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1、第3节化学反应的速率第3课时 原理解释第 二 章化学反应的方向、限度与速率鲁教版 选修四压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强（减小容器的体积）相当于增大反应浓度，反应速率加快，减小压强（增大容器体积）相当于减小反应浓度，反应速率减慢。对于气体反应体系，有以下几种情况 恒温时，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快 恒温恒容时， a 充入气体反应物 b 充入“惰性气体”浓度增大，总压增大，速率加快。总压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变。 恒温恒压下， 充入“惰性气体” 体积增大，各反应浓度减小，反应速率减慢。运动员本身具有的能量运动员投球的方向反应物分 子活化

2、分子普通分子有效碰撞发生反应不反应无效碰撞碰撞理论活化分子：在化学反应中,能量较高、可能发生有效碰撞的分子。活化分子百分数：活化分子数与反应物分子数之比。有效碰撞必须同时满足两个条件：1.发生碰撞的分子具有较高的能量,2.分子在一定的方向上发生碰撞。原理解释凡是能使单位体积内活化分子总数增加的因素都能使化学反应速率加快。浓 度温 度其他催化剂反应物浓度增大反应速率增大增加不变活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞次数增加温度升高反应速率增大增加增加增加活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞次数使 用催化剂活化分子总数大量活化分子百分数大量单位体积活化分子数大量反应速率大幅加快增加增加增加反应速

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