江苏地区高三化学实验二中和热的测定 新课标 人教

1、 实验二 中和热的测定2021/8/8 星期日1实验目的:测定强酸、强碱反应的中和热。实验原理： Q=mctQ:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）V酸=V碱=50 mL。c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L酸=碱=1 g/cm3c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ实验步骤误差分析2021/8/8 星期日2实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热学习重点 中和热的测定原理和方法。实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫

2、塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液2021/8/8 星期日3问题1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ 2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ 不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。2021/8/8 星期日4Q =m c t Q:中和

3、反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。我们如何得到上述数据呢？m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，t可用温度计测出反应前后的温度相减得到。问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 2021/8/8 星期日5Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1） 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3

4、，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g)已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）请把以上数据代入式,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。 得出结果。Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？2021/8/8 星期日6式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其H为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有

5、0.025 mol，故式表示的也不是中和热。 问题该反应的中和热应怎样表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol2021/8/8 星期日7实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2021/8/8 星期日8答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为

6、了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。2021/8/8 星期日93.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计

7、测量NaOH溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？2021/8/8 星期日10为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。

8、若使盐酸过量，亦可。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 2021/8/8 星期日11议一议你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 2021/8/8 星期日12讨论下列问题 1.本实

9、验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。2021/8/8 星期日13练习50 m

10、L 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述

11、实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关）偏小）偏小 2021/8/8 星期日14有关“中和热”的练习1、在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（ ） A.碎泡沫塑料 B.环行玻璃棒 C.底部垫纸条 D. 两个量筒2021/8/8 星期日152、 50mLo.5moL.L-1盐酸与50mLo.55moL.L-1NaOH溶液在如图所示

12、的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一中玻璃用品是-。（2）、烧杯间填满碎纸条的作用是：-。（3）、大烧杯上如不盖硬纸扳，求得的中和热数值-（填“偏小”“偏大”“无影响”）2021/8/8 星期日162021/8/8 星期日17（4）、实验中改用60mLo.55moL.L-1盐酸与65mLo.55moL.L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量-（填“相等”“不相等”），所求中和热- （填“相等”“不相等”）简述理由：。（5）、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：；用