- 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 高中化学 人教版选修4 化学反应原理

1、第 一 章化学反应与能量引 言一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能根据能量的变化：化学反应放热反应：如酸碱中和、燃料燃烧等吸热反应：如NH4Cl、CaCO3分解等一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，能量的变化与质量的变化密不可分。学习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的涵义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。第一节 化学反应与能量的变化一、反应热 焓变问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）提示：化学反应的实质及能量如何变化？HHClClClH+ 2 断裂断裂形成吸收436K

2、J吸收243KJ放出431KJ2=862KJ形成新键释放的总能量 断裂旧键吸收的总能量HHClClClH+ 2 断裂断裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ2=862KJ 862KJ/mol -（243KJ/mol + 436KJ/mol）= -183KJ/mol（1）定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量,叫做反应热，也称为“焓变”。（2）符号：H（3）单位：KJ/mol规定：H为“”生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量放热反应反应体系能量降低H表示的是反应体系本身的热量变化，而不是环境HHClClClH+ 2 断裂断裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ2=862KJ

3、 431KJ/mol2 -（243KJ/mol + 436KJ/mol）= -183KJ/mol当H为“”（ H0）时，为吸热反应反之，对于吸热反应，反应体系能量升高，H为“+”：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=+131.5KJ/mol综上所述：例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946KJ，则1mol N2和3molH2完全生成NH3的

4、反应热为 131.5 -92 KJ/mol练 习放热反应物生成物能量反应过程H0H生成物能量反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程H0 从物质总能量的角度分析我们可以发现：其实H E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）反应热在数值上等于焓变，但符号不同教材中对于反应热的定义？成键时释放的能量与断键时吸收的能量之差方法：先确定数值，分析放/吸热，再确定符号类型 比较放热反应吸热反应定义释放能量的化学反应吸收能量的化学反应形成原因与化学键强弱的关系表示方法总结1、下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B. 放热的反应在常温下一定很易发生。 反应是放热的还是

5、吸热的必须看反应物和生成物 所具有的总能量的相对大小。D. 吸热反应在一定的条件下也能发生。2、下列说法中正确的是（ ）A. 焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化。 当反应放热时H 0，反应吸热时H 0 。 在加热条件下发生的反应均为吸热反应。 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量 时，反应放热， H 为“”。C DD练习二、学会热化学方程式的书写什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。问题：指明反应条件指明物质的状态指明热量的变化H2O(g) = H2O(l) H - 44.0 KJ/mol问题：反应物、生成物前的系数代表什么？在方程

6、式中H表示什么意义？ H的值与什么有关？例 题当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = -184.6KJ/mol写出下列反应的热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mo