年湖南省高二化学化学平衡状态的特征及其应用 新课标 人教

1、化学平衡状态的特征及其应用2021/8/8 星期日1回顾并思考以下问题：1、化学平衡状态的涵义是什么？ 2、化学平衡状态的特征是什么？你能用简练的语言概括出来吗？ 3、如何根据化学平衡状态的特征来判断一个可逆反应是否达到了平衡呢？ 2021/8/8 星期日2“逆”：可逆反应。 “等”：正 = 逆 。“动”：正 = 逆 0 。“定”：外界条件一定，各组成成分的百分含量保持不变。 “变”：外界条件改变时，若正 逆 且正 逆 平衡向正反应方向移动；若正 P%n后， n前=n后, n前d a+b=d a+bd 反应物的转化率 反应物质量分数 产物的质量分数 平衡混合气体的 总物质的量 容器内气体压强

2、平衡混合气体的 平均摩尔质量 甲 乙甲 = 乙甲 乙甲 = 乙甲 乙甲 乙甲 = 乙甲 乙甲 = 乙甲 乙甲 乙甲 乙甲 乙甲 = 乙甲 VLVL VL定容定压减压甲乙a+bd时变化过程的分析：2021/8/8 星期日12 通过对例2作深入的讨论，我们已经知道两个不同的容器，加入相同的初始量可能达到同一平衡状态。下面，我们将继续讨论对于同一可逆反应，当起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡状态时，各组成成分的含量分别有什么关系？ 2021/8/8 星期日13例3 在一个固定体积的密闭容器中,加入 2molA和1molB,发生反应:2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(g) 达到平衡

3、时,C的浓度为Wmol/L 。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比 作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓 度:_大于 Wmol/L、_等于Wmol/L、_小于Wmol/L。 A4molA+1molB B2molA+2molB C4molA+2molB D3molC+1molD E2molA+1molB+3molC+1molD F3molC+1molD+1molB G1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H. 3molC+2molD I4molC+1molD A、B、C、F、ID、GE、H2021/8/8 星期日142 L2 L1 L 4molA+2molB 平衡状

4、态1 平衡状态2加压2021/8/8 星期日15等效平衡是指在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同的平衡状态。2021/8/8 星期日16讨论并归纳： 在同温、同容下，对于上述反应来说（注意反应方程式的特点），加入物质的物质的量不同时，什么时候可以达到同一平衡状态呢？ 2021/8/8 星期日17 在恒温恒容下，若反应前后全为气体且总体积不等，只改变起始时加入物质的物质的量，如果根据反应方程式中的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，只要对应物质的物质的量相等就可达到同一平衡状态。此时，混合物中各物质的质

5、量（物质的量）百分含量与已知的平衡状态相同，物质的量、浓度、甚至总压强、总物质的量也相同。 小结 2021/8/8 星期日18 上面例3的化学方程式中，n前n后。若n前 = n后，什么时候才能达到同一平衡状态呢？ 2021/8/8 星期日19例4在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应：H2 (g) +Br2 (g) = 2HBr (g)， 已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡 后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在同温同压下,且保持平衡时各组成成分的百分含量不变,对下列编号和的状态,填写表中的空白:编 号起始状态(mol) 平衡时HBr(mol) H2Br2HBr已知 120a(1) 240(2) 10.5a2a00.52021/8/8 星期日202 L 2 L1 L 1 L1 L已知甲乙丙(1)起始状态 平衡状态 加压2021/8/8 星期日21 在恒温恒容下，若反应前后气体物质的总体积相等，只改变起始时加入物质的物质的量，如根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之比相等，各组分的 百分含量与已知的平衡状态相同，但各组分的物质的量及浓度不一定相同。 小结2021/8/8 星期日22课后思考题: