化学《氧化还原反应》（新人教版）-完整版PPT

1、第三节氧化还原反应1）请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?CuO失氧，发生还原反应。CuO失氧，发生还原反应；CuO H2 Cu H2O2CuO C 2Cu CO2分类标准:得氧失氧2）氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行3）请判断上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？怎样变化？H2得氧，发生氧化反应；C得氧，发生氧化反应。CuO H2 Cu H2O2CuO C 2Cu CO2+2+1+2+4化合价降低，被还原（氧化反应）化合价降低，被还原化合价升高，被氧化结论：得氧失氧化合价升高，被氧化（还原反应）（氧化反应）（还原反应）

2、化合价升高氧化反应化合价降低还原反应 从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。 所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应。5）化合价的升降是什么原因引起的？4）下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na + Cl2 2NaCl 2H2 + Cl2 2HCl+11+11化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价升高，被氧化 氧化反应的实质是原子失去电子的过程。 还原反应的实质是原子得到电子的过程。2Na + Cl2 = 2NaCl点燃 在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0+1价，

3、被氧化，发生氧化反应；同时使Cl从0-1价被还原，发生还原反应。化学反应的本质是原子之间的重新组合H2 + Cl2 = 2HCl光照HH ClCl2Na Cl2 2NaCl+化合价升高，被氧化化合价降低，被还原H2 Cl2 2HCl+化合价升高，被氧化化合价降低，被还原 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。-失电子，得电子，电子对偏离，电子对偏向，从得氧失氧角度分析： 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。从化合价升降角度分析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。局限于得氧

4、失氧的反应是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移一、氧化还原反应得氧的反应失氧的反应有得失氧的反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应得到(偏向)电子的反应失去(偏离)电子的反应有得失(偏向、离)电子的反应氧化反应还原反应氧化还原反应请对下列各反应进行分类：非氧化还原反应二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质所含元素化合价降低的物质2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质所含元素化合价升高的物质2CuO C 2Cu CO2H2 Cl2 2HCl氧化剂还原剂氧化剂还原剂常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：Cl2

5、、O2、S等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 .氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂具有氧化性；还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂具有还原性。1、下列叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移练习B D3、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OC.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2、下列变化需要加入还原剂的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O34、分