化学《金属的腐蚀和防护》精品同步（人教版）-完整版PPT

1、化学：第三章第二节金属的腐蚀和防护精品同步课件（人教版选修1）第二节金属的腐蚀与防护金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属的腐蚀金属阳离子失e氧化反应金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化还原）而腐蚀损耗的过程。 金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。一、化学腐蚀：二、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。 2、构成原电池的条件？1、什么是原电池？ 把化

2、学能转化为电能的装置，叫原电池。2、原电池的工作原理负极正极负 极：_失去电子，被_ 电极反应: 正 极：_得到电子，被_ 电极反应:总反应： Zn 2e = Zn2+2H+ + 2e = H2Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Zn氧化H+还原总结：负氧活（父养活）三、构成原电池的条件是什么？1、活泼性不同的两个电极（活泼性不同的金属 或金属和非金属）2、两电极都接触电解质溶 液（酸、碱、盐） 3、形成闭合回路。问题讨论1、判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称并写出电极反应式。2、若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的FeC合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极

3、反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？钢铁表面形成的微小原电池示意图1、析氢腐蚀（酸性水溶液）负极：Fe 2e = Fe2+总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2正极：2H+ + 2e = H2一、钢铁的腐蚀2、吸氧腐蚀（中性水溶液）负极：2Fe - 4e =2Fe2+正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3钢铁腐蚀的防护2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 里制成合金钢。1、金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧

4、化形成致密的氧化物薄膜作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法示意图1、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)2、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_,正极：_； （2）若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_ 正极：_。中性或碱吸氧2Fe 4e-2Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸

5、析氢Fe 2eFe2+2H+2e-H2 备选例题例2：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）例1 ：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和 1mol/L 硫酸；B.A.纯锌和1mol/L 硫酸；纯锌和18 mol/L 硫酸；C.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（ D ）例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)例4：下列装置中四块相同的Zn片，

6、放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)例5、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：镍镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电充电A. Cd, （ D ）B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+例6、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜(CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的因素，其一是： ， 其二是： ；有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产