高一年级寒假化学复习知识点梳理

1、PAGE PAGE 5高一年级寒假化学复习知识点梳理化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。以下是xx为大家整理的高一年级寒假化学复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，xx一直陪伴您。一、 研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;现象：钠浮在水

2、面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2uarr;5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2uarr;7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=

3、2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3darr;+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、 胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于110

4、0nm之间的分散系。2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3. 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1. 定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba

5、2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、 氧化还原反应1. (某元素)降价mdash;mdash;得到电子mdash;mdash;被还原mdash;mdash;作氧化剂mdash;mdash;产物为还原产物2. (某元素)升价mdash;mdash;失去电子mdash;mdash;被氧化mdash;mdash;作还原剂mdash;mdash;产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产

6、物八、 铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液显红色。2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2uarr; 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯