高中化学必修一硝酸PPT

1、关于高中化学必修一硝酸第一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月一.硝酸的物理性质（1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。（2）低沸点（83），易挥发。（3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。（4）质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。第二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月（1）指示剂变色：（2）与活泼金属置换生成H2？（4）与碱性氧化物反应生成盐和H2O（3）与碱中和生成盐和H2O（5）与盐反应生成新的酸和新的盐1、 酸的通性：二 硝酸的化学性质与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；浓硝酸，先变红，后褪色。硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H2第三张，

2、PPT共二十一页，创作于2022年6月1.硝酸的不稳定性三 硝酸的特性4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O2 或光照浓硝酸常因溶有NO2显黄色。 浓硝酸的保存：棕色瓶 黑暗 低温 怎么消除黄色？ 第四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月反应物现象结论Cu与浓硝酸Cu与稀硝酸剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：实验探究:铜与浓稀硝酸的反应.FLV剧烈绿色红棕色缓慢蓝色 无色，试管口变成红棕色生成Cu(NO3)2生成NO2 生成Cu(NO3)2生成NOCu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸3Cu + 8HN

3、O3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O第五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2、硝酸的强氧化性（1）硝酸能与大多数金属反应（除Au、Pt),一般生成高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般是NO2 ，稀HNO3还原产物一般是NO 。Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O硝酸的作用：酸性和氧化性HNO3（反应）=n(气体中的N)+n(生成的盐 中的NO3-)第六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月.稀硝酸和浓硝酸都有_强氧化性.浓度越大，氧化性越强HN

4、O3（浓）被还原NO2HNO3（稀）被还原NO.Al、Fe等常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化,加热反应继续。第七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（NH4NO3)。 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。第八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2OFe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)23Fe + 8HNO3(

5、稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2OFe HNO3(稀) ,HNO3(稀)过量 ,Fe过量 Fe(NO3)3Fe(NO3)2恰好反应完 Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Fe(NO3)2？Fe与稀HNO3反应？第九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O第十张，PPT共二十一页，创作于2022年6月(2)硝酸与许多的非金属能反应，非金属元素生成酸性氧化物。 C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2 +CO2 (3)硝酸与强还原剂（H2S, HI, HBr, SO2, N

6、a2SO3, FeO）反应离子共存：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、Fe3+与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子 溶液中不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。离子共存：NO3-（H+）与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子 溶液中不能大量共存氧化性第十一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色）第十二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+

7、8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-、H+的溶度较稀.思考第十三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月例：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A0.12molB0.11molC0.09molD0.08mol第十四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是(）ACu2、K、 、 B 、Ba2、Cl、 CFe3、Na、 、SCNDK、

8、Na、I、 第十五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅 B逐渐变为红色C没有改变 D变为棕黄色第十六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月4、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的三个方案:甲:铜浓硝酸乙:铜稀硝酸丙:铜空气硝酸请问:那一种方案最好?为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO第十七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月四 硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。第十八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月五、制取： （1）实验室： （2）工业上：NaNO3H2SO4（浓）=NaHSO4HNO3催化剂第十九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月例1.下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反