专题化学基础计算新题赏析课后练习二及详解

1、简单课程课后练习学科：化学专题：化学基础计算新题赏析主讲教师：化学特级教师 HYPERLINK http:/w/ http:/w市海淀区上地东路 1 号盈创动力E 座 702B免费4008-110-818总机：题 1：用 NA 表示常数的值，下列说法正确的是()A在 1 L 0.1 molL-1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NAB标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NAC58.5 g 的氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子D1 mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键题 2：设 NA 为常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol 乙醇中含有 CH

2、 键的数目为 6NAB25，pH 13 的NaOH 溶液中含有 OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为 0.1NAD常温常压下，Na2O2 与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA题 3：某液体化合物 X2Y4，常用做火箭。16 gX2Y4 在一定量的O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l)O2(g) = X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为 11.2 L，其密度为 1.25 gL-1，则：(1)反应前 O2 的体积 V(O2)为；X2 的摩尔质量为；Y 元素的名称是。若反应生成 0.1 mol X

3、2，则转移电子的物质的量为mol。题 4：如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图象，依据图象推出 X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/molL10.120.040.030.09题 5：下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述信息回答下列各题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHClBHBrCHI(3)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。(4)

4、若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？(填“能”或“否”)。你的依据是。题 6：将I2 溶于 KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)I(aq)I3(aq)上述平衡体系中，I 的物质的量浓度 c(I )与温度 T 的关系(曲线上的任何一点33都表示平衡状态)，下列说法不正确的是(A该反应的正反应是放热反应)BA 点与 C 点的化学反应速率 v(A)v(C)C在反应进行到 D 点时，v(正)v(逆)DA 点与 B 点相比，B 点的 c(I2)大物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436Y/molL10.040

5、.120.090.03题 7：用 NA 表示常数，下列说法正确的是()A1 mol NH 含有 10N 个电子2AB32 g 甲烷中含有 2NA 个 CH 键C5.3 g Na2CO3 溶于水，配成 100 mL 溶液，溶液中 CO32-的数目为 0.05NAD1 mol Na2O2 与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NA课后练习详解题 1：A：碳酸钠溶液中 CO 发生水解反应：CO H OHCO -OH-，该反应使阴离子数目22-3323增加，所以阴离子总数大于 0.1NA，A 正确；一氧化氮和氧气混合后发生化学反应气体分子数减少，B 错误；氯化钠为离子化合物，没有氯化钠分子，C 错误；

6、1 个乙烷分子中的共价键数目为 7,D 错误。题 2：D：A 错误，1 个乙醇分子中含 5 个碳氢键；B 项缺少溶液的体积无法计算，B 错误；标准状况下，己烷为液态，不能使用 22.4 Lmol-1 进行计算，C 错误；D 项，过氧化钠与水反应，每生成 1 分子氧气转移 2 个电子，生成 0.2 mol 氧气，转移的电子数为 0.4NA，D 正确。题 3：(1)11.2 L (2)28 gmol-1氢 (3)0.4：(1)该反应前后气体分子数相同，所以氧气体积等于生成物的体积 11.2 L。(2)M(X2)1.25 gL-122.4 Lmol-128 gmol-111.2 L由方程式可知：n(

7、X Y )n(X )0.5 mol2 4222.4 Lmol1 16 g 则 M(X2Y4)32 gmol10.5 mol由 M(X2)、M(X2Y4)可知 Y 的相对原子质量为 1，即为氢元素。(3)由 M(X2Y4)32 gmol-1M(Y)1，则 M(X)14，即为氮元素。N2H4O2=N22H2O，产生 0.1 mol N2 转移电子的物质的量为 0.4 mol。题 4：D：由图示 pH7 时 VY(aq)30 mL，是盐酸体积的 3 倍，故盐酸浓度是 NaOH 溶液浓度的 3 倍，排除 B、C；盐酸的起始 pH 大于 1，所以浓度小于 0.1mol/L。题 5：(1)A(2)A(3)Cl2(4)生成物越稳定，放出的热量越多，在HX 中，HCl 最稳定：能量越低越稳定，破坏 H2 所需的能量越多，说明 H2 分子越稳定，其具有的能量越低。同理，氢化物中 HCl 最稳定。卤素与氢气反应，放出能量越多，则生成的卤化氢越稳定。题 6：C：随着温度的升高，c(I )减小，该反应为放热反应，A 正确；C 点的温度高于 A 点，故3v(A)v(逆)，3C 错误；B 点时 c(I )比 A 点时小，则 B 点 c(I )比 A 点时大，故D 正确。32题 7：A2-：32 g CH