化学必修I所有章节化学物质及变化化学物质及变化氧化还原2-完整版PPT

1、第二章 第三节氧化还原反应（第二课时）高一年级 化学必修1 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?思考2Na + Cl2 = 2NaCl金属钠能和氯气反应:00-1+1失去电子,化合价升高， 被氧化得到电子,化合价降低,被还原 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！氢气能和氯气反应:H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1电子对远离,化合价升高,被氧化电子对靠近,化合价降低,被还原 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。 某元素失去电子（或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 3、从电子得失观点分析某元素得到

2、电子（或电子对偏向) 化合价降低 还原反应（本质） （特征）ZnCuSO4溶液Cu氧化还原反应概念的变迁起源得氧（氧化）、失氧（还原）拓展化合价升（氧化）、降（还原）本质电子得（还原）、失（氧化） （或电子对的偏向或偏离）氧化剂和还原剂氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价

3、升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl氧化剂+还原剂+介质 =还原产物 +氧化产物(+其它产物)元素化合价降低，得到电子，发生还原反应所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应 练习: 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下) Cl2完全转化为Cl-离子，则S2

4、O32-将转化成（ ） A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-D综合例题分析硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下) Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ）A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-反应的离子方程式为 。 用双桥式表示该反应的电子转移方向和数目。4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+本章小结基本概念1、分散系和胶体2、电解质和非电解质3、离子反应和离子方程式4、氧化还原反应和氧化剂、还原剂基本技能1、简单化学分类法的应用2、胶体、浊夜和溶液的区别3、离子方程式的书写和离子共存的判断4、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、电子转移方 向和数目的判断本章小结基本原理1、化学分类学基础知识2、电荷守恒原理3、电子转移守恒原理知识体系化