2021-2022学年河北省衡水市大营中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省衡水市大营中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A200 mL 1 molL1 KCl溶液B50 mL 1molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 NaCl溶液D50mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：BC略2. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是： 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温

2、度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C略3. 在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定参考答案：C4. 、下列各项表达中正确的是( )ANa2O2的电子式为BMgCl2 中既存在离子键又存在非极性键C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl-的结构示意图为参考答案：

3、C略5. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是 A. Cl2 B. NH3 C. NO2 D. CO2参考答案：D略6. 将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2 + O2 2SO3平衡时，SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是（ ）A2molSO2和1molO2 B4molSO2和1molO2C2molSO2、1molO2和2molSO3 D3molSO2和1molO2 参考答案：C略7. 下列化学药品

4、名称与警示标志对应正确的是（ ）A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 汽油 D. 浓硝酸参考答案：B【详解】A酒精是易燃液体，故A错误； B浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。8. 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 ()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896参考答案：B解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为

5、Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D项错误。9. 20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O参考答案：略10. 下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期 B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一

6、、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略11. 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A235B143C92D51参考答案：D考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析解答：解：核素92235U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数质子数=23592=143，所以故中子数与核外电子数之差为：14392=51，故选D点评：本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电

7、子数等于核内质子数是解答的关键12. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A. 136 B. 50 C. 86 D. 222参考答案：B分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。13. 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体

8、混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A5.3g B10.6g C 4.2g D3.1g 参考答案：A14. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）参考答案：C略15. 在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为()3体积4体积5体积5.5体积2体积A B C或 D或参考答案：C解

9、析：本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积1.5体积5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积。答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取D蒸馏 E蒸发结晶 F加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5

10、）除去NaCl中所含的少量KNO3 ；（6）除去KCl中少量的KClO3 参考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；（6）KClO

11、3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)写出各元素的元素名称：A _，B _，C _，D ,(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_参考答案：略18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，按要求填空回答： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三

12、四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。（2）用电子式表示元素的单质分子 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是 。 （4）元素金属性最强的是 。（填元素名称）（5）比较元素、原子的半径大小 。参考答案：（10分）（1）；（2）；（3） Al(OH)3 ；（4） 钾 ；（5） 略19. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl?等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是

13、_，进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_。（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发。操作顺序合理的是_(可多选)。a b c d参考答案：(1)D A (2)B 萃取 (3)冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 (4)ad解析：(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；(2)碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；(3)装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Fe3+3OH-Fe(O