2021-2022学年山西省临汾市陶唐峪乡中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市陶唐峪乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程不涉及化学变化的是（ ）A. 用铁矿石炼铁 B. 用糯米酿甜酒 C. 石油分馏 D. 海水提溴参考答案：CA. 用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；B. 用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；C石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C正确；D海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质

2、的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成。2. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2参考答案：B略3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之

3、间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略4. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB. 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC. 0.5mol?L1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD. 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA参考答案：A氧气和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数 NA，故A正确 ；标准状况下水是液体，故B错误；根据 ，没有溶液体积不能计

4、算溶质的物质的量，故C错误；稀有气体是单原子分子，0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.1NA，故D错误。5. 下列过程中，共价键被破坏的是()A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. NaCl溶于水D. HCl气体溶于水参考答案：DA碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B木炭吸附是物理变化，故B错误；C食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；DHCl是共价化合物，存在共价键，气体溶于水，电离出H+和Cl-，存在共价键的断裂，故D正确；故选D。6. .在周期表中，金属和非金属的分界线附近能找到( )A.制农药的元素 B. 制耐高温合金材料的元素C.作催化剂的元素 D. 制

5、半导体的元素参考答案：D略7. 把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是 A20 B35 C40 D55%参考答案：C8. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略9. 只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是 A.盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液参考答案：A略1

6、0. 将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是 A、液体呈无色 B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色 D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色参考答案：D略11. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ） a.互为同位素 b.互为同素异形体 c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同的质量数 e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f参考答案：A略12. 核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它中所含质子的物质的量是（ ）A. (AN2

7、)molB. (AN2)molC. (AN)molD. (AN)mol参考答案：D【分析】该离子的质子数=A-N，先计算其物质的量，再计算质子的物质的量。【详解】该离子的质子数=A-N，该物质的物质的量=mol，则ng物质中所含质子的物质的量=mol（A-N）= (AN)mol，答案选D。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，明确“数值上，原子的相对原子质量等于其质量数“是解本题的关键，难度不大。13. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A. AlB. Al（OH）3C. AlOD. Al和Al（OH）3参考答

8、案：C14. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() ACH3COOHBNa CNH4HCO3 DSO2参考答案：D15. 3 mol Cl2含：（ ）A3个氯分子 B1.8061024个氯原子 C3 mol Cl D6 molCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_，滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液

9、中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。参考答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=2H2O(4)OHCO2=，CO22H2O=Al(OH)3(5)2Al(OH)3 Al2O33H2O解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成A

10、lCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=2H2O，过滤后滤液中含、OH。(4)向含、OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OHCO2=、CO22H2O=Al(OH)3，过滤可得Al(OH)3。(5)所得b g固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算： 溶液中CuCl2的物质的量； 溶液中

11、Cu2和Cl的物质的量浓度。参考答案：现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算： 溶液中CuCl2的物质的量；0.2mol（3分） 溶液中Cu2和Cl的物质的量浓度。0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略18. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）求该烃A的分子式？（要求写出计算步骤）（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；参考答案：（1）C4H-8 ； （2） CH3CH=CHCH3 ；（3）CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3 ；略19. （9分）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧