广西田阳高中年高中化学 专题一 溶液的配制和分析课件 新人教必修1

1、溶液的配制与分析2021/8/8 星期日1练习 在标准情况下，33.6L的CO2的物质的量是多少？质量是多少？含有多少个氧原子？2021/8/8 星期日2NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVm小结:2021/8/8 星期日3含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl22021/8/8 星期日4练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_。20%33.3g2021/8/8 星期日5思考：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 ，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？ 2021/8/

2、8 星期日6许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。2021/8/8 星期日7物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：2021/8/8 星期日8练习1: 1.将40g的NaOH溶于水，制得2L的溶液，其物质的量浓度为（ ）2.标准状况下体积为22.4L的HCl溶于水形成0.5L盐酸，所得溶液的物质的量浓度为（ ）2021/8/8 星期日9练习2:1、物质的量浓度为0.5mol/L的KCl溶液200ml,含

3、KCl的物质的量为 ;2、0.2mol的CaCl2溶于水制得浓度为1mol/L的溶液,则溶液的体积为nBcB=V0.1mol0.2L或200mLnB=CBVV=nBCB2021/8/8 星期日10NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结2021/8/8 星期日11例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0

4、. 500mol/0.500L= 1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。2021/8/8 星期日12解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？练习2021/8/8 星期日13练习3：gNa2O溶于L水，所得溶液的物质的量浓度为注意：公式中的n

5、B为溶质的物质的量；而V应为溶液的体积62g62gmol-162g+1000mL1gmL-11.0gmL-1 1L1000mL2（若所得溶液的密度为1.0g/mL)2021/8/8 星期日14练习4：标准状况下体积为11.2L的HCl溶于L水，所得溶液的物质的量浓度为 molL-1. (若所得溶液的密度为1.10gmL-1 ）11.2L22.4Lmol-111.2L22.4Lmol-136.5gmol-1+1000mL 1gmL-11.10gmL-1 1000mLL-12021/8/8 星期日15nBcB=V小结：nB=mMBnB=NNAnB=vVmv=M溶液2021/8/8 星期日16练习5

6、：CaCl2Ca2+ +2Cl-物质的量之比物质的量浓度之比1 1 21 1 22 molL-14 molL-1 现有2mol/L CaCl2溶液500mL，问( 1 )溶液中Ca 2+物质的量浓度为 Cl-物质的量浓度为 （2）从中取出10mL，所取溶液的CaCl2物质的量浓度为 Ca 2+物质的量浓度为 Cl-物质的量浓度为2 molL-12 molL-14 molL-12021/8/8 星期日17讨论：1、2L硫酸铁溶液中含Fe3+ 56 g,则溶液中SO42-的物质的量浓度 为Fe2(SO4)3 2Fe3+ +3 SO42-物质的量之比物质的量浓度之比1 2 31 2 30.75 mo

7、lL-12021/8/8 星期日18讨论：2、下列溶液所含的氯离子的物质的量浓度相同的是（ ） （A）10L0.6 molL-1 NaCl (B)2L0.3 molL-1 CaCl2 (C)10L0.2 molL-1 AlCl3 (D)2L0.3 molL-1 HClABC2021/8/8 星期日19课堂小结：1、物质的量浓度是用单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量；区别于溶液中溶质质量分数，只要量取溶液的体积，就可以知道参加反应的物质的物质的量。2、求解物质的量浓度时必须用溶质的物质的量和溶液的体积2021/8/8 星期日201、lmolL-1硫酸溶液的含义是 A1L水中含

8、有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+ C将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4练习：2021/8/8 星期日212、用CuSO45H2O配制0.1molL-1的CuSO4溶液，正确的方法是( )A.将25 g CuSO45H2O溶解在1L水中B.将16 g CuSO45H2O溶解在水中C.将25 g CuSO45H2O溶于适量水中，再稀释至1L溶液D.将25 g CuSO45H2O先加热除去结晶水再配成1L溶液C2021/8/8 星期日221、100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4 2-物质的量浓度为( )2、把等物质的量的分别溶于足量相同体积水中，