2021-2022学年山东省济南市第二十二中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省济南市第二十二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂参考答案：B实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥SO2、NO2等气体，B项正确；SO2能与水反

2、应生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，C项错误；在H2O2分解过程中加入MnO2起催化剂作用，可加快分解速率，D项错误。2. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn2OH2e-ZnOH2O；正极：Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极； B锌为阳极，Ag2O为阴极；C原电池工作时，负极区PH减小； D原电池工作时，负极区PH增大；参考答案：C略3. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。在含少量I的溶液

3、中，H2O2分解的机理为：H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98kJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)参考答案：A4. 下列反应中水作为氧化剂的是 A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2Na+2H2O=2NaOH+H2参考答案：D5. 下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）A根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B根据甲烷和

4、乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱参考答案：D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较 分析：A相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=判断密度与相对分子质量关系；B分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D液体的挥发性与沸点有关解答：解：A相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子

5、间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD6. 在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）

6、 CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是 A气体的压强不变 B气体的密度不变 C气体的体积不变 D有n个HO键断裂的同时有n个HH键断裂参考答案：B略7. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是 （ ） A某物质的溶液pHc（CH3COO-）参考答案：B略8. XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=

7、35参考答案：A考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：-XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，以此来解答解答：解：XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，则V1mL0.001L0.1mol/L：（50V1）mL0.001L0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=5030=20mL，故选A点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的复分解反应中X2+与OH的关系为解答的关键，侧重分析与计算

8、能力的考查，题目难度不大9. 下列反应的离子方程式书写正确的是ANH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NHHCO3 2OHNH3CO32 2H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ks5uCa(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O参考答案：A略10. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 C硫化钾晶体溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳

9、酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 参考答案：C略11. 下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略12. 下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（） A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A 略13. 在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl

10、、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子参考答案：B略14. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 ( )A B. C D参考答案：B略15. 下列指定反应的离子方程式正确的是：A. Fe2O3溶于氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

11、B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3+ CO32-C. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液: NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3+ 2H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀:2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4 + Al(OH)3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式

12、： 、 （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。加入 ，使沉淀完全溶解。，得到纯净的硝酸钙晶体。参考答案：答案：（共8分）（1）Ca2CO32CaCO3（2分） CaCO32HCa2CO2H2O（2分）（2）碳酸钠溶液（1分） 稀硝酸（1分） 蒸发 结晶（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过

13、程，生产尿素和硝酸铵。 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比） 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。参考答案：（1）192kg（2分）（2）1：10（2分）（3）2276kg（4分）略18. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和

14、HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）参考答案：n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，过量）=0.10mol0.08mol=0.02mol生成的NO为：n（NO）=0.02mol （2）过量的H+继续与Fe反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol又生成氢

15、气为：n（H2）=0.01moln（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol V（气）=n（气）Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672L略19. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：答案： （1）48（2）m(Na2CO310H