沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响D配位体个数：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)6Cl2和Co(NH3)5ClCl2分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2AABBCCDD10、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是A碱性氧化物一定是金属氧化物B酸性氧化

6、物一定不能和酸反应C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉11、MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A装置烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置用于吸收未反应的SO2D用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4H2O晶体12、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D锅炉水垢中的硫酸钙可

7、用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去13、下列有关说法正确的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干14、已知：2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJmol14Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s) H3350kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A 859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1D2491 kJ

8、mol115、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是AM极作负极，发生氧化反应B电子流向:M负载N电解质溶液MCN极的电极反应:O2+4H+4e-=2H2OD当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜16、同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca二、非选择题（本题包括5小题）17、由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)F的结构简式为_。(2)在一定条件下，两分子

9、E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_。(3)BC 化学方程式为_。C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。EG化学方程式为_。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_。18、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根

10、据以上条件，回答下列问题：（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C_，D_，E_。（2）写出D原子的电子排布式_。（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_。（4）指出E元素在元素周期表中的位置_。（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。（6）比较元素D和E的电负性的相对大小_。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。19、某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶

11、液，固体呈黑色。（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含_（填化学式）根据实验（ii）的现象_（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是_。写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式_为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。实验序号反应前黑色固体质量/g充分反应后黑色固体质量/gI48.048.048.0

12、44.048.040.0根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_；实验中黑色固体的成分及质量为_。20、请完成下列物质的分离提纯问题。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。.某

13、同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_处。（3）进行上述蒸馏操作

14、时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。 21、A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素。在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B的基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的简单氧化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐；D的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子；F的基态原子有4个未成对电子。根据信息回答下列问题：（1）A的价层电子排布式为_。（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。（3）ED3分子的VSEPR模型为_。（4）D、E的简单氢化物分子键角较大的是_，原因为_。（5）F3+比F2

15、+更稳定的原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 根据示意图可知1molH2分子断键需要吸收436 kJ的能量，A正确；B. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热H436 kJ/mol+498 kJ/mol2463.4 kJ/mol=241.8 kJ/mol，B正确；C. 反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；D. 反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误；答案选D。2、C【解析】碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原

16、子个数=8=1，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6=3，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为：MgCNi3，故答案为C。【点睛】均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。3、D【解析】试题分析：M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M水解产物A的结构为：，M与A的分子中含有碳碳双键，均能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此A项正确；B的结构为：分子中含有羧基和羟

17、基，可以发生酯化反应，羟基的-碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，因此B项正确；1 mol M中有2n mol的酯基，可以与2n mol的NaOH发生反应，因此C项错误；1 mol A中有n mol羧基，1 mol B中有1 mol羧基、1 mol羟基，1 mol C中有2 mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为n/2 mol,1 mol,1 mol，故放出的气体的物质的量之比为n:2:2，故D项正确；本题选C。考点：有机框图推断。4、B【解析】试题分析：A分子晶体中不一定都存在共价键，例如稀有气体元素形成的分子晶体中不存在化学键，A错误；BF2、C12、Br2、I2形成的晶体

18、均是分子晶体，其熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关，B正确；C含有极性键的化合物分子不一定不含非极性键，例如双氧水分子中既存在极性键，也存在非极性键，C错误；D离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，例如二氧化硅是共价化合物，熔点很高，D错误，答案选B。考点：考查晶体性质的判断5、B【解析】A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8，属于同分异构体，A项正确；B.c是饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有2种，c的一氯代物有1种，C项正确；D.苯环和C=C构成的两个平面通过CC单键的旋转可能使分子内所有原子共平面

19、，D项正确。故选B。6、A【解析】化学能转换为电能发生的变化应该是由化学反应产生的能量转换为电能。【详解】A项、车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能，故A正确；B项、二滩电站水力发电是是将重力势能转化为电能，故B错误；C项、西区竹林坡光伏（太阳能）发电是将太阳能转化为电能，故错误；D项、米易县龙肘山风力发电是将风能转化为电能，故错误；故选A。7、B【解析】烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，并标示出支链的位置.【详解】烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烷；从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，则在2号碳原子上有一

20、个甲基，故此烷烃的名称为2甲基丁烷。答案选B。【点睛】根据烷烃的命名原则判断：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线，1、碳链最长称某烷：意思是说选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷”。2、靠近支链把号编：意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置。 3、简单在前同相并，其间应划一短线：这两句的意思是说把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表

21、示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。8、A【解析】四个反应均为放热反应，即a、b、c、d均小于0，根据物质的状态及计量数比较a、b、c、d之间的关系和大小。【详解】A. 反应和所有物质聚集状态相同，且反应的计量数是反应的2倍，则2a=b，所有反应均为放热反应，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b0，A项正确；B. 四个反应均为放热反应，即a、b、c、d均小于0，B项错误；C. 反应和对比，H2O的状态不同，从气态变为液态要放出热量，因此反应放出的热量更多，那么c a 0，C项错误；D. 反应和所有物质聚集状态相同，且反应的计量数是反应

22、的2倍，则2c=d，所有反应均为放热反应，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d 0，D项错误；答案选A。【点睛】同一反应的反应物和生成物的状态不同，反应热也不同，比较时要考虑物质的状态变化时的吸热或放热情况，特别说明的是放热反应的反应热(H)为负数，放热越多，H的值反而越小。9、D【解析】A镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低，比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，A正确；BCl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强，所以原子半径：原子半径：ClS，B正确；C对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间

23、氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响，所以沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，C正确；DCo(NH3)6Cl2的配位体是6个NH3，配位体个数为6，Co(NH3)5ClCl2的配位体是5个NH3和1个Cl-，所以Co(NH3)5ClCl2的配位体个数为6，两者的配位体个数相等，D错误。答案选D。10、A【解析】A碱性氧化物一定是金属氧化物，不可能是非金属氧化物，故A正确；B酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，二氧化硅能够与氢氟酸反应，故B错误；C化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故C错误；D水银是金属汞，属于纯净物，故D错误；答案

24、选A。11、A【解析】A.装置烧瓶中放入的药品X为亚硫酸钠，铜与浓硫酸常温时不反应，A错误；B.装置中用“多孔球泡”可增大SO2与溶液的接触面积，增大吸收速率，B正确；C.SO2有毒，不能直接排放到大气中，装置用于吸收未反应的SO2，C正确；D.用装置II反应后的溶液为硫酸锰溶液，降温结晶可制得MnSO4H2O晶体，D正确；答案为A。12、C【解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C. 现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再

25、用酸除去，D正确。本题选C。13、C【解析】分析：A冷凝管不需要检查是否漏液；B蒸发需要玻璃棒搅拌，配制标准物质的量浓度溶液需要玻璃棒搅拌、引流，蒸馏不需要玻璃棒；C根据过滤操作判断需要的仪器；D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可。详解：A冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，A错误；B蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，B错误；C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，D错误；答案选C。

26、点睛：本题考查化学实验基本操作以及仪器使用等，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。14、A【解析】根据反应2Fe(s)O2(g) 2FeO(s)和反应4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s)可知，得到2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s)+ 3Fe(s)，所以反应热是（3350kJmol1）544kJmol1859 kJmol1，答案选A。15、B【解析】A. M极加入有机物，有机物变成二氧化碳，发生氧化反应，说明M作负极，故正确；B. M为负极，N为正极，所以电子流向:M负载N，电子只能通过导线不能通过溶液，故错误

27、；C. N极为正极，氧气在正极上得到电子，电极反应:O2+4H+4e-=2H2O，故正确；D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体基5.6/22.4=0.25mol氧气时，转移0.254=1mol电子，所以最多有NA个H+通过阳离子交换膜，故正确。故选B。16、A【解析】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是bac，故选A。二、非选择题

28、（本题包括5小题）17、 聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。 【解析】丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯；丙烯与溴发生加成反应生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解为B，B是1,2-丙二醇；B氧化为C，C是；被新制氢氧化铜悬浊液氧化为D，D是；与氢气发生加成反应生成E，E是；发生缩聚反应生成高分子化合物G为。【详解】(1) 丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯，结构简式为。(2)E是，在一定条件下，两分子能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。(3)B是1,2-丙二醇被氧化为， 化学方程式为。C是，被含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液氧化为，反应的化学方

29、程式为。E是，发生缩聚反应生成聚乳酸，化学方程式为。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明X中含有2个羟基、1个醛基，则X的结构简式为。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。18、N Si S 1s22s22p63s23p2 C+O2CO2 第三周期VIA族 NOC SiS 【解析】（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A

30、、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。故答案为：N，Si，S。（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为NOC。（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而

31、递增，因此电负性SiS。19、CuSO4 不能 CuS、Cu2S与硝酸反应的产物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【解析】稀硝酸具有强氧化性，能把S从-2价氧化为-6价，把Cu从-1价氧化为+2价，本身会被还原为NO这一无色气体，由此可以写出CuS和Cu2S与稀硝酸的反应方程式。在题中，因为涉及到质量的变化，所以需要考虑反应前后，固体物质的相对分子质量的变化情况，经过分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相对分子质量没有发生变化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相

32、对分子质量减小了16，利用差量法可以推断出混合物中成分及相应的质量。【详解】用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，则固体中一定含有CuSO4；CuS、Cu2S和稀硝酸反应的方程式分别为：；，两个反应都有蓝色溶液和无色气泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以无法判断黑色固体的成分；F瓶中品红溶液褪色，说明有SO2生成；根据铜原子个数守恒，有Cu2S-2CuO m=642+32-642-162=0，CuS-CuO m=64+32-64-16=16；实验I中，反应前后固体质量不变，则说明黑色固体中只有Cu2S；实验II中，固体质量变化量为4.0g，则可以推断出该质量变化由CuS引起，有CuS

33、-CuO m=1696 16m(CuS) 4.0gm(CuS)=24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g则该黑色固体成为24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【点睛】仔细分析两种固体和稀硝酸反应后的产物，即可推断出相关的化学方程式，并答题。此外，对于通过质量判断混合物成分的题目，可以考虑使用差量法来解题。20、BaCl2或Ba(NO3)2 取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量 Na2CO3 HNO3 蒸发 CBDAHGEF 4 蒸馏烧瓶 【解析】.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2或Ba(NO3)2，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。(1)由上