新人教版九年级下册化学课件（第9单元 溶液）

1、第1课时 溶液及其组成 第九单元 溶液9.1 溶液的形成1课堂讲解2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结溶液的形成物质的溶解能力溶液及其组成场景：青山绿水之间的溪流场景：黄河瀑布流水比较两种情况下水的区别，说出不同点？1知识点溶液的形成知1导【视频播放】蔗糖溶解问 题(一)知1导在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？ 若换成食盐，会观察到什么现象呢？问 题(二)知1导【视频播放】蔗糖在水中的溶解氯化钠溶解过程归纳知1导蔗糖溶解与氯化钠溶解的比较：形成什么微观解释存在的微粒蔗糖溶解蔗糖溶液蔗糖分子扩散到水分子间蔗糖分子、水分子氯化钠溶解氯化钠溶液氯离子和钠离子分散在水分子间氯离

2、子、钠离子、水分子归纳知1导结论：食盐溶于水后，形成了自由移动的离子，因此可以导电；蔗糖溶于水后仍然以分子形式存在，因此不能导电。归纳知1导归纳知1导溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水溶质：被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐知1导水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？答：水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒的溶剂就是酒精。问 题 知1讲【例1】天津下列物质放入水中，能形成溶液的是()A面粉 B泥土 C汽油 D蔗糖 D知1讲导引：面粉、泥土不溶于水，不能均匀地分散到水中

3、形成溶液，得到的是悬浊液；汽油也不溶于水，只能形成乳浊液；蔗糖能溶于水形成溶液。知1讲方法规律：判断某物质是溶液的标准：均一性、稳定性、混合物。符合这三个条件的物质一定是溶 液，当一种物质能溶解到另一物质中时，就能形成溶液。如碘能溶于酒精，在酒精中就能形成溶液。知1练1【中考兰州】把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A泥沙 B蔗糖 C植物油 D面粉B 知1练2下列得到的溶液中溶质判断正确的是()A石灰水：生石灰 B碘酒：酒精C生理盐水：氯化钠 D茶水：茶叶C 知1练3【中考大连】下列溶液中，溶剂不是水的是()A碘酒 B酒精溶液 C生理盐水 D硫酸铜溶液A 知1练4【中考

4、西藏】有关溶液的说法正确的是()A溶液中的溶质一定是固体B溶液一定是混合物C溶液中上层浓度小，下层浓度大D溶液一定是无色透明的B 知1练5【中考兰州】归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是()A溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积知1练B原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子C溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液D在一定温度下，将溶液密闭久置，溶质不会分离出来 知2导2物质的溶解能力知识点【视频播放】碘和高锰酸钾的溶解性比较高锰酸钾和碘分别溶解在水和汽油中知2导问 题(一)通过上述实验你能得到哪些结论?

5、知2导归纳1.水是一种最常见的溶剂，汽油等也是常用的溶剂；2.同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同；3.不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。知2导问 题(一)水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶吗？【视频播放】乙醇能溶解在水中知2导归纳溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇颜色变浅溶液变稀溶液变均一、变浅与振荡后比没有任何变化乙醇与水可以混溶知2讲【例2】写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式：(1)硫酸铜溶液_；(2)生理盐水_；(3)碘酒_； (4)澄清石灰水_；(5)稀盐酸_； CuSO4，H2ONaCl，H2OI2，C2H5OHCa(OH)2，H2OHCl，H2O 知2讲P，CS2C

6、2H5OH，H2OCa(OH)2，H2OFeCl2，H2O(6)白磷的二硫化碳溶液_；(7)75%的医用酒精_； (8)生石灰加到足量的水中形成的溶液_；(9)铁与一定量的稀盐酸恰好完全反应后得到的溶液 _。导引：硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水；碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水；知2讲知2讲白磷的二硫化碳溶液中前者是溶质，后者是溶剂；两种液体混合形成溶 液，只要含有水，水都作溶剂，另一种物质作溶质，75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是

7、溶质；生石灰加到足量的水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，得到氢氧化钙溶液；铁与一定量的稀盐酸恰好完全反应得到氯化亚铁溶液。知2练6下列实验现象或结论的描述中错误的是 ()A碘易溶于水B高锰酸钾几乎不溶于汽油C水和植物油混合振荡可形成乳浊液D乙醇能与水互溶A 知2练7下列关于溶液的说法正确的是()A水是一种常见的溶剂，能溶解所有物质B同一种物质在不同的溶剂里溶解能力是相同的C溶质只能以离子形式存在于溶剂中D植物油易溶于汽油，可用汽油洗去衣服上的油污D 知2讲8【中考北京】为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表所示实验。知2讲实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液

8、知2讲(1)对比实验、的现象，可得出的结论是_；(2)设计实验、的目的是_；(3)固体物质的溶解能力与_和_有关，同时还与温度有关。同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同证明不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同溶质性质溶剂性质 1知识小结溶液的形成1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2溶液的组成：溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。 3溶质：可以是固体、液体或气体。4液体和液体形成溶液时：量多的称为溶剂，量少的称为溶质。水是一种常见的溶剂。 物质的溶解能力不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同， 同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同2易错小结9下列关

9、于溶液的说法正确的是_。(填序号)溶液一定是无色透明的；溶质只能有一种；溶剂一般只有一种；溶质一定是固体；久置后溶质将沉到底部；上面的浓度小，下面的浓度大；一定是混合物；只要是均一、稳定的液体，一定是溶液。易错点：对溶液的形成和溶液的特性理解不清造成错解。 10分别指出下列溶液中的溶质和溶剂(写化学式)。(1)硫酸铜溶液：溶质是_，溶剂是_。(2)碘酒溶液：溶质是_，溶剂是_。(3)75%的医用酒精：溶质是_，溶剂是_。CuSO4H2OI2C2H5OHC2H5OHH2O(4)白磷的二硫化碳溶液：溶质是_，溶剂是_。(5)稀盐酸中的溶质是_；氧化钙加入水中充分搅拌后静置，上层清液的溶质是_；锌与

10、稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液中溶质是_。易错点：对溶液中溶质和溶剂判断不清造成错解。PCS2HClCa(OH)2ZnSO4 (1) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）。A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖B、D (2) 可以作为溶质的（）。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以D (3) 下列说法中正确的是（）。A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水B 2.在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表

11、。 溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碳酸钠溶液澄清石灰水医用酒精生理盐水硫酸铜水碳酸钠氢氧化钙酒精氯化钠水水水水新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课时1 溶液的形成第2课时 溶解时的热量变化及乳化现象第九单元 溶液1课堂讲解2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结溶解时的吸热或放热现象乳化现象溶解时的热量变化及乳化现象生活中衣物上的油污是如何除去的呢？1知识点知1导溶解时的吸热或放热现象【视频播放】溶解时的吸热或放热现象问 题(一)知1导常见的溶于水时放热或吸热现象的物质有哪些？为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢？问 题(二)归纳知1导NaClNH4NO3NaOH溶解前后温度

12、的变化不变降低升高分析原因扩散过程吸热=水合过程放热扩散过程吸热水合过程放热扩散过程吸热水合过程放热知1讲【例1】德州要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()硝酸铵和水铁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水 石灰石和稀盐酸 A B C DB 知1讲导引：根据题意可知：要使装置中的小气球鼓起来，容器中的压强必须增大，增大压强的途径常见的有两种：一是反应中产生气体；二是反应或物质溶解时放出大量的热，使空气受热膨胀。硝酸铵溶于水时，溶液温度降低，容器内压强减小，气球会变小，不符合题意；知1讲铁和稀硫酸、灰石和稀盐酸混合后分别产生氢气、二氧化 碳，使容器中的压强增大，固体氢氧化钠、生石

13、灰分 别和水混合后放热，也会使容器中的压强增大，都符合题意。知1讲方法规律：化学与物理知识的综合应用中较常见的一种是化学反应与气体压强相联系，如化学反应中产生气体(金属与酸反应产生氢气，碳酸钙等与酸反应生成二氧化碳)，物质溶于水放热(氢氧化钠、氧化钙等)，化学反应中放出热量(镁与稀盐酸知1讲反应)使密闭容器中压强增大；化学反应中消耗气体，或物质溶于水时吸收热量(硝酸铵)使容器内压强减小导致液面或气球体积发生变化。解答这类题型时要学会逐步分析，找出不同学科之间的联系。 知1练1【中考宜昌】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是()A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化

14、钠 D蔗糖B 知1练2【中考常德】下列物质溶于水后温度明显升高的是()A蔗糖 B氯化钠 C氢氧化钠 D硝酸铵C 知1练3【中考绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是()A硝酸铵 B小苏打 C生石灰 D食盐A 知1练4【中考苏州】下列过程吸收热量的是()A氢氧化钠固体溶于水 B硝酸铵固体溶于水C把水加入生石灰中 D镁与稀盐酸混合B 知1练5某同学进行“物质溶解时的吸热或放热”的探究实验：他取三支试管，向试管中分别注入5 mL水，测得水的初温为20 ，再分别向三支试管中各加入3 g Na

15、OH、NaCl、NH4NO3固体，振荡。知1练加速固体的溶解氢氧化钠固体溶于水放热(1)“振荡”试管的目的是_。(2)用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20 的是_溶液，这是因为_。NaOH知1练(3)装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是_。 (4)由此探究实验可知_溶于水时温度没有明显的变化。硝酸铵溶于水时吸收热量，空气中的水蒸气液化氯化钠 2知识点乳化现象知2导问 题生活中衣物上的油污是如何除去的呢？知2导【实验】乳浊液的形成和乳化现象归纳知2导1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，

16、这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。知2导问 题(二)汽油和洗涤剂去油污的道理一样吗？乳化现象在日常生活中有哪些应用？问 题(一)归纳知2导1汽油去油污是利用溶解现象，洗涤剂去油污是利用了乳化现象。2乳化现象在日常生活中的应用:归纳知2导洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）；清洗餐具上的油污（洗洁精）；制农药知2讲【例2】郴州下列利用了乳化原理的是() A用汽油除去衣服上的油污 B用酒精洗去残留在试管内壁的碘 C用洗洁精除去餐具上的油污 D用盐酸除去水垢(主要成分：碳酸钙)C知2讲导引：汽油能溶解油污形成溶液，因此可用汽油除去衣服上的油污；碘能溶解在酒精中形成溶液，所以可用酒精洗去残留

17、在试管内壁的碘；用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精有乳化作用；盐酸能除去水垢，是利用盐酸能与水垢发生化学反应，将其转化为溶于水的物质。 知2练6【中考呼伦贝尔】下列洗涤中发生乳化现象的是 ()A用汽油除去衣服上的油污B用洗洁精清洗餐具上的油污C用水洗去盘子中的水果渣D用醋洗去水壶里的水垢B 知2练7日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A修车工用汽油洗去手上的油污B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂D洗洁精洗去餐具上的油污A 知2练8【中考济宁】洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成

18、分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：知2练(1)洗洁精去除油污的有效成分是_；(2)洗洁精去除油污的原理是_。表面活性剂洗洁精具有乳化功能，能把油污分散成小油滴，随水流走 1知识小结 第2课时 溶解时的热量变化及乳化现象乳化现象1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。溶解时的放热和吸热现象小结：吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。溶解时发生了两种变化： 吸热放热 2易错小结9【中考

19、黑龙江】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()A. BC D 10化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另外三种不同的是()A用汽油除去衣服上的油污B内壁有碘的试管用酒精清洗C用水清洗蒸发皿中的少量食盐D内壁有植物油的试管用洗洁精清洗D 4在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后，温度下降。这种物质可能是（）。A.氯化钠B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖B (2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。汽油除去衣服上的油污是汽油将油污溶解形成溶液，随水流走；洗涤剂去油污是将大油珠分散成细小的液滴，

20、形成乳浊液，随水流走；二者原理不同。 5在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例， 根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。加快冰糖晶体溶解的方法有：搅拌、升温、将固体研碎。理由是：搅拌、升温都能加快水分子的运动速率，从而加快了冰糖的溶解速率；固体颗粒减小，固体与水的接触面积增大，溶解速率加快。 4(1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率。溶质在溶液中以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂分子之间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子充分接触，因此反应比较快。 新人教版九年级下册化学精品课件本课件来

21、源于网络只供免费交流使用课题2 溶解度第1课时 饱和溶液与不饱和溶液第九单元 溶液1课堂讲解2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的转化方法结晶饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？1知识点知1导饱和溶液与不饱和溶液【视频播放】氯化钠与硝酸钾在水中的溶解问 题(一)知1导将氯化钠和硝酸钾分别加入一定量的水中，观察到什么现象？什么是饱和溶液和不饱和溶液？怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？问 题(二)问 题(三)归纳知1导1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。2.不饱和溶液：在一定温度

22、下，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。知1导3判断某溶液是否饱和的方法：（1）如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是饱和溶液；（2）加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 知1讲【例1】室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A加水前一定是饱和溶液 B加氯化钠前可能是饱和溶液 C加水后一定是饱和溶液 D加水后一定是不饱和溶液A 知1讲导引：向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，固体部分溶解，说明原溶液是不饱和溶液，得到的是饱和溶液，加水后固体全部溶解

23、，所得的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因为无法确定该溶液是否能继续溶解氯化钠。知1讲方法规律：一定条件下判断溶液是饱和溶液的方法：一是溶液中有未溶解的固体溶质，且溶质质量不再减少；二是加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。知1练1判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：(1)观察溶液底部是否有未溶解的溶质，如果有未溶解的固体溶质，证明该溶液是_溶液；(2)溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶液中加入少量_，若_，则证明该溶液是饱和溶液。饱和同种溶质溶质不再溶解 知1练2【中考温州】某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的

24、状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()A甲、乙 B甲、丙C乙、丙 D甲、乙、丙C2知识点知2导饱和溶液与不饱和溶液的转化方法饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？问 题归纳知2导饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，降低温度不饱和溶液注：以上为通常情况，不适合所有的物质。知2讲【例2】苏州期末要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法不能实现的是() A降低溶液温度 B加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，搅拌均匀 C恒温蒸发一定量的水 D再加入一些硝酸钾B知2讲导引：要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，加入硝酸钾或恒温

25、蒸发水一定可达到目的；硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，降低温度，可使接近饱知2讲和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液；同温度下往不饱和溶液中加入饱和溶液，得到的当然是不饱和溶液。知2讲方法规律：改变溶液的温度、溶质、溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，不过要注意一般规律与特殊情况，如改变温度时，一般的饱和溶液升高温度会变成不饱和溶液，但是饱和石灰水升温却变成饱和溶液并析出晶体。 知2练3在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采用的方法有：升高温度、降低温度、增加硝酸钾、减少硝酸钾、增加溶剂、恒温蒸发溶剂，其中正确的是()A B C DD 知2练4室温下，将盛有接近饱和的

26、硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是() A生石灰 B氯化钠C硝酸铵 D氢氧化钠C 3知识点知3导结晶问 题如何将硝酸钾溶液中的溶质硝酸钾提取出来？【投影展示】归纳知3导结晶：溶质从溶液中析出的过程叫结晶。降温结晶：又叫冷却热饱和溶液。知3导【视频播放】海水晒盐问 题(一)请说出水的颜色、状态、气味。知3导归纳知3导海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品知3讲【例3】下列有关结晶的说法正确的是() A.饱和溶液降低温度一定会析出晶体 B.只有蒸发溶剂才会出现结晶现象 C.腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，是因为发生化学变

27、化 D.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D知3讲导引：从溶液中析出晶体的方法常有两种：蒸发溶剂和改变温度，大多数溶液特别是饱和溶液降低温度会结晶析出晶体，如饱和的硝酸钾溶液，而少数溶液则知3讲需要升温才会结晶析出晶体，如饱和石灰水。腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，其实是蒸发结晶，没有产生新的物质，是物理变化。溶液中析出晶体，说明此条件下它不能再溶解该溶质，肯定是饱和溶液。 知3练5将60 的硝酸钾的饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是()A有晶体析出 B溶质质量减少C溶剂质量不变 D溶液质量不变D 知3练6【中考 衢州】海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图

28、所示：知3练可能是蒸发结晶(1)乙烧杯中的溶液_(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。(2)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用的方法是_。 1知识小结饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。2.不饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出 晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下，溶质是否继续溶解。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）饱和溶液升温、加溶

29、剂降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液蒸发溶剂冷却结晶海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品海水晒盐2易错小结7下列说法正确的是()A饱和溶液一定是浓溶液B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变C向某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量会增加D对同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B易错点：饱和溶液不一定是浓溶液，故A错；向饱和溶液中再加入该溶质，溶质不能继续溶解，溶液质量也不会增加，故C错；对同一种溶质而言，同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D错；不饱和溶液可通过加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度等方法转化为饱和溶液，只有增加溶质的方法才会使溶质质量增加，其余两种方

30、法不会使溶质质量改变。 8.【中考荆州】要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度ABCDC易错点：由于氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，除了用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法外，还可以用升高温度的方法，故可行；中加入CaO，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，既增加了溶质Ca(OH)2的量又减少了溶剂水的量，也能使不饱和Ca(OH)2溶液变成饱和溶液。 1使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的两种方法分别是_；_。降低温度恒温蒸发溶剂（或者加入硝酸钾固体） 6下图是利用海水提取

31、粗盐的过程:海水贮水池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品蒸发A、C(1)上页图中是_池（填“蒸发”或“冷却”）。(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化纳的不饱和溶液 7. 为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹。这是为什么？汗水中含有一些盐，如氯化钠，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成了白色斑迹。 8.现有一瓶蒸饱水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（注 意：在实验室里，任何

32、时候都不能尝溶液的味道。）各取一滴试样滴在玻璃片上晾干或烘干，有白色痕迹留下的原试样是KCl溶液，蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。测密度。通电：能够导电的为KCl溶液，不导电的为蒸馏水。(此题属开放性题，答案合理即可) 新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题2 溶解度第2课时 溶解度第九单元 溶液1课堂讲解固体的溶解度溶解度曲线气体的溶解度2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结溶 解 度1知识点固体的溶解度知1导【活动与探究】问 题（一）向盛有20水的烧杯中加入NaCl，向盛有40等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条

33、件下定量地比较二者的溶解能力？知1导问 题（二）向40g20水中加入NaCl，向100g20水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？知1导问 题（三）向100g20水中加入NaCl直到饱和，向100g20水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？归纳知1导1.概念： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 归纳知1导2.四要素：知1导问 题理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？归纳知1

34、导溶解度/g一般称为10易溶知1讲【例1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是() At 时，36 g氯化钠完全溶解在100 g水中，所以t 时氯化钠的溶解度是36 g Bt 时， 36 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是36 g 知1讲C把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是36 gDt 时，把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是36 gD 知1讲导引：判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下四个要素 ：一定温度下，溶剂的质量是100 g,溶液处于饱和状态，溶解度的单位为“g”。缺少其中任

35、何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。知1练1【中考成都】20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是()A20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 36D20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液B 知1练2【中考福建】某同学模拟化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g 水配制 20 的 NaCl 饱和溶液(20 时 NaCl 的溶解度为 36.0 g)，应称取 NaCl 的质量为()A18.0 g

36、B16.0 g C13.2 g D11.5 gB 2知识点溶解度曲线知2导【投影展示】溶解度的表示方法：表格法、列表法：知2导硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246知2导问 题列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，有没有其他表示溶解度的方法呢？归纳知2导溶解度曲线及其应用知2导知2导知2导知2讲【例2】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()AA、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B降低温

37、度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液CA、B两种物质的溶解度均为25 gDt2 时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度B知2讲导引：从图中可看出：A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小；降低温度，B的溶解度增大，它的不饱和溶液变成另一温度下的不饱和溶液；t1 时A、B的溶解度相等，均为25 g；t2 时A的溶解度大于B的溶解度。故A、B、C都不正确，D正确。知2练3【中考云南】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()At1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲物质的溶解度随温度的升高而增大C将t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ，溶液仍然饱和Dt1 时，将

38、50 g甲物质加入100 g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液C 知2练4【中考连云港】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()At2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙Bt2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到t1，得到的溶液仍饱和C若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲Dt1时，甲、乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液A知2练5【中考衡阳】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)t1时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是 _。bac知2练(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方

39、法有 _(写出一种即可)。 (3)t2时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 _ g。(4)图中P点所表示的意义是_。 75t1 时，a、c物质的溶解度相等加溶质或蒸发溶剂或升温 3知识点气体的溶解度知3导问 题（一）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？知3导问 题（二）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？归纳知3导气体溶解度的影响因素:气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。 知3讲【例3】生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是()A

40、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B喝了汽水以后，常常会打嗝C打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D烧开水时，沸腾前水中有气泡产生B知3讲导引：温度升高，气体的溶解度减小，因此夏季水中溶解的氧气量减少，鱼会浮出水面呼吸；喝了汽水后会打嗝，也是因为温度升高，气体溶解度减小；烧开水时，温度升高，气体溶解度减 小，原来溶解的气体会逸出，产生气泡。打开汽水瓶盖，有大量气泡冒 出，是因为压强减小，气体的溶解度减小。知3练6佛山市三水健力宝生产的魔水驰名中外，魔水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，魔水会自动喷出，喝了魔水后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是()知

41、3练A压强增大，气体溶解度不变B压强减小，气体溶解度增大C温度升高，气体溶解度减小D温度降低，气体溶解度减小 1知识小结第2课时 溶解度固体的溶解度1概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2溶解度四要素一定温度下100g水中达到饱和状态时溶质的质量溶解度曲线的意义：1.溶解度的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。2. 交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3. 影响固体溶解度的因素是：温度。气体的溶解度

42、温度：随温度升高，气体溶解度减小。压强：随压强增大，气体溶解度增大。2易错小结7下列关于溶解度的说法中，正确的是 ()A在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大B搅拌可以使固体物质的溶解度增大Ct 时，18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液，则t 时硝酸钾的溶解度是18 gD20 时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 时氯化钠的溶解度为36 gD 易错点：固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故A错；搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，故B错；溶解度是以100 g溶剂来定义的，应是100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，故C错。8【中考乐山】如图是氯

43、化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B20 时，分别向50 g水中加入15 g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体 2在60时，硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是_。在60 时硝酸钾在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量是110 g 3查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。温度/155075100溶解度/g硝酸钠氯化钾氢氧化钙84.1113.0143.0180.032.242.649.056.70.170

44、.130.100.075 4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 回答下列问题：(1)a1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；(2) a2时，_和_的溶解度大小相等；甲丙乙甲丙(3) 三种物质中，_的溶解度受温度的影响最大，_的溶解度受温度的影响最小，_的溶解度随温度的升高而减小。 甲乙丙5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是（ ）。A. a1时甲和乙的饱和溶液，升温到a2时仍是饱 和溶液B.甲和乙的溶解度相等C. a1时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液D. a2时，在100 g水中加入60 g甲，形成不饱和溶液C9.加热冷水，当

45、温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼 墙里的鱼为什么总是接近水面游动？ 在水中总是溶解有一些气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出；天气闷热时，水温高，气压低，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此天气闷热时鱼总是接近水面游动。 新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题3 溶液的浓度第1课时 溶质的质量分数第九单元 溶液1课堂讲解溶质的质量分数有关溶质的质量分数的简单计算溶质的质量分数与溶解度的关系有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算2课时流程课后作业逐点导讲练

46、课堂小结溶质的质量分数溶液中溶质质量的多少如何表示呢？1知识点溶质的质量分数知1导【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液知1导问 题有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？归纳知1导溶质的质量分数概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。归纳知1导公式：溶质的质量分数 = =含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 知1讲【例1】对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是() A将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 B100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐 C100 g水中溶解了10 g食盐 D将食盐与水按19的质量比配成的溶液C 知

47、1讲导引：10%的食盐溶液是指每100 g食盐溶液中含氯化钠10 g，而不是在100 g溶剂中溶解10 g食盐，所以C错误。知1练1【中考江西】下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是()A100 g水中溶解了10 g硝酸钾B100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾C将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液D将硝酸钾与水按19的质量比配制的溶液A 知1练2【中考株洲】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是()知1练 A0.9%的生理盐水B5%的葡萄糖注射液C

48、10%的氢氧化钠溶液D75%的医用酒精2知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2导【例2】现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_。(1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_。(2)若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数为_。20%20%12.5%知2讲(3)若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为_。(4)若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为_。26.3%15.5% 知2讲导引：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质 量，如题目中已知KN

49、O3质量为7 g、溶液质量为35 g，则可计算出KNO3的质量分数为： 100%20%。知2讲(1)中将溶液倒出一部分，利用溶液的均一性可得出，倒出的和剩下的溶液的溶质质量分数均为20%。(2)往原溶液中加21 g水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为： 100%12.5%。知2讲(3)往原溶液中添加3 g KNO3固体且全部溶解，溶质质量增加，溶液质量也增加，溶质质量分数为： 100%26.3%。知2讲(4)混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为： 100%15.5%。知2练 3冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。溶

50、质质量分数为8%的甘油溶液护肤效果最佳，配制该溶液1 000 g，所需甘油的质量为()A40 g B80 g C100 g D800 gB知2练 4常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A15% B20% C25% D33.3%B总 结知2讲 计算溶液中溶质质量分数时，注意当溶质、溶剂质量改变时溶液质量也会随之改变。3知识点溶质的质量分数与溶解度的关系知3导 溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T 时溶解度36g是指：在T 时，100g水最多溶解该溶质36g。饱和溶液的溶质质量分数=知3讲【例3】在某

51、温度下，NaCl的溶解度为36 g，求：(1)在此温度下，200 g水最多可溶解_g NaCl。(2)在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为_%(精确到0.1%)。(3)在该温度下，往50 g水中加入20 g氯化钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_。7226.526.5%知3讲导引： (1)设此温度下200 g水最多可溶解NaCl的质量为x，可得 ，解得x72 g。(2)此温度下NaCl的饱和溶液里溶质的质量分数为 100%26.5%(或 100%26.5%)。知3讲(3)根据溶解度可知50 g水中最多只能溶解18 g氯化钠，加入20 g氯化钠，形成的是饱和溶液，溶质质量分数为26.5

52、%。总 结知3讲 1计算饱和溶液的溶质质量分数时，可直接运用公式法解答，根据公式，即饱和溶液中溶质的质量分数S/(100gS)100%来计算，但注意不要算成 100%，饱和溶液的溶质质量分数S%。总 结知3讲 2一定温度下的某一物质的饱和溶液，溶质质量分数是恒定不变的。知3练6【中考牡丹江】农业生产中常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100 kg这种溶液，需氯化钠_kg；将其中的50 g稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为_g；1650知3练 20 时，向50 g水中加入20 g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68 g，则20 时氯化钠的溶解度为_g，所得溶液溶质

53、的质量分数为_。3626.5%知3练7【中考德阳】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()A20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度C40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D将40 甲的饱和溶液降温到20 ，会有晶体析出C4知识点溶质的质量分数与溶解度的关系知4导问 题（一）有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？问 题（二）如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？归纳知4导计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。溶液稀释的方法与计算公式(1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量

54、，b%表示稀归纳知4导稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。Aa%Bb%或Aa%(AM水)b%归纳知4导(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。Aa%Bb%(AB)c%归纳知4导溶液浓缩的方法与计算公式(1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。Aa%B(AB)c% 归纳知4导溶液浓缩的方法与计算公式 (2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶

55、质的质量分数。Aa%(AB)c%归纳知4导(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。Aa%Bb%(AB)c%归纳知4导易错提示：(1)计算时要保持单位一致。(2)两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。 知4讲【例4】有40 g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可采用的方法有哪些？ 知4讲解：方法一：增加溶质。设增加氯化钙的质量为x。(40 g5%x)/(40 gx)100%10%，x2.22

56、g。方法二：蒸发溶剂。设蒸发水的质量为y。(40 g5%)/(40 gy)100%10%，y20 g。方法三：加入浓溶液。设加入15%的CaCl2溶液的质量为z。(40 g5%z15%)/(40 gz)100%10%，z40 g。知4练 8【中考宁夏】向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是()A2.5% B5% C10% D20%C1知识小结第1课时 溶质质量分数溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%溶质质量分数的计算1. 有关溶质的质量分数的简单计算2. 溶质的质量分数与溶解度的关

57、系一定温度下的饱和溶液中： 2易错小结 9某温度下把100 g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是()A保持温度不变，蒸发掉45 g水B保持温度不变，蒸发掉50 g水C加入10 g KNO3固体D加入15 g KNO3固体B易错点：把溶质质量增加一倍或将溶剂蒸发掉一半。10用质量分数为98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸来配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为()A436.8 mL B453.7 mLC456.0 mL D458.3 mLB 易错点：根据稀释前后溶质的质量不变这一等量关系，设稀释时需用

58、浓硫酸的质量为x，则x98%500 mL1.14 g/cm31 cm3/mL20%，解得x116.3 g，稀释时需加水的体积： ，即453.7 mL。1.在20时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固 体未溶解。请填写下列空白：(1) 所得溶液是20时硝酸钾的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；(2) 20时硝酸钾的溶解度为_；(3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为_。饱和31.6 g24%新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题3 溶液的浓度第2课时 溶质的质量 分数的综合计算第九单元 溶液1课堂讲解溶质质量分数与化学方程式的基础计算

59、化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结1知识点溶质质量分数与化学方程式的基础计算知1讲【例1】 中考德阳硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液 6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。知1讲解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g8.5%3.4 g。设产生氧气的质量为x。2H2O2= 2H2OO2 68 32 3.4g xCuSO4知1讲(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6 g20%1.32 g，反应后所得溶液的

60、质量为40 g6.6 g1.6 g45 g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 答：产生氧气的质量为1.6 g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。知1讲导引(1)本题是已知过氧化氢溶液质量，求生成氧气质量，而产生氧气的质量由参加反应的过氧化氢质量来决定。因此先求出过氧化氢质量，再根据化学方程式求出氧气的质量；知1讲(2)要求硫酸铜的质量分数，先求出硫酸铜的质量，即6.6 g20%1.32 g，催化剂在反应前后质量不变，再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，即40 g6.6 gm(氧气)，最后结合公式可求出硫酸铜的质量分数。知1练1【2017西宁】某兴趣小组用73 g溶质质量分数为2