高中化学硫酸

1、高中化学硫酸第1页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四复习：1、用反应式表示接触法制硫酸的反应原理，并指出这些反应分别在哪些设备中进行？ 2、从沸腾炉出来的混合气体为什么要进行净化？第2页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四硫酸的用途第3页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。1、纯硫酸是一种无色油状液体。2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338一、物理性质思考 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？特性：难挥发性提问实验室用浓硫酸制氯化氢

2、气体，利用其什么性质？3、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶 于水时会放出大量的热。第4页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四4、有吸水性，可做干燥剂。探索将浓硫酸敞口放置，浓度和质量是否变化呢？ 浓硫酸还能吸收： 空气、结晶水合物中的结晶水。进气口出气口浓硫酸第5页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四1、稀硫酸强酸性稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 2H+SO42- 讨论稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明H2SO4BaCl2Cu(OH)2 CuO2Al紫色石蕊试液CuSO4 +2H2OCuSO4 +H2OAl2（SO4）3 +3H2 BaSO4+2HCl变

3、红二、硫酸的化学性质第6页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四脱水性将有机物中的H和O按2：1的比例脱去H2O注意：吸水性和脱水性的区别？ C12H22O11 12C + 11H2O + 热量 2、浓硫酸探索“黑面包”体积为什么会变大？ 气体是怎么产生的？思考有机物沾上浓硫酸会炭化，皮肤沾上浓硫酸 会怎样？该如何处理？第7页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四过渡浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被 浓硫酸氧化。 强氧化性 思考请设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体的成分？ 0 +6 +4 +4氧化非金属单质 C+2H2SO4（

4、浓） CO2+2SO2+2H2O 浓硫酸的强氧化性由什么元素表现出来的？第8页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四探索我们知道氢前面的金属能与稀硫酸发生置换反应如：Zn+H2SO4ZnSO4+H2那么浓硫酸是否与稀硫酸一样呢？ 3SO2+2H2O问：浓硫酸与硫反应生成什么物质？完成反应式：S+2H2SO4（浓）第9页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 仔细观察铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸在此反应中的作用？Cu+H2SO4(浓) CuO+SO2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O 合并

5、上述反应式：强氧化性酸性疑如何验证浓硫酸与铜反应产生的气体？与金属单质反应第10页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四 常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因此可用铁制槽车运输浓H2SO4。浓硫酸与金属单质反应的一般规律：一般不产生氢气，而是产生二氧化硫； 常温下Fe、Al遇冷浓H2SO4会钝化。启发 Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否更容易被浓H2SO4氧化呢？是产生氢气还是与铜的反应规律相同吗？疑铝与浓硫酸的反应会怎样？第11页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四探索浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又

6、能氧化大多数金属，能否氧化还原性化合物呢？2HBr + H2SO4（浓） Br2+ SO2+ 2H2O思考浓H2SO4能否与H2S、 HI反应?2HI + H2SO4（浓） I2+ SO2+ 2H2OH2S + H2SO4（浓） S+ SO2+ 2H2O氧化化合物 大家知道，实验室通常用氯化钠与浓硫酸制氯化氢气体，那么能否用浓硫酸制取溴化氢、碘化氢、硫化氢？为什么？第12页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四小 结(1)高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸(2)吸水性做干燥剂 用来干燥 H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl 不能用来干燥 NH3、H2S、HBr、HI(3)脱

7、水性使有机物脱水炭化强氧化性与金属（铂、金除外）、非金 属、还原性物质反应 与非金属反应 2H2SO4（浓) + C CO2 + 2SO2 +2H2O 与金属反应 2H2SO4（浓) + Cu CuSO4 + 2SO2 +2H2O强酸性注意:稀硫酸与浓硫酸性质的区别浓硫酸的性质第13页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四 练 习1、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是 ( )A.HCl、HBr、HI B.H2S、CO2、H2 C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H2C思考 哪些气体可以用浓硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2

8、、HCl、Cl2哪些气体不可以用浓硫酸干燥？碱性气体 （NH3）还原性气体（H2S、HI、HBr）第14页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：酸性吸水性强氧化性酸性脱水性酸性、强氧化性（2）干燥H2、SO2等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来 又变黑 酸性 。（6）FeO与浓硫酸反应 。 （1）实验室制SO2气体_;第15页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四3.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 ( ) A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性，

9、故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应， 其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热B第16页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四巩固练习 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。1、利用浓硫酸的强氧化性2、利用浓硫酸的脱水性3、利用浓硫酸的吸水性第17页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四思考题试管中有蓝色晶体析出 如下图所示，安在双孔塞上的小试管A和U形细管B与锥形瓶C构成密封体系。小试管A内盛有 3 mL 饱和CuSO4溶液，与锥形瓶连通的U形细管B管内盛有少量水。现沿小试管内壁小心地慢慢加入约3 mL浓H2SO4，静置半分

10、钟时可观察到的现象是(根据需要填写，可不填满也可补充)： ； (2) ； (3) 。 B端液面上升第18页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四硫酸车槽第19页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四3、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）： A.HCl 、 H2S 、 O2 B.CO2、 H2 、 Cl2 C.SO2、 CO2 、NH3 D.HCl 、 CO 、 N2B、D练 习第20页，共23页，2022年，5月20日，8点32分，星期四 浓、稀硫酸与金属反应的比较 思考题金属种类起氧化作用的元素反应条件产物是否钝化氧化性强弱稀H2SO4浓H2SO4排在H前面的活泼金属除Pt.Au以外的