高二化学期末复习知识点总结doc

1、高二化学选修4期末温习提要 第一章 化学反响与能量 常识 点1、反响热：化学反响进程中放出或接收 的热量。焓变：在恒温、恒压的前提 下，化学反响进程中所接收 或开释 的热量QP。2、标记 ：H 单位 ：kJ/mol3、规则：吸热反响:H 0 或许值为“+，放热反响:H 0 或许值为“-4、罕见的放热反响跟 吸热反响：熄灭、中跟 反响、金属与酸反响、以及年夜 局部化合反响是放热的年夜 局部剖析 反响，电离、水解、高温下碳复原金属氧化物、碳与二氧化碳反响、Ba(OH)2与NH4Cl的反响等普通属于吸热反响。5、反响物总能量年夜 于天生 物总能量，放热反响，系统 能量落低，H0H在数值上即是 反响物

2、分子断裂旧键时所接收 的总能量与天生 物分子形成 新键时所开释 的总能量之差，H=E天生 物能量-E反响物能量=E反响物键能之跟 -E天生 物键能之跟 6、热化学方程式：表现 化学反响中放出或接收 的热量的化学方程式。誊写 热化学方程式本卷须知:1反响物跟 天生 物要表明 其聚拢 形态，用g、l、s、aq表现 差别 形态。 2方程式右端用H 表明 恒压前提 下反响放出或接收 的热量，放热为负，吸热为正。 3热化学方程式中各物资 前的化学计量数只表现 物资 的量，因而能够 是整数或分数。 4关于一样物资 的反响，当化学计量数差别 时，其H 也差别 ，即H 的值与计量数成反比,当化学反响逆向进展时

3、,数值稳定 ,标记 相反。 7、盖斯定律：不论化学反响是一步实现 或分多少 步实现 ，其反响热是一样的。化学反响的焓变H只与反响系统 的始态跟 终态有关，而与反响的道路 有关。法则 ：假定多步化学反响相加可掉 掉新的化学反响，那么新反响的反响热即为上述多步反响的反响热之跟 。步调 ：8、熄灭热：在101kPa时，l mol物资 完整 熄灭天生 波动的氧化物时的反响热.留意： 熄灭的前提 是在101kPa； 规范:是以1mol燃料作为规范，因而誊写 热化学方程式时，别的 物资 的化学计量数可用分数表现 ； 物资 熄灭基本上 放热反响，因而 表白 物资 熄灭时的H均为负值； 熄灭要完整 :C元素转

4、化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。9.中跟 热：强酸与强碱的稀溶液反响天生 1mol的水所放出的热量，KOH(aq) 1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq) H2O(l)；H=573 kJmol1第二章化学反响速度 跟 化学均衡常识 点第一节 化学反响速度 1化学反响速度 是用来权衡化学反响进展快慢水平的，平日 用单位 时刻 内反响物浓度的增加或天生 物浓度的添加来表现 。 2表现 办法：v(A)=c(A)/t =n(A)/t.V 单位 ：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)3统一 化学反响用差别 物资 表现 的速

5、度 数值能够差别 ，速度 之比即是 其计量数之比。4妨碍 因素 浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、打仗 面、溶剂等 1浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改动固体物资 的量对速度 无妨碍 。 2压强：对反响前后气体总分子数不 改动的可逆反响来说，当压强改动时，V正、V逆的改动水平是一样的；对反响前后气体总分子数发作改动的可逆反响来说，当压强添加时，V正、V逆的改动水平是不一样的。计量数年夜 的一边改动的水平年夜 3温度：温度对V正、V逆的妨碍 是差别 的，升温时吸热反响一边添加的倍数要年夜 于放热反响一边添加的倍数；落温时放热反响一边增加的倍数要小于吸热反响一边增加的倍数。 4催化剂：

6、应用 催化剂能等同 水平地改动V正、V逆。5.无效碰撞能发作化学反响的碰撞。无效碰撞发作的前提 是发作碰撞的分子存在 较高的能量跟 分子在必定 的偏向 上发作碰撞。 活化分子在化学反响中，能量较高、能够发作无效碰撞的分子。活化能活化分子的均匀能量与一切分子的均匀能量之差用Ea表现 。第二节 化学反响的偏向 跟 限制自发反响：在必定 前提 下无需外界协助就能主动 进展的反响。 自发进展的偏向 系统 能量落低跟 凌乱 度增多数 有促使反响自发进展的偏向 。 熵(S)权衡一集系统 凌乱 度的物理量。凌乱 度：气态液态固态 焓变H与凌乱 度S综合思索 4化学反响偏向 的操纵G = H - TS c(O

7、H-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)c(OH-)2常温下25 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L 中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 110 -7mol/L 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L3溶液的PH值：表现 溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+) 实用 于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)年夜 于1mol时，直截了当 用浓度表现 溶液的酸碱性。4PH值越小，酸性越强，PH越年夜 ，碱性越强。 PH范畴 014之间，但PH值即是 0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值即是

8、 14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值添加一个单位 C(H+)减小10倍5测定溶液酸碱性的常用办法: a. 酸碱唆使 剂 石蕊、酚酞、甲基橙 b. PH试纸：普遍PH试纸：1-14，只能读得整数 精细PH试纸：准确到0.1. PH试纸的应用 办法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片或外表皿上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比拟，读出PH值。 c. PH计,它能够 准确丈量 溶液的PH值。准确到0.01.6PH值盘算 的罕见范例 1溶液的浓缩 .强酸：盘算 浓缩后的溶液中的c(H+)，直截了当 换算成PH .强碱：盘算 浓缩后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH

9、值。【小结】普通状况下，强酸溶液每浓缩10倍，pH值就添加1个单位 ，但浓缩后pH值必定 小于7；强碱溶液每浓缩10倍，pH值就减小个单位 ，但浓缩后pH值必定 年夜 于7。2强酸与强酸、强碱与强碱混杂 平日 两种稀溶液混杂 ，可以为混杂 后体积为二者体积之跟 。强酸与强酸混杂 ，先算混杂 后的c(H+)，再算pH。强碱与强碱混杂 ，先算混杂 后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混杂 后的c(OH-)及pOH，再求pH。相对不克不及 先直截了当 求才c(H+)，再按之来算pH。【经历公式】此中 0.3是lg2的近似值 曾经明白pH的两强酸等体积混杂 ，混杂 液的pH=pH小+0

10、.3 曾经明白pH的两强碱等体积混杂 ，混杂 液的pH=pH年夜 -0.33酸碱混杂 ：先推断 适量 ，求出残余 的酸或碱的浓度，再求c(H+) 【留意】 强酸的浓缩依照c(H+)盘算 ，强碱的的浓缩起首 应由c(OH-)浓盘算 出c(OH-)稀，让后据Kw盘算 出c(H+)，再盘算 出PH，不克不及 直截了当 依照c(H+)盘算 。【总结】溶液的浓缩法则 ： .强酸pH=a，加水浓缩10n倍，那么pH=a+n； 弱酸pH=a，加水浓缩10n倍，那么apHpHb-n； .酸、碱溶液有限浓缩时，pH只能濒临 7，但酸不克不及 年夜 于7，碱不克不及 小于7室温时 .关于浓度或pH一样的强酸跟 弱

11、酸，浓缩一样倍数，强酸的pH变更 幅度年夜 。4强酸与强碱溶液混杂 ：其反响的实质是H+OH-=H2O，因而 在盘算 时用离子方程式做比拟庞杂 ，要从以下三种能够去思索：(室温时1假定nH+=nOH-，恰恰中跟 ，pH=72假定nH+nOH-，酸适量 ，盘算 剩下的c(H+)，再算pH3假定nH+nOH-，碱适量 ，盘算 剩下的c(OH-)，再算pH7. 溶液酸碱性断定法则 1PH一样的酸或碱，酸或碱越弱，其物资 的量浓度越年夜 。2PH一样的强酸跟 弱酸溶液，加水浓缩一样的倍数，那么强酸溶液PH变更 年夜 ；碱也如斯 。3酸跟 碱的PH之跟 为14，等体积混杂 。假定为强酸与强碱 ，那么PH

12、=7；假定为强酸与弱碱，那么PH7 ；假定为弱酸与强碱，那么PH7。4等体积的强酸跟 强碱混杂 A、假定二者PH之跟 为14，那么溶液呈中性，PH=7 B、假定二者PH之跟 年夜 于14，那么溶液呈碱性。 C、假定二者PH之跟 小于14，那么溶液呈酸性。8酸碱中跟 滴定道理 用曾经明白浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的办法叫做酸碱中跟 滴定。1酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。思索什么原因 ？2滴定管的刻度从上往下标，上面一局部不 读数因而应用 时不克不及 放到刻度以下。3酸式滴定管不克不及 用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。 4滴定管的准确度为0.01m

13、L，比量筒准确；因而 读数时要读到小数点后两位。 实践滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数5滴定操纵 ：把滴定管牢固 在滴定管夹上，锥形瓶放在上面接液体，滴定进程顶用 左手操纵活塞，用右手动摇 锥形瓶，眼睛应凝视 锥形瓶中溶液色彩 的变更 6滴定终点推断 ：当滴入最初一滴溶液时色彩 发作变更 且半分钟内色彩 不再发作变更 即已达终点。7唆使 剂抉择 ：强酸滴定强碱酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱甲基橙 强碱滴定弱酸酚酞8色彩 变更 ： 强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色 酚酞由白色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由白色到橙色 酚酞由无色到粉白色9留意：手眼：左手操纵 活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛

14、凝视 锥形瓶中溶液的色彩 变更 速度 先快后慢数据处置与偏差 剖析：应用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进展剖析读数：两位小数。因一次试验 偏差 较年夜 ，因而 应取屡次试验 的均匀值。 上面是用规范酸滴定待测碱而惹起的后果变更 状况 ：试验 操纵 状况对c碱的妨碍 开场滴准时 滴定管尖嘴处留有气泡偏年夜 读数开场时仰望，停止 时仰望偏小到滴定终点另有 一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥形瓶偏年夜 洗净的酸式滴定管未用规范液润洗偏年夜 洗净的锥形瓶用待测碱液润洗偏年夜 不警惕 将规范液滴至锥形瓶外偏年夜 不警惕 将待测碱液溅至锥形瓶外偏小滴定前向锥形瓶中参加 10 mL蒸馏水，其余 操纵 畸形 无妨碍

15、 第三节 盐类的水解1盐类水解 界说 ：在溶液中盐电离出的弱离子与水所电离出来的H+或OH-联合 天生 弱电解质的反响。实质：毁坏水的电离均衡，使水的电离均衡正向挪动。特色 ：1可逆与中跟 反响互逆 2水平小 3吸热盐类水解法则 ： 有弱才水解：必需含有弱酸或弱碱的离子才干发作水解； 无弱不水解：强酸强碱盐不水解； 都弱都水解：弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发作水解，可相互增进 ； 谁强显谁性：盐水解后的酸碱性取决于形成 盐的酸跟 碱的强弱。多元弱酸根，浓度一样时正酸根比酸式酸根水解水平年夜 ，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)3多元弱酸的水解多步实现 ， 多元弱碱的水解一步实现 4罕

16、见完整 双水解 Al3+ 与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、 Fe3+ 与AlO2-、HCO3-、CO32-如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S5酸式盐溶液的酸碱性：.只电离不水解：如HSO4-，显 性 .电离水平水解水平，显 性 如: HSO3- 、H2PO4- .水解水平电离水平，显 性 如：HCO3- 、HS- 、HPO42-6盐类水解方程式的誊写 法则 1盐类水解普通是比拟幽微 的，平日 用可逆标记 表现 ，同时无积淀 跟 气体发生。 2多元弱酸的酸根离子水解是分步进展的，第一步水解水平比第二步水解水平年夜 得多。 3多元弱碱

17、的阳离子水解进程较为庞杂 ，平日 写成一步实现 。 4关于发作“完整 双水解的盐类，因水解完整 ，故用“=，同时有积淀 跟 气体发生。 5多元弱酸的酸式酸根离子，水解跟 电离同步进展。7妨碍 盐类水解的外界因素 ：1温度越高越水解2浓度越稀越水解 a、增年夜 盐溶液的物资 的量浓度，均衡向水解偏向 挪动，盐的水解水平减小 b、浓缩盐溶液，均衡向水解偏向 挪动，盐的水解水平增年夜 。 c、外加酸或碱：可克制 或增进 盐的水解。详细再剖析8盐类水解的应用 ： 1盐溶液酸碱性的推断 ： 2溶液中离子浓度巨细 的比拟： 3试验 室里配制FeCl3溶液时，常参加 必定 量的盐酸等 4泡沫灭火器： 5蒸干

18、某些盐溶液时，每每 要思索盐的水解： 6推断 溶液中的离子是否 少量共存91根来源根基 那么：捉住 溶液中微粒浓度必需满意 的两种守恒关联 ： 电荷守恒：:任何溶液均显电 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之跟 各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之跟 物料守恒: 某原子的总量(或总浓度)其以种种 方法 存在的一切微粒的量(或浓度)之跟 质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相称 。c(H+)+得H+后形成 的微粒浓度得H+数 = cOH-+得OH-后形成 的微粒浓度得OH-数2同浓度的弱酸跟 其弱酸盐 、同浓度的弱碱跟 其弱碱盐的电离跟 水解强弱法则 ：中学化学罕见的有三对等浓度的HAc与

19、NaAc的混杂 溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈 性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混杂 液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液 性等浓度的HCN与NaCN的混杂 溶液：弱酸的电离I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-阴极：阳离子的放电次序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+指水电离的)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+4切记 守恒：原子守恒、电荷守恒跟 电子守恒5电极反响必需写成离子的放电，总反响中弱电解质写化学式。6注明前提 ：总反响必定 要注明前提 -通电或电解。二、电解道理 的应用 1、电解饱跟 食盐

20、水以制作 烧碱、氯气跟 氢气 1通电前，溶液中的离子：H+、OH、Cl、Na+ 2通电后，H+ 、Cl 优先放电 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2氧化反响 阴极：2H+ +2e- = H2复原反响 总反响式：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl22、电镀：应用 电解道理 在某些金属外表镀上一薄层其余 金属或合金的办法电极、电解质溶液的抉择 ：阳极：镀层金属，掉 掉电子，成为离子进入溶液 M ne = M n+阴极：待镀金属镀件：溶液中的金属离子掉 掉电子，成为金属原子，附着在金属外表M n+ + ne = M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液3、Cu的电解精粹

21、道理 阳极(粗铜)：Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+ 金属活动 次序 排在Cu后的Ag、Au、Pt等掉 电子才干小于Cu，以金属单质沉积 于阳极，成为“阳极泥。阴极(纯铜)：Cu2+2e-=Cu， Zn2、Ni2等阳离子得电子才干小于Cu2+而留在电解质溶液中。 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液 4、电冶金1电冶金：使矿石中的金属阳离子取得电子，从它们的化合物中复原出来，用于冶炼爽朗 金属。如钠、镁、钙、铝。2电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl熔融 = Na + + Cl通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2Na 阴极：2Cl 2

22、e = Cl2法则 总结：原电池、电解池、电镀池的推断 法则 1假定无外接电源，又存在 构成 原电池的三个前提 。有爽朗 性差别 的两个电极；南北极 用导线 相互衔接成直截了当 拔出连通的电解质溶液里；较爽朗 金属与电解质溶液能发作氧化复原反响偶然 是与水电离发生的H+感化 ，只要 同时存在 这三个前提 即为原电池。2假定有外接电源，南北极 拔出电解质溶液中，那么能够是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，那么为电镀池。 3假定多个单池相互串联，又有外接电源时，那么与电源相衔接的安装为电解池成电镀池。假定无外接电源时，先选较爽朗 金属电极为原电池的负

23、极电子输入极，有关安装为原电池，其余 为电镀池或电解池。第四节 金属的电化学腐化 跟 防护一、金属的电化学腐化 1金属腐化 ：金属与四周打仗 到的气体或液体物资 发作氧化复原反响而惹起消耗 的景象2金属腐化 的实质：基本上 金属原子掉 掉电子而被氧化的进程3金属腐化 的分类：化学腐化 金属与打仗 到的枯燥气体或非电解质液体等直截了当 发作化学反响而惹起的腐化 。 电化学腐化 不纯的金属与电解质溶液打仗 时，会发作原电池反响，较爽朗 的金属掉 掉电子而被氧化，这种腐化 叫做电化学腐化 .4电化学腐化 的分类： 析氢腐化 腐化 进程中不时有氢气放出前提 ：湿润氛围 中形成 的水膜,酸性较强水膜中消

24、融 有CO2、SO2、H2S等气体电极反响：负极：Fe-2e- = Fe2+氧化反响 正极：2H+ +2e- = H2复原反响总反响式：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2吸氧腐化 反响进程接收 氧气前提 ：水膜的酸性非常弱或中性 电极反响：负极：2Fe 4e- = 2Fe2+氧化反响正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-复原反响总反响式：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH2 天生 的 Fe(OH)2被氛围 中的O2氧化，天生 Fe(OH)3 ， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一局部水就天生 Fe2O3x H2O铁锈要

25、紧身分 法则 总结：金属腐化 快慢的法则 ：在统一 电解质溶液中，金属腐化 的快慢法则 如下：电解道理 惹起的腐化 原电池道理 惹起的腐化 化学腐化 有防护办法 的腐化 防护办法 由好到坏的次序 如下：外接电源的阴极爱护 法就义 负极的正极爱护 法有普通防护前提 的腐化 无防护前提 的腐化 二、金属的电化学防护 1、应用原电池道理 进展金属的电化学防护 1就义 阳极的阴极爱护 法 道理 ：原电池反响中，负极被腐化 ，正极稳定 更 应用 ：在被爱护 的钢铁装备 上装上假定干锌块，腐化 锌块爱护 钢铁装备 负极：锌块被腐化 ；正极：钢铁装备 被爱护 2外加电流的阴极爱护 法道理 ：通电，使钢铁装备

26、 上积存少量电子，使金属原电池反响发生的电流不克不及 保送，从而避免金属被腐化 应用 ：把被爱护 的钢铁装备 作为阴极，惰性电极作为辅佐阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子少量在钢铁装备 上积存，克制 了钢铁掉 掉电子的反响。2、改动金属结构：把金属制成防护的合金3、把金属与腐化 性试剂离隔 ：电镀、油漆、涂油脂、外表钝化等化学选修5无机化学根底常识 点总结一、主要 的物感性子 1无机物的消融 性1难溶于水的有：种种 烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝年夜 少数高聚物、初级的指分子中碳原子数量 较多的，下同醇、醛、羧酸等。2易溶于水的有：初级 的普通指N(C)4醇、醛、羧酸及盐

27、、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成 氢键。3存在 特别消融 性的： 乙醇是一种非常好的溶剂，既能消融 很多 无机物，又能消融 很多 无机物，因而 常用乙醇来消融 动物 色素或此中 的药用身分 ，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加 反响的无机物跟 无机物均能消融 ，增年夜 打仗 面积，进步反响速度 。比方 ，在油脂的皂化反响中，参加 乙醇既能消融 NaOH，又能消融 油脂，让它们在均相统一 溶剂的溶液中充沛打仗 ，放慢反响速度 ，进步反响限制。 苯酚：室温下，在水中的消融 度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等无机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，下层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚

28、溶液，振荡后形成 乳浊液。苯酚易溶于碱溶液跟 纯碱溶液，这是因为 天生 了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱跟 碳酸钠溶液中愈加难溶，同时饱跟 碳酸钠溶液还能经过反响接收 挥收回的乙酸，消融 接收 挥收回的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的喷鼻 味。 有的淀粉、卵白 质可溶于水形成 胶体。卵白 质在浓轻金属盐包含 铵盐溶液中消融 度减小，会析出即盐析，皂化反响中也有此操纵 。但在稀轻金属盐包含 铵盐溶液中，卵白 质的消融 度反而增年夜 。 线型跟 局部支链型高聚物可溶于某些无机溶剂，而体型那么难溶于无机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成 绛蓝色溶液。2无机物的密度1小

29、于水的密度，且与水溶液分层的有：种种 烃、一氯代烃、氟代烃、酯包含 油脂2年夜 于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3无机物的形态常温常压1个年夜 气压、20阁下 1气态： 烃类：普通N(C)4的种种 烃留意：新戊烷C(CH3)4亦为气态 衍生物类：一氯甲烷CH3Cl，沸点为-24.2 氟里昂CCl2F2，沸点为-29.8氯乙烯CH2=CHCl，沸点为-13.9 甲醛HCHO，沸点为-21氯乙烷CH3CH2Cl，沸点为12.3 一溴甲烷CH3Br，沸点为3.6四氟乙烯CF2=CF2，沸点为-76.3 甲醚CH3OCH3，沸点为-23*甲乙醚CH3OC2H5，沸

30、点为10.8 *环氧乙烷 ，沸点为13.52液态：普通N(C)在516的烃及绝年夜 少数初级 衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 环己烷 甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2特别：不饱跟 水平高的初级脂肪酸甘油酯，如动物 油脂等在常温下也为液态3固态：普通N(C)在17或17以上的链烃及初级衍生物。如，白腊 C16以上的烃饱跟 水平高的初级脂肪酸甘油酯，如动物 油脂在常温下为固态特别：苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态4无机物的色彩 绝年夜 少数无机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特

31、别色彩 ，罕见的如下所示： 三硝基甲苯 俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体； 局部被氛围 中氧气所氧化蜕变的苯酚为粉白色； 2，4，6三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等无机溶剂； 苯酚溶液与Fe3+(aq)感化 形成 紫色H3Fe(OC6H5)6溶液； 多羟基无机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液消融 天生 绛蓝色溶液； 淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液； 含有苯环的卵白 质溶胶遇浓硝酸会有白色积淀 发生，加热或较长时刻 后，积淀 变黄色。5无机物的气息很多 无机物存在 特别的气息，但在中学阶段只要 求理解以下无机物的气息： 甲烷 无味 乙烯 稍有甜味(动物 成长 的调理剂) 液态烯烃

32、 汽油的气息 乙炔 无味 苯及其同系物 芬芳气息，有必定 的毒性，只管 少吸入。 一卤代烷不高兴 的气息，有毒，应只管 避免吸入。 二氟二氯甲烷氟里昂 无味气体，不熄灭。 C4以下的一元醇 有酒味的流淌 液体 C5C11的一元醇 不高兴 气息的油状液体 C12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体 乙醇特别喷鼻 味 乙二醇甜味无色黏稠液体 丙三醇甘油甜味无色黏稠液体 苯酚特别气息 乙醛安慰性气息 乙酸激烈安慰性气息酸味 初级 酯芬芳气息 丙酮令人高兴 的气息二、主要 的反响1能使溴水Br2/H2O褪色的物资 1无机物 经过加成反响使之褪色：含有、CC的不饱跟 化合物 经过代替 反响使之褪色：酚类留意

33、：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色景象之外还发生白色积淀 。 经过氧化反响使之褪色：含有CHO醛基的无机物有水参加 反响 经过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱跟 卤代烃、饱跟 酯2无机物 经过与碱发作歧化反响：3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 与复原性物资 发作氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物资 1无机物：含有、CC、OH较慢、CHO的物资 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反响2无机物：与复原性物

34、资 发作氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3与Na反响的无机物：含有OH、COOH的无机物2OH - 2Na - H2与NaOH反响的无机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的无机物反响；加热时，能与卤代烃、酯发作水解反响与Na2CO3反响的无机物：与含有酚羟基的无机物反响天生 酚钠跟 NaHCO3；与含有COOH的无机物反响天生 羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反响的无机物：与含有COOH的无机物反响天生 羧酸钠并放出等物资 的量的CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反响的物资 12Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2 2Al + 2

35、OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H22Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O4弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONaHS + HCl = NaCl + H2S NaHS + NaOH = Na2S + H2O5弱酸铵盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3C

36、OONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O(NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S (NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O6氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O7卵白 质：分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH跟 呈碱性的NH2，故卵白 质仍能与碱跟 酸反响。5银镜反响1发作银镜反响的无机物：含有CHO的物资 ：醛

37、、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液Ag(NH3)2OH多伦试剂的配制：向必定 量2%的AgNO3溶液中逐滴参加 2%的稀氨水至刚 发生的积淀 恰恰完整 消融 为止。3反响前提 ：碱性、水浴加热假定在酸性前提 下，那么有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被毁坏。4试验 景象：反响液由廓清酿成 灰玄色 混浊；试管内壁有雪白色金属析出5有关反响方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反响的普通通式： RCHO + 2Ag(N

38、H3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【经历窍门】：1水盐、2银、3氨甲醛相称 于两个醛基：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH适量 2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O6定量关联 ：CHO2Ag(NH)2OH

39、2 Ag HCHO4Ag(NH)2OH4 Ag6与新制Cu(OH)2悬浊液斐林试剂的反响1无机物：羧酸中跟 、甲酸先中跟 ，但NaOH仍适量 ，后氧化、醛、复原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物。2斐林试剂的配制：向必定 量10%的NaOH溶液中，滴加多少 滴2%的CuSO4溶液，掉 掉蓝色絮状悬浊液即斐林试剂。3反响前提 ：碱适量 、加热煮沸4试验 景象： 假定无机物只要官能团醛基CHO，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变更 ，加热煮沸后有砖白色积淀 天生 ； 假定无机物为多羟基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时消融 酿成 绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖白色积淀 天生

40、 ；5有关反响方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2+ NaOH RCOONa + Cu2O+3H2OHCHO + 4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3 +2Cu2O+6H2O OHC-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH NaOOC-COONa+2Cu2O+6H2OHCOOH + 2Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3 + Cu2O+ 4H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O+ 3H2O6定量关联 ：COOH Cu(OH)2 Cu2+酸使

41、不溶性的碱消融 CHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O7能发作水解反响的无机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包含 卵白 质。 HX + NaOH = NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或8能跟FeCl3溶液发作显色反响的是：酚类化合物。9能跟I2发作显色反响的是：淀粉。10能跟浓硝酸发作色彩 反响的是：含苯环的自然卵白 质。三、种种 烃的代表物的结构、特点 ：类 不烷 烃烯 烃炔 烃苯及同系物通 式CnH2n+2(n1)CnH2n(n2)CnH2n-2(n2)C

42、nH2n-6(n6)代表物结构式HCCH相对分子品质 Mr16282678碳碳键长(10-10m)1.541.331.201.40键 角10928约120180120分子形状 正四周 体6个原子共平面型4个原子同不时线型12个原子共平面(正六边形)要紧化学性子 光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反响四、烃的衍生物的主要 类不跟 种种 衍生物的主要 化学性子 类不通 式官能团代表物分子结构结点要紧化学性子 卤代烃一卤代烃：RX多元

43、饱跟 卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子XC2H5BrMr：109卤素原子直截了当 与烃基联合 -碳上要有氢原子才干发作消去反响1.与NaOH水溶液共热发作代替 反响天生 醇2.与NaOH醇溶液共热发作消去反响天生 烯醇一元醇： ROH饱跟 多元醇： CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基直截了当 与链烃基联合 ， OH及CO均有极性。-碳上有氢原子才干发作消去反响。-碳上有氢原子才干被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不克不及 被催化氧化。1.跟爽朗 金属反响发生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响天生 卤代烃3.脱水反响:乙醇 140分子间脱水成醚

44、170分子内脱水天生 烯4.催化氧化为醛或酮5.普通断OH键与羧酸及无机含氧酸反响天生 酯醚ROR醚键C2H5O C2H5Mr：74CO键有极性性子 波动，普通不与酸、碱、氧化剂反响酚酚羟基OHMr：94OH直截了当 与苯环上的碳相连，受苯环妨碍 能幽微 电离。1.弱酸性2.与浓溴水发作代替 反响天生 积淀 3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相称 于两个CHO有极性、能加成。1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基Mr：58有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不克不及 被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧

45、基Mr：60受羰基妨碍 ，OH能电离出H+，受羟基妨碍 不克不及 被加成。1.存在 酸的通性2.酯化反响时普通断羧基中的碳氧单键，不克不及 被H2加成3.能与含NH2物资 缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发作水解反响天生 羧酸跟 醇2.也可发作醇解反响天生 新酯跟 新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基ONO2不波动易爆炸硝基化合物RNO2硝基NO2一硝基化合物较波动普通不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOHMr：75NH2能以配位键联合 H+；COOH能局部电离出H+两性化合

46、物能形成 肽键卵白 质结构庞杂 弗成 用通式表现 肽键氨基NH2羧基COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.色彩 反响生物催化剂5.灼烧剖析 糖少数可用以下通式表现 ：Cn(H2O)m羟基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素C6H7O2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反响(复原性糖)2.加氢复原3.酯化反响4.多糖水解5.葡萄糖发酵剖析 天生 乙醇油脂酯基能够有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反响皂化反响2.硬化反响五、无机物的鉴不跟 测验 鉴不无机物，必需熟习无机物的性子 物感性

47、子 、化学性子 ，要捉住 某些无机物的特点 反响，选用适宜的试剂，逐个鉴不它们。常用的试剂及某些可鉴不物资 品种跟 试验 景象归结如下：试剂称号酸性高锰酸钾溶液溴 水银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱唆使 剂NaHCO3年夜 批适量 饱跟 被鉴不物资 品种含碳碳双键、三键的物资 、烷基苯。但醇、醛有搅扰。含碳碳双键、三键的物资 。但醛有搅扰。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不克不及 使酸碱唆使 剂变色羧酸景象酸性高锰酸钾紫白色褪色溴水褪色且分层出现白色积淀 出现银镜出现红色积淀 出现紫色出现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无

48、色无味气体2卤代烃中卤素的测验 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层景象消灭 ，冷却后参加 稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，不雅 看 积淀 的色彩 ，断定 是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的测验 先向样品中参加 足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充沛反响后冷却过滤，向滤液中参加 稀硝酸酸化，再参加 溴水，假定褪色，那么证实 含有碳碳双键。4二糖或多糖水解产品 的测验 假定二糖或多糖是在稀硫酸感化 下水解的，那么先向冷却后的水解液中参加 足量的NaOH溶液，中跟 稀硫酸，而后 再参加 银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，水浴加热，不雅 看 景象，作出推断 。5怎样 测验 消融 在苯中的苯酚？ 取

49、样，向试样中参加 NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中参加 盐酸酸化，再滴入多少 滴FeCl3溶液或适量 饱跟 溴水，假定溶液呈紫色或有白色积淀 天生 ，那么阐明有苯酚。 假定向样品中直截了当 滴入FeCl3溶液，那么因为 苯酚仍消融 在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进展离子反响；假定向样品中直截了当 参加 饱跟 溴水，那么天生 的三溴苯酚会消融 在苯中而看不到白色积淀 。假定所用溴水太稀，那么一方面能够因为 天生 消融 度相对较年夜 的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面能够天生 的三溴苯酚消融 在适量 的苯酚之中而看不到积淀 。6怎样 测验 试验 室制得的乙烯气体中含有CH2CH2、SO2

50、、CO2、H2O？ 将气体顺次经过无水硫酸铜、品红溶液、饱跟 Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、廓清石灰水、 测验 水 测验 SO2 撤除 SO2 确认SO2已除尽测验 CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液测验 CH2CH2。六、混杂 物的不离或提纯除杂混杂 物括号内为杂质除杂试剂不离办法化学方程式或离子方程式乙烷乙烯溴水、NaOH溶液撤除 挥收回的Br2蒸气洗气CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯SO2、CO2NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = N

51、a2CO3 + H2O乙炔H2S、PH3饱跟 CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸馏从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O Ca(OH)2从无水酒精中提取相对酒精镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液碘化钠溴的四氯化碳溶液洗濯萃取分液Br2 + 2I- = I2 + 2Br-苯

52、苯酚NaOH溶液或饱跟 Na2CO3溶液洗濯分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3乙醇乙酸NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可洗濯蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OCH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O乙酸乙醇NaOH溶液稀H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3C

53、OOH溴乙烷溴NaHSO3溶液洗濯分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4溴苯Fe Br3、Br2、苯蒸馏水NaOH溶液洗濯分液蒸馏Fe Br3溶于水Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O硝基苯苯、酸蒸馏水NaOH溶液洗濯分液蒸馏先用水洗去年夜 局部酸，再用NaOH溶液洗去年夜 批消融 在无机层的酸H+ + OH- = H2O提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，消融 度受温度妨碍 变更 较年夜 。提纯卵白 质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析初级脂肪酸钠溶液甘油食盐盐析七、无机物的结构紧紧 记着 ：在无机物中H：一价、C：四价、O：二价、

54、N氨基中：三价、X卤素：一价一同系物的推断 法则 1一差分子构成 差假定干个CH2 2两同同通式，同结构 3三留意 1必为统一 类物资 ； 2结构类似即有类似的原子衔接方法 或一样的官能团品种跟 数量 ； 3同系物间物性不异化性类似。 因而，存在 一样通式的无机物除烷烃外都不克不及 断定 是不是同系物。别的 ，要熟习适应 定名 的无机物的构成 ，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识不他们的同系物。 二、同分异构体的品种1碳链异构 2地位异构 3官能团异构类不异构详写下表4顺反异构 5手性异构不作请求 罕见的类不异构构成 通式能够的类不典范 实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C

55、nH2n-2炔烃、二烯烃CHCCH2CH3与CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O饱跟 一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHOCnH2n-6O酚、芬芳醇、芬芳醚与CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2与H2NCH2COOHCn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)三、同分异构体的誊写 法则 誊写 时，要只管 把主链写直，不要写得扭七歪八的，免得 搅扰本人的视

56、觉；思想必定 要有序，可按以下次序 思索： 1主链由长到短，支链由整到散，地位由心到边，陈列邻、间、对。 2依照碳链异构地位异构顺反异构官能团异构的次序 誊写 ，也可按官能团异构碳链异构地位异构顺反异构的次序 誊写 ，不论按哪种办法誊写 都必需避免漏写跟 重写。 3假定碰到 苯环上有三个代替 基时，可先定两个的地位关联 是邻或间或对，而后 再对第三个代替 基顺次进展定位，同时要留意哪些是与后面反复的。四、同分异构体数量 标 推断 办法 1经历法 记着 已控制 的罕见的异构体数。比方 ：1凡只含一个碳原子的分子均无异构； 2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3戊烷、戊炔有3种； 4丁基、丁烯包含 顺

57、反异构、C8H10芳烃有4种；5己烷、C7H8O含苯环有5种； 6C8H8O2的芬芳酯有6种；7戊基、C9H12芳烃有8种。 2基元法 比方 ：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种 3替换 法 比方 ：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种将H替换 Cl；又如：CH4的一氯代物只要一种，新戊烷CCH34的一氯代物也只要一种。 4对称法又称等效氢法 等效氢法的推断 可按以下三点进展：1统一 碳原子上的氢原子是等效的； 2统一 碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面临 称地位上的氢原子是等效的相称 于平面成像时，物与像的关联 。五、不饱跟 度的盘算 办法 1烃及其含氧衍生物的不饱跟 度

58、2卤代烃的不饱跟 度 3含N无机物的不饱跟 度 1假定是氨基NH2，那么 2假定是硝基NO2，那么 3假定是铵离子NH4+，那么八、存在 特定碳、氢比的罕见无机物紧紧 记着 ：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数量 必定 为偶数，假定无机物中含有奇数个卤原子或氮原子，那么氢原子个数亦为奇数。当nCnH= 11时，罕见的无机物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛/酸。当nCnH= 12时，罕见的无机物有：单烯烃、环烷烃、饱跟 一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当nCnH= 14时，罕见的无机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2。当无机物中氢原子数超越其对应烷烃氢原子数时，其结构中能够有NH2或NH4+，如甲

59、胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。烷烃所含碳的品质 分数跟着 分子中所含碳原子数量 标 添加而增年夜 ，介于75%85.7%之间。在该同系物中，含碳品质 分数最低的是CH4。单烯烃所含碳的品质 分数跟着 分子中所含碳原子数量 标 添加而稳定 ，均为85.7%。单炔烃、苯及其同系物所含碳的品质 分数跟着 分子中所含碳原子数量 标 添加而减小，介于92.3%-85.7%之间，在该系列物资 中含碳品质 分数最高的是C2H2跟 C6H6，均为92.3%。含氢品质 分数最高的无机物是：CH4必定 品质 的无机物熄灭，耗氧量最年夜 的是：CH4完整 熄灭时天生 等物资 的量的CO2跟 H2O的是

60、：单烯烃、环烷烃、饱跟 一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为CnH2nOx的物资 ，x=0，1，2，。九、主要 的无机反响及范例 1代替 反响酯化反响 水解反响C2H5Cl+H2OC2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2加成反响 3氧化反响 2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O 4复原反响 5消去反响 C2H5OHCH2CH2+H2O CH3CH2CH2Br+KOHCH3CHCH2+KBr+H2O7水解反响卤代烃、酯、多肽