卤族元素复习修正稿2-完整版PPT

1、卤素元素思考：下列有关卤素说法错误的是( )A. 卤族元素最高化合价均为+7价B. Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝C. HX均为无色气体, 在潮湿空气中 均能形成白雾D. X2有很强的氧化性, 在反应中 只能作氧化剂 E. 溴化银保存在棕色玻璃瓶F. 除F2外,均能得到其水溶液AD一、卤素的原子结构名称：氟 氯 溴 碘 砹符号：原子序数：族序数：周期序数：9 17 35 53 85 F Cl Br I AtA A A A A2 3 4 5 6原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子.核电荷数依次增多；.原子半径(离子半径)依次增大，离子半径比相应的原子半径大。 .电子层数

2、递增；一、卤素的原子结构2.不同点：1.共同点：二、卤素元素的性质1、相似性(1)化合价：最低负价 -1 最高正价 +7(F除外) ，(2)气态氢化物： HX (3)最高价氧化物及水化物: X2O7 HXO4(F除外)(4)均为活泼的非金属(典型非金属)，在自然界中均以化合态存在。(1)单质的氧化性减弱，阴离子的还原性增强(2)气态氢化物( HX )的稳定性减弱(3)最高价氧化物的水化物 (HXO4)的 酸性减弱随原子序数递增，获得电子的 能力逐渐非金属性逐渐2、递变性 ( F I )减弱减弱有机溶剂中溶解性F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液体

3、(易挥发)固体(易升华)依 次 增 大依 次 升 高 水溶性（F2与水反应）溶解度较小且逐渐减小均 易 溶 解 三、卤素单质的物理性质1.物理性质水汽油（苯）四氯化碳Br2I2橙色橙红色橙红色棕(黄)色紫红色紫红色2.溴单质和碘单质在不同溶剂中 所生成溶液的颜色碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。液溴的保存： 玻璃塞细口试剂瓶中(不能用橡胶 塞，因液溴可腐蚀橡胶); 用水封(减小液溴的挥发); 置于阴凉处。固体碘的保存： 广口棕色试剂瓶中； 密封置于阴凉处。思考：液溴应如何保存？固体碘应如何 保存？ 思考：根据卤素单质分子组成的特点和卤素单质的物理性质及其递变规律，请你推断一下砹单质的分子组成和它

4、可能的物理性质。答:砹单质应该是双原子分子。砹单质可能是黑色的固体；密度比固体碘大；熔、沸点比碘高；难溶于水、易溶于有机溶剂。都具有氧化性。可与金属、氢气、水、碱等反应。F2 、 Cl2 、Br2 、I2活泼性依次减弱、氧化性依次减弱(F2是氧化性最强物质 ，I2氧化性较弱 ） 相似性和递变性：四、卤素单质的化学性质 与金属： 金属 + X2 金属卤化物 2Na + Br2 = 2NaBr 2Fe +3Br2 = 2FeBr3 Cu + Br2 = CuBr2 Fe + I2 = FeI2 与氢气：H2 + X2 = 2HX（卤化氢） H2 + F2 = 2HF （剧烈化合、发生爆炸） H2

5、+ Cl2 2HCl （剧烈化合、发生爆炸） H2 + Br2 2HBr （ 较慢反应） H2 + I2 2HI （缓慢反应，同时分解） 反应条件： 依次变高反应现象： 由剧烈到不明显氢化物的稳定性：HFHClHBrHI （HF是最稳定的气态氢化物）。F2 Cl2 Br2 I2=500=光照或点燃反应现象： 迅速放氧 缓慢反应 微弱 极其微弱 (由剧烈到不明显)2F2 + 2H2O = 4HF + O2（是置换反应） F2 Cl2 Br2 I2 与碱 ：X2 + 2NaOH = NaX + NaXO +H2O ( l、Br、I )特殊性：F2与碱溶液反应复杂。 与水：X2 + H2O HX +

6、 HXO ( X=Cl、Br、I )与SO2的水溶液： SO2+X2+2H2O =SO42-+2X-+4H+SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HClSO2均能使氯水、溴水、碘水褪色。 2NaBr + Cl2= 2NaCl +Br2(Cl2+2Br-= Br2 + 2Cl-)2KI + Cl2 = 2KCl +I2(Cl2+2I-= I2 + 2Cl-) 2KI + Br2 = 2KBr + I2 (Br2+2I- = I2 + 2Br- )置换反应： 特殊性：F2不能把Cl2、Br2、I2从它们的卤化物的水溶液中置换出来，只能把它们从熔融的卤化物中置换出来，因F2要与水发生剧烈的反应

7、。单质的氧化性： F2 Cl2 Br2 I2阴离子的还原性： I- Br- Cl- F-(F2不能置换水溶液中的Cl- 、Br- 、I- )特殊性：氟气的特性： 氟气可与氙、氪等稀有气体起反应生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固体。但Cl2、Br2、I2不能与稀有气体反应。碘遇淀粉显蓝色 利用这个特性可检验碘分子的存在。 a.利用湿润的淀粉KI试纸可检验氯气。 b.可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体有氯气、溴蒸气 、臭氧、NO2等气体；能使淀粉KI试纸变蓝的溶液有氯水、溴水、碘水、碘酒、FeCl3溶液等具有强氧化性的物质的溶液。 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种(X 为Cl,Br或I )，甲中

8、加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A. Br,Cl,I B. Br, I,Cl C. I,Br,Cl D. Cl,I,BrB例：某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为4：3：2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的几分之几？假如使得Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为1：1：a，则a的值是多少？答案（1）1/4（2）a =1配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失

9、B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg（07重庆理综）下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A 例. 把氯水慢慢滴入含有FeBr2 、NaI的混合溶液中, 写出依次发生的离子方程式 、 、 . 根据事实说明Br、I、 Fe2、Cl还原性顺序是 、若加热灼烧反应后溶液, 最后残留的物质是 .氧化性: F2Cl2Br2Fe3+I2还原性: I-Fe2+Br-Cl-F- I-Fe2+Br-Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe2O3 、 NaCl.卤化氢与

10、氢卤酸(HX)五、卤化物 HFHClHBrHIHIHBrHClHFHFHIHBrHCl(为什么？)HX均为无色气体, 均易溶于水, 均能形成白雾。卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，其余为强酸，酸性:HF和HCl可用浓H2SO4制取; 而HBr和HI应用浓H3PO4制取。 特性：HF能腐蚀玻璃(与SiO2反应)，储存是用塑料容器。热稳定性：还原性：沸点：HFHClHBrHI 。 卤化银(AgX)AgXAgCl AgBrAgFAgI 颜色溶解性感光性白色白色浅黄色黄色溶于水既不溶于水，也不溶于稀硝酸不感光均感光2AgX 2Ag + X2=光照卤化银(AgX)的颜色逐渐加深,溶解度逐渐减小(AgF易

11、溶于水), 感光性逐渐增强。 AgBr常用作感光材料AgI 是人工降雨剂例.砹是第六周期 A族元素, 推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是.砹单质为黑色的固体.HAt不稳定, 且具有较强的还原性.砹单质不易溶于水, 易溶于某些有机溶剂.砹的最高价氧化物的水化物为最强酸 E.KAt的熔、沸点较高 F.AgAt是不溶于水的白色固体 D F例.在淀粉- KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 ， ，有关反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中, 滴入过量Na2SO3溶液, 蓝色逐渐消失, 这是因为 ，离子方程式是 。 从以上实验可知，氧化性由强到弱的顺序是 。

12、 NaClO在酸性条件下将I-氧化成了I2 ，I2遇淀粉变蓝ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2OSO32-又将I2还原成2I-SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+ 2H+ClO-I2SO32-六、有关实验1、卤素离子 (X-)的检验. AgNO3溶液+稀HNO3法第一步：未知液 + AgNO3溶液，产生沉淀。第二步：加入稀HNO3，沉淀不溶解。若出现白色沉淀为Cl-：l-+ Ag+=AgCl(白)若出现浅黄色沉淀为Br-：Br-+ Ag+=AgBr(浅黄)若出现黄色沉淀为I-：I-+ Ag+=AgI(黄)未知液+氯水+CCl4（苯）有机层呈橙红色（Br2)、呈紫红色（I2)

13、 。. 置换+萃取法2、萃取与分液 原理： 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（又叫萃取剂）把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法叫萃取。 应用：液体混合物中，若溶质在不同溶剂中的溶解度不同时，可用萃取法分离。例如：用苯把溶于水中的碘萃取出来。.与原溶剂互不相溶而分层； 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度； 溶质与萃取剂不反应。 常见的萃取剂：有苯、汽油、四氯化碳、二硫化碳等。萃取剂的三点要求：向溴水中加入汽油的现象是：溶液分为_，颜色分别为：_。如加CCl4则现象为_ 向碘水中加入汽油的现象_，颜色分别为：_。如加CCl4则现象为_。上下两层上层橙红色、下层无色上

14、层无色、下层橙红色。上层紫红色、下层无色溶液分为上下两层上层无色、下层紫红色答:不能。因为酒精与水可互溶。思考：酒精能否从碘水中萃取碘?（07北京卷28 ）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装日期分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平 化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 1 5 3 3 3 3（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2

15、SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+（3）已知：I22S2O32-2I-S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na

16、2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。溶液由蓝色恰好变为无色1.01054.2 102/w七、卤素互化物及拟卤素1、卤素互化物IBr、 ICl、ICl3、BrF3、ClF32、拟卤素(CN)2、(SCN)2、(OCN)2例.已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。如：(SCN)2 + H2O=HSCN + HSCNO，它们的阴离子还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出下列反应

17、的化学方程式(CN)2与KOH溶液NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2MnO2和HSCN的混合溶液共热(CN)2 + 2KOH KCN + KCNO + H2O(CN)2 + 2SCN- 2CN- + (SCN)2 加热MnO2 + 4HSCN Mn(SCN)2 + (SCN)2 + 2 H2O例. 氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为BrCl+ H2O = HCl+ HBrO关于BrCl叙述错误的是：A. BrCl分子中存在极性共价键，固态溴化碘 是分子晶体B.和NaOH溶液反应生成NaCl和

18、NaBrOC. 具有较强的氧化性D. 与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂E.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝F.BrCl跟FeSO4溶液反应, 溶液会变成无色D F 变式：在粗碘中含ICl和IBr, 受热时ICl和IBr均可升华, 在粗碘中加入一种物质后, 再进行升华可制得精碘, 应加入的物质是 A. H2O B. Zn C. KI D. KCl答案：CKI + ICl = I2 + KClKI + IBr = I2 + KBr(06年江苏卷)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： 卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl = HBrO+HClKBr+BrCl = KCl+Br2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。KI+IBr = KBr+I2 下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_