2021-2022学年广东省阳江市兴华中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省阳江市兴华中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（ ）参考答案：BD略2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NAB. t时，lL pH=6的纯水中含OH数为107NAC. 22.4L乙烯中含有的分子数为NAD. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA参考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为0.3

2、NA；B.纯水中pH=6，则c(H+)= c(OH) =106 mol/L，lL纯水中含OH数为106NA；C.未指明此时是否为标况，不能确定22.4L乙烯是否为1mol；D.假设6.4g全为S2求出极端值，假设6.4g全为S8求出另一极端值，S2和S8的混合物共6.4g，最终介于两极端值之间；【详解】A.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2O2固体中含有0.2molNa+和0.1mol过氧根离子，所以阴阳离子总数为0.3NA，故A项错误；B.纯水显中性，t时,纯水的pH=6，则c(H+)= c(OH) =106 mol/L，lL纯水中含OH数为106NA，故B项错误

3、；C.未指明此时是否为标况，无法确定22.4L乙烯的物质的量，以及分子数，故C项错误；D. 6.4g S2和S8的混合物共含有6.4g 硫原子，则混合物中含有S原子的物质的量为6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D项正确；综上，本题选D。3. 下列叙述正确的是()A煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同参考答案：A略4. 下列各项操作中，不发生“先产生沉

4、淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D参考答案：C略5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙B. K、L、M中沸点最高的是MC. 原子半径：WXY

5、X参考答案：A【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素；A丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确；BK(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，沸点最高，故B错误；C同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电

6、子层越多原子半径越大，则原子半径为COH，即WYX，故C错误；D同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为OSC，即YZX，故D错误；故答案为A。6. 今有浓度均为3 molL-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入的铁粉的质量为：A. 5.6 g B.8.4 g C.11.2 g D.16.8 g参考答案：C略7. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH试纸变

7、深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常温下水电离出的c(H+)c(OH-)110-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水电离出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A. B. C. D.参考答案：B略8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。这种试剂是()AMgO BNaOH CNa2CO3 DMgCO3参考答案：AD略9. 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、F

8、e3+、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是 AAl3+、Fe3+、SO42 BNa+、AlO2、CO32 CNa+、Al3+、CO32、SO42 DNa+、Ba2+、AlO2参考答案：略10. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是APE、PVC都属于链状高分子

9、化合物，受热易熔化 BPE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色 C焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl D废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染参考答案：B11. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数小于0.2NA 含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04 NA 0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA 7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA 46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46M92 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.

10、5NA 1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA A B C D参考答案：B略12. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是 （ ）A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8参考答案：D略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D含2m

11、olH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子参考答案：C略14. (08黄埔区4月模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）8个中子的碳原子的符号：12C HF的电子式：Cl离子的结构示意图： CH4分子的比例模型：参考答案：答案：D15. 下列说法正确的是A2,2二甲基丁烷的一氯代物有3种B乙烯与苯都存在碳碳双键C可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳D等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （l6分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如

12、下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_。产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为

13、：2KNO33CSK2SN23CO2（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为_。（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是_。（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为 （保留1位小数）。（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是 （填化学式）。气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。利用右图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式 。参考答案：（1）（2分） （2）CO2（2分） （3）67.3（2分）（4）

14、K2S（2分）5SO22MnO42H2O5SO422Mn2+4H+（3分）COPdCl2H2OPd2HClCO2（3分）18. 等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）bB（?）cC（?）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态。（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是（ ）若A 、D均为气体，则B、C均为非气体； A、B、C均为气体， D为非气体A、B、C、D均是非气体无论何种情况，D一定是非气体（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）参考答案：（1）2、1、3（2）（3）放热略19. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：CH2=CHR1+CH2