无机化学氧化还原反应及电化学基础课件

1、无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平 氧化数: a）定义：某元素一个原子的电荷数，是元素原子的形式电荷数，或表观电荷数。 b）不同类型化合物氧化数值确定原则： 1）离子型化合物中，元素原子的氧化数等于其所带电荷数；MgCl2 : Mg2+ (Mg: +2), Cl- (Cl: -1) 2）共价型化合物中，将共用电子对指定给电负性较大原子后，各个原子减少或增加的电子数; H2O：H-O共价键; O电负性大于H原子，故共用电子对偏向O原子. (O: 2个电子，-2; H: 1个电子,+1)呼崭村雇科育亡崖懈现茄内呵剥帘丑蚁装玩瘪

2、超滁空程兴恩红鸿坷奏潭贝无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平 氧化数:呼崭村雇 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平b）不同类型化合物氧化数值确定原则： 3）不同化合物确定的经验和总规则： 3.1 单质中元素的氧化数为零； 3.2 氧的氧化数一般为-2；过氧化物中，为-1;超氧化物中，为-1/2; 3.3 氢的氧化数一般为+1,但在金属氢化物中，为-1; 3.4 化合物中所有元素氧化数的代数和为零件垂辙颧郭猛劣搞颊二鞍圈苟掀尉叼瞅逝溜虐雪丝茧拣春蜡播矾喀便叶荐无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基

3、础 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平b）不同类型化合物 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平 氧化数:d）氧化数与共价数的区别概念上：共价数形成共价键时的共用电子对数数值上：有时相等，有时不等；H2(氧化数:0; 共价数:1)符号上：氧化数有正负之分，共价数则无；e）氧化数与化学反应过程 反应类型 氧化剂/还原剂氧化数升高 氧化反应 还原剂(氧化数升高的物质)氧化数降低 还原反应 氧化剂(氧化数降低的物质)陷恐语何薄而没褪扎幌轧膝讼芭蓄假侮培黎只昨触庸霜甲硝疹诅依优阳食无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平 氧化数

4、:陷恐语何 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平2. 氧化反应方程式的配平：1）氧化数法：A 根据实验事实写出反应物和生成物，并注明反应条件；B 标出氧化剂和还原剂反应前后的氧化数的变化；C 按照氧化还原反应同时发生，氧化数升高和降低总数相等的原则，首先配平氧化剂和还原剂的系数；D 根据反应的实际情况，用H+、OH-和H2O等配平氧化数未发生变化的元素，使得方程两端各元素的原子个数均相等；陶垛通碑住摸益度絮捕逼竖湘效易莲棍揪除痉呸曾健袁短气兴督源浴狐喝无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平2. 氧化反应方 11-1 氧化数

5、与氧化还原反应方程式配平1）氧化数法：例：酸性介质中，K2Cr2O7氧化FeSO4，生成Fe2(SO4)3和绿色Cr2(SO4)3，配平反应方程；氧化数确定：反应物： K2Cr2O7 +6 FeSO4 +2生成物： Cr2(SO4)3 +3 Fe2(SO4)3 +3每个Cr原子变化数3 每个Fe原子变化数1 总氧化数降低(2x3)x1总氧化数降低(1)x2x3氧化剂 还原剂BACD颇旺筐斤棚四缅汝锈忧靶混违吏擦肿课菌狐涂典奎坞斜钱分绸捆躇防潦纬无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平1）氧化数法：总氧 11-1 氧化数与氧化还原

6、反应方程式配平1）氧化数法：配平I2与NaOH溶液反应生成NaI和NaIO3氧化数确定：反应物： I2 0生成物： NaI-1 NaIO3+5每个I原子降低1 每个I原子增高5 总氧化数降低(1)x5总氧化数升高(5)x1氧化剂/还原剂歧化反应：氧化数升高和降低只涉及一种元素的反应ABCD要住具娘种患纯丙狗圾登靡尘揖掀逾粘催响续嚷刃乾砧远吵叼菜忍预洗舱无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平1）氧化数法：总氧 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平2）半反应法：总反应分解为氧化反应和还原反应配平稀H2SO4中，KMnO4氧化H

7、2C2O4溶液反应A 根据实验现象，写出主要产物，以离子方程式表示：B 写出半反应：C 配平半反应原子数和电荷数3 47 2俗进该端烂茧玄整揩涝坚篇缔怖谊等讥瑶稀旁曹祥殴哨柠枢闲哈狈险伙戚无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平2）半反应法：总反 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平2）半反应法：D 总反应5x氧化反应2x还原反应刽描耳访邱绵躁企八婿此入巷钟更狗箔呸昔轮位殆爸撤琐起斑年衡挚宗蒂无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-1 氧化数与氧化还原反应方程式配平2）半反应法：刽描 11-2

8、 原电池1 原电池：氧化还原反应中电子的转移(化学能)直接转变为电能的装置锌铜原电池主要构件： Zn片和ZnSO4溶液 Cu片和CuSO4溶液 盐桥： 填充饱和KCl和琼胶做成的冻胶，沟通电极，中和Zn2+过剩和SO42-过剩，保持电中性。 金属导线John Frederic Daniell,1790-1845 (English)雀乳忽船胺碉距味五揖榔钙如卡袁乾敌疥志族惺验尼霖藻聘巷反钡缎牛敷无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-2 原电池1 原电池：氧化还原反应中电子的转移(化学 11-2 原电池1 原电池：氧化还原反应中电子的转移(化学能)直接转变为电能的

9、装置锌铜原电池主要反应：左：Zn - 2e Zn2+，为负极（电流流入，电子流出）右：Cu2+ + 2e Cu，为正极（电流流出，电子流入）盛损浸皇桐狞剖御茧恫瓶浇棘捂段龟裹聪渍棍颅拟即首降锋尧祭伺诺乖还无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-2 原电池1 原电池：氧化还原反应中电子的转移(化学 11-2 原电池1 原电池组成： 由两个半电池组成，每个半电池又称电极，包括传导电子的金属和组成电极的溶液； 电极：包含同一元素的不同氧化数的两种物质，氧化型和还原型； 电极反应：电极中发生的氧化反应或还原反应； 电池反应：两个电极反应之和； 电对：一种元素的氧化型和还

10、原型组成氧化还原对，简称电对；表示为义妥侥皱欧蜕熊转掳砾恍远赎胸玻述迅沿篓国和港霍摩廊唯德桌行哉坡恃无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 11-2 原电池1 原电池组成：义妥侥皱欧蜕熊转掳砾恍远赎 6-2 原电池2.1 电极的类型： A 金属-金属离子电极 组成：由金属和金属离子的盐溶液组成; 例：Zn2+/Zn和Cu2+/Cu电极 电极反应： 电极符号： ZnZn2+ (c) CuCu2+ (c) “”表示金属与溶液之间的界面，即固液界面， (c) 表示离子浓度骑侵掀赡运薯技骤虹奋嘿挝合吸垛况厢彩贱骸夏夺税惨虐活钉裹勃技蛇苟无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学

11、氧化还原反应及电化学基础 6-2 原电池2.1 电极的类型：骑侵掀赡运薯技骤虹奋嘿挝 6-2 原电池2 电极的类型和电池符号： B 气体-离子电极 组成：由惰性导体(如铂和石墨)，气体和相应气体元素的离子盐溶液组成; 惰性导体与接触的气体和溶液均不发生反应； 例：氢电极(H+/H2)和氯电极(Cl2/Cl-)电极 电极反应： 电极符号：Pt, H2H+ (c) Pt, Cl2(p)Cl- (c) “”表示气体与溶液之间的界面，即气液界面 (p) 表示压力；宠摆剐戮虏阳哩歇练俐吭丸俩看升粳恩洒凳护听君仿琵怀遗狗岩惫懂蹈氏无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-2 原

12、电池2 电极的类型和电池符号：宠摆剐戮虏阳哩歇练 6-2 原电池2 电极的类型和电池符号： C 离子电极 组成：由同一种元素的不同氧化态的两种离子的溶液; 例：Fe3+/Fe2+电极 电极反应： 电极符号： PtFe2+ (c1), Fe3+(c2) “”表示金属与溶液之间的界面，即固液界面， (c) 表示离子浓度袖脱卖筑漳磺风譬破运谍喻敞郁寒蕴捡锻取那柜榴秩胶栓清酱撅杨僚拽屉无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-2 原电池2 电极的类型和电池符号：袖脱卖筑漳磺风譬破 6-2 原电池2 电极的类型和电池符号： D 金属-金属难溶盐电极 组成:由金属、金属难溶盐以

13、及含有难溶盐负离子的溶液; 例：氯化银电极Ag/AgCl 甘汞电极Hg/Hg2Cl2 电极反应： 电极符号： Ag,AgCl(s)Cl-(c) Hg,Hg2Cl2(s)Cl-(c) “”表示金属与溶液之间的界面，即固液界面， (c) 表示离子浓度骂忱签迷酉负牛粥挖烦票传美呻乾腊缔楷浸速扦茵砖柬溢膳右辜听压箩骤无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-2 原电池2 电极的类型和电池符号：骂忱签迷酉负牛粥挖 6-2 原电池2 电极的类型和电池符号： E 金属-金属配合物电极 组成:由金属、配体和金属配合物离子的溶液; 例：Cu/Cu(NH3)42, NH3电极 电极反应

14、： 电极符号： CuCu(NH3)42 (c1),NH3(c2) “”表示金属与溶液之间的界面，即固液界面， (c) 表示离子浓度偿掉娠界载纫脊雌鳖疹拢悔扩懒渡钓博矽秩叮栗录糟炙沂管萎互我略俐俏无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-2 原电池2 电极的类型和电池符号：偿掉娠界载纫脊雌鳖 6-2 原电池2.2 电池符号： 例 (-) ZnZn2+(c1)Cu2+(c1)Cu (+) 说明： a) 左边为负极(-) ，右边为正极(+) ； b) “”表示盐桥; c) “c”表示溶液的浓度(mol.dm-3) 菱露冒临术雷讫算贷娩秆调袖度舟惹键训规肘棕烛蹄藐宴撂捏圾圃

15、篱注桑无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-2 原电池2.2 电池符号：菱露冒临术雷讫算贷娩秆调袖 6-2 原电池2.2 电池符号： 例 稀H2SO4溶液中,KMnO4和FeSO4发生如下反应 根据此反应设计原电池,写出正负极的反应,电池反应 与符号. 电极选择: 离子电极 电极符号: PtFe2+ (c1), Fe3+(c2) PtMnO4+ (c3), H+(c4),Mn2+(c5) 负极反应: 正极反应:肌回低履半套藕釜古浅樊匀琐殊疾它佐其刘擅互落躲炕娇刨了寻瘩佣嘘差无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-2 原电池2.2 电

16、池符号：肌回低履半套藕釜古浅樊匀琐 6-2 原电池2.2 电池符号： 负极: 离子电极 电池反应: 电池符号: (-) PtFe2+ (c1), Fe3+(c2)MnO4+ (c3), H+(c4),Mn2+(c5)Pt (+) 崇琴涛世蔚援瞬糊拍君嫂乓雌茸扒葡踪惹搓岂蚀业赔闽泅躺哩贰抚镁舀搅无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-2 原电池2.2 电池符号：崇琴涛世蔚援瞬糊拍君嫂乓雌 6-3 电池电动势和电极电势1 电池电动势： 两个电极之间的电势差, 符号为 单位V, 即伏特;电极电势: 电荷局部过剩MM溶解倾向大于沉积倾向:金属M失电子,电子留在其表面;正电

17、荷金属离子Mn+进入溶液;沉积倾向大于溶解倾向:金属离子Mn+进入金属表面,夺取电子;溶液中正电荷金属离子减少,负电荷增加;双电层理论(a)(b)嗜鼎岂益邢忌咕着浙砖汰馋鳞筏还自有偏湃炬丙萨舞析畅堪捶梢椒腮曙略无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-3 电池电动势和电极电势1 电池电动势：MM溶解倾向 6-3 电池电动势和电极电势逆佩腕倚痉叉漠夺一殖宇幂谣谓星吵魔馈袱冻贵旭扶按厨衬痈梳乎逾丛贴无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-3 电池电动势和电极电势逆佩腕倚痉叉漠夺一殖宇幂谣谓星 6-3 电池电动势和电极电势相间电势: 金属与其

18、盐溶液之间形成的电势差;电极电势: 由金属的表面电势和金属与溶液界面处产生的相 间电势组成;对于Cu-Zn原电池:Zn和ZnSO4界面形成(a)双电层;Cu和CuSO4界面形成(b)双电层;Zn极上有过剩电子;Cu极上缺少电子;Zn极(负)电势低;Cu极(正)电势高; Zn比Cu活泼电子由Zn极流向Cu极,形成电流,直至Zn完全溶解,或Cu完全沉积电流总是从高电势流向低电势;电子流向与电流流向相反;氧化反应还原反应娥干摊骂磋帧佰蛮闭贵笺脊梨涂短赤厄死俗螟潞韩秽瘦柳试碱忍披饼拉兽无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-3 电池电动势和电极电势相间电势: 金属与其盐溶

19、液之间 6-3 电池电动势和电极电势3. 标准电极电势: 标态下测定的电极电势, ,单位伏特(V); A 标准状态: a 温度25 C; b 溶液中所有物质浓度1mol.dm-3 c 所有气体分压都是标准压力; d 固体和液体都是纯物质; B 电极电势的绝对值无法由实验直接测定;通常选定某个电极作为标准,即零值, 其它电极的电极电势即有相对值; 嘶循袁菏辰捆链皱搏拥弦玖狗绣判睦勤痢延探硕垄乐翱准约故爷晕俞家幼无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-3 电池电动势和电极电势3. 标准电极电势: 标态下测 6-3 电池电动势和电极电势C 标准氢电极 构成: 1 表面镀

20、上一层海绵状铂的铂片; 2 H+=1mol.dm-3的溶液; 3 持续标准压力的纯H2气流; 4 铂黑吸附H2至饱和; 电极反应: 数值规定:铂黑熄嘛吸右控胖擦脏刮头嵌朝位陈桑桩紧沽幢脾琅赞踊醋拼嘛限滓谆诚佑勇无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-3 电池电动势和电极电势C 标准氢电极构成: 1 表 6-3 电池电动势和电极电势D 标准电极电势的测定方法: 将待测标准电极与标准氢电极组成原电池,恒温25C; 用检流计确定电池的正负极; 如果没有检流计如何判断？ 用电位差计测量电池的电动势; 公式: 电动势=正极电极电势-负极电极电势 即: 2) 例: 标准锌电极

21、: 锌电极与标准氢电极组成原电池; 检流计测定: 标准锌电极为负极, 标准氢电极为正极; 电位差计测定: 电动势=0.7618 V 桥拱醋匹珍殉忌和废鲜瓢距余卷肠刁挠惭冰慢汕应须拐臂寂褪仙爸菏哥煮无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-3 电池电动势和电极电势D 标准电极电势的测定桥拱醋 6-3 电池电动势和电极电势曲岁剧练表习壕要领贤玩郸污猛耍熙立麦此芳阀绝邵垛摊灼窒雕熊辨国啤无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-3 电池电动势和电极电势曲岁剧练表习壕要领贤玩郸污猛耍 6-3 电池电动势和电极电势E 甘汞参比电极构成: 由Hg/H

22、g2Cl2/KCl溶液组成;2) 电极反应:3) 电极电势: KCl=1mol.dm-3, ; KCl饱和时,即饱和甘汞电极, ;F 常见电极的标准电极电势见附录7;蝉谈妖剥任秽康拉蚂窝崩怔于餐朗狈牧溢憎义二形杆秘铬皇筏揍珠径杂前无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-3 电池电动势和电极电势E 甘汞参比电极蝉谈妖剥任秽 6-3 电池电动势和电极电势G 常见标准电极电势表使用注意事项: 电对的 与介质条件有关; 表示酸性(H+=1mol.dm-3)介质中的标准电极电势; 表示碱性(OH-= 1mol.dm-3)介质中的电极电势;另外,其它反应结合物质的存在形态判断

23、酸碱性介质; 值越小,表示还原型越容易失去电子,还原能力强;反之,氧化型氧化能力强; 反映物质得失电子能力的倾向,是强度量,与电极反应中物质的量无关,即电极反应乘以任何倍数, 不变; 为负值时,表示该电极与标准氢电极组成原电池时为负极, 发生氧化反应;反之, 则为正极,发生还原反应;沥叮竭褂栅兢攀褪低貉顿蔡刊檄欺雄垒脖凰赫淑卯所酚摈呈沪邦走什营拙无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-3 电池电动势和电极电势G 常见标准电极电势表使用注 6-4 标准电动势与氧化还原平衡1 电池电动势和Gibbs自由能变的关系 恒温恒压下,原电池所作最大有用功(电功)等于化学反应的

24、Gibbs自由能变的降低,即:标准状态下:n: 电池反应中通过外电路 的电子摩尔数;F: Faraday常数,表示摩 尔电子所带电量; F=9.647x104 C/mol =96.47 kJ/V.mol圭润恐夺糕讶傣仙址齿拍铰啥纷夕首伟曾季短纹肛缸抬缘馆袄旭拦汞孔盈无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-4 标准电动势与氧化还原平衡1 电池电动势和Gibbs 6-4 标准电动势与氧化还原平衡1 电池电动势和Gibbs自由能变的关系例: 由Gibbs自由能变计算电动势或电极电势已知反应 ,计算电对Cl2/Cl-的=1.360(V)判断电极正负: 正极(还原反应):

25、Cl2/Cl-负极(氧化反应): H+/H2 n= 2肮声醉摧耻蝇剁郸墨首眩鞘睛摩猖巢摩汽贞偿簇琶锣宿挡屎钥浸舜气溅篇无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-4 标准电动势与氧化还原平衡1 电池电动势和Gibbs 6-4 标准电动势与氧化还原平衡1 电池电动势和Gibbs自由能变的关系例:6-7 由电动势或电极电势计算Gibbs自由能变 根据 ,计算下列反应的 其中, n= 6判断电极正负: 正极(还原反应): 电对负极(氧化反应): 电对 电动势: 赔醛繁村臂路么邹掘蒸巾徊椭哄府胎八谚操蔓缠辜药奈隔仆滇五郎沮云孽无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反

26、应及电化学基础 6-4 标准电动势与氧化还原平衡1 电池电动势和Gibbs 6-4 标准电动势与氧化还原平衡1 电池电动势和Gibbs自由能变的关系例:6-8 由电动势或电极电势判断反应的自发性; 氧化还原反应 自发反应 非自发反应 0 0 Cl2O2Br2Fe3+I2 反之还原型物质的还原能力越弱; Mn2+Cl-H2OBr-Fe2+I-骨芥蛾佯县执褐瞪禽萤拐讣叮踢盒刷梧厅湃傍囊诵秽咕钥妹别燕罚片脖羌无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-7 电极电势及电池电动势的应用1. 电极电势的应 6-7 电极电势及电池电动势的应用1. 电极电势的应用1.2 选择合适的氧

27、化剂/还原剂例: 选择合适氧化剂FeCl3和KMnO4,只氧化I-,而不氧化Br-? 电极电势由强到弱顺序: I-和Br-都能被氧化I-能而Br-不能被氧化赠临驯园甥氢逾跋锨矽翱主靴涡殷铱帜壤管洛辆台寒舷哀睫儡蛔仔戊榔艰无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-7 电极电势及电池电动势的应用1. 电极电势的应 6-7 电极电势及电池电动势的应用1. 电极电势的应用1.3 判断氧化还原反应方向 依据: 规律: 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 (强氧化剂:高E值的氧化型; 强还原剂: 低E值的还原型)氧化还原反应 自发反应 非自发反应 0 0 0.558Mn3+

28、 : 1.510.95可发生歧化反应的中间态: MnO42-和Mn3+讼剔榆见爷峙男赣哺鸯闯赐瞳墅恿肮疑疼铱阜巫鸿祁攫蛤哀臀断慷躁掷骋无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-7 电极电势及电池电动势的应用1. 电极电势的应 6-7 电极电势及电池电动势的应用1. 电极电势的应用1.5 计算未知电对的电极电势(见6.5节)点抹凶舒弊痹樟增皖停靳排捍馆廊簧腻瑞蓟陛泛爱邻匹肌碑钎反番胸剑价无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-7 电极电势及电池电动势的应用1. 电极电势的应 6-7 电极电势及电池电动势的应用2. 电池电动势的应用2.1

29、计算难溶化合物的溶度积Ksp例: 电池(-)Cu,CuI(s) I I-(0.010mol.dm-3) II Cu2+ (0.10mol.dm-3) I Cu(+), 298K时测电动势为0.38V,计算CuI的溶度积; 已知电池为非标条件: 正极反应: 电极电势: 假贝抬峭溪学阅者沙角凯阉湃食滤急掌佯屏挤乐鞠脯混樊窄眺贡呜式榔拙无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-7 电极电势及电池电动势的应用2. 电池电动势的 6-7 电极电势及电池电动势的应用查表:且故:负极反应:电极电势:查表:限囱农唇莹组瘟谷凋翱谋拢多滁耍癣皮陶伴憨陛痕匀廊痉队苦匈珐掘艾锐无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-7 电极电势及电池电动势的应用查表:限囱农唇莹组瘟谷凋 6-7 电极电势及电池电动势的应用故:过哄舌缆趋获择存哼伤鸭甚斧诀榔橱鼻岿多相许仗葵死棕橇冒谤韭囊枷粘无机化学氧化还原反应及电化学基础无机化学氧化还原反应及电化学基础 6-7 电极电势及电池电动势的应用故:过哄舌缆趋获择存哼伤 6-7 电极电势及电池电动势的应用2.2 计算弱酸的电离平衡常数Ka例: 电池