2021-2022学年山东省滨州市马山子镇中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山东省滨州市马山子镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:

2、2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O参考答案：D铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2

3、+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+H2O+ ，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D正确。3. 将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（S.T.P）。则硝酸的物质的量浓度至少为（ ）A9 mol /L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L 参考答案：略4. 下列化学实验事实及其结论中有错误的是A向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸和

4、Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基D向2.0mL浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)参考答案：B略5. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀

5、HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略6. 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是 ( )ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度参考答案：B略7. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na

6、2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）AMnO2 BH2S C稀盐酸 DNaHCO3 参考答案：D略8. 对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是 （ ） A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：C略9. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小参考答案：B10. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃

7、的名称是 （ ） A乙苯 B邻二甲苯 C间二甲苯 D对二甲苯参考答案：D略11. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是 A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 BHCNO中碳元素被氧化 C1molHCNO参加反应失去3mol电子 D氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略12. 下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2C向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH

8、4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32参考答案：CD略13. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为A BC D参考答案：C略14. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是AH2SO4 BH2SO3 CCH3COOH DHNO3参考答案：A略15. 下列表述正确的是ABF3的电子式为： B2CH3CH2

9、ODO2eq o(sup 2(Cu2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用烧碱配制500 mL 0.30 mol/L的NaOH溶液。 （1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。 （2）实验所需的仪器除常用的外，还必需的仪器是 （填仪器名称）。 （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ；偏高的是 。 A称量时间过长 B定容时俯视刻度线 C定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 参考答案：（1

10、）需称量 6.0 g的烧碱固体，固体应放在 小烧杯 中置于天平左盘称量。 （2）实验所需的仪器除常用的外，还必需的仪器是 500 mL容量瓶 （填仪器名称）。 （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 AC ；偏高的是 B 。 A称量时间过长 B定容时俯视刻度线 C定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是_（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 _。参考答案：非极性，略18. （16分）NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛（1）甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨

11、气甲组实验装置是图1a，实验试剂是 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用 （2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验甲组用图2A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出图2装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目： 乙组用图2B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入图2B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH、 （3）丙组按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：NH3、NO混合气体催化反应器测定尾气处理设计实验方案：若控制其他条件均相

12、同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）在不同的催化剂下，测定 参考答案：（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体；b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度增加，使NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出；（2）；NH4+、NO3；（3）溶液显色所需要的时间考点：氨的制取和性质；实验装置综合专题：实验题分析：（1）甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠

13、固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热 反应生成气体；（2）丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依据氧化还原反应用双线桥标明电子转移的方向与数目；氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵；（3）根据不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少；通过含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质N2和H2O解答：解：（1）甲组实验用a

14、装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；故答案为：氯化铵固体和氢氧化钙固体；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，选b符合不需要加热，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出，利用固体+液体不加热 反应生成气体；故答案为：b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度增加，使NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出；（2）丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装

15、置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价3价变化为+2价，氧气中氧元素化合价0价并不会为2价，用电子转移双线桥法标注得到化学方程式为：；故答案为：；氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵所以溶液中含有H+、OH、NH4+、NO3离子故答案为：NH4+、NO3；（3）不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；故答

16、案为：溶液显色所需要的时间点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，考查了学生运用知识解决问题的能力，难度中等19. A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、 Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH、Cl、NO3；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；常温下，005 mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性； E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成根据上述实验信息，请回答下列问题（1）写出化学