化学必修I所有章节非金属及化合物非金属及化合物富集在海水中的元素氯-完整版PPT

1、第二节 富集在海水中的元素 氯（第一课时）高一年级 化学必修1 0.9%的生理盐水生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。课前探究： 氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。 海洋长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市

2、的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。 氯原子结构表现为典型的非金属性一、活泼的黄绿色气体-氯气阅读P82科学史话 思考与交流 1. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。2. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。 氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用 氯气具有很强的破坏性 能破坏环境、能剿灭触及的所有生命所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的候鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加压后液化所得 现象:白色粉末，加水结

3、块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少1、氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（4）易液化2、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（2）、氯气与氢气反应（实验4-3）H2+Cl2 2HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl光照思考与交流： 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件极其本质有什么新的认识？ 燃烧

4、的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。实验将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。（3）、氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的“三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）不稳定性（易分解） 2HClO 2HCl + O2光照氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置讨论：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？H+, Cl-，HClO，ClO-Cl2, H2O，OH-（少量）H+, Cl-， H2O，OH-（少量）如何检验H

5、+ 、Cl- 、 HClO、 Cl2实验探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。 加入试剂 现象（1）加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 C练习2.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）A.FeCl2 B.FeCl3

6、C.NaCl D.CuCl2 A3、下列关于氯水的说法中正确的是（ ）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强练习D4.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ） A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3 C(4) 与碱的反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl+NaOH= NaCl + H2OHClO+NaOH=NaClO+

7、H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO

8、)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 与Ca(OH)2反应漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？阅读P85 4.氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；5.氯气的毒性:氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严

9、重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全二、氯离子(Cl-)的检验实验步骤：在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H

10、+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品 白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤：科学视野：成盐元素卤素第A族元素：F、Cl、Br、I、At氟原子氯原子溴原子碘原子最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。都是典型的

11、非金属元素;F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 1、卤素单质物理性质的变化规律氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。与金属反应 与非金属反应3. 与水反应4. 与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：二、卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论氧化性：F2Cl2Br2I2氟原子氯原子溴原子碘原子三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷暗红色 无色透明晶体 黑色小颗粒 2AgBr光照CuO 变色眼镜变色眼镜2AgBr2 原理：3.碘化银（Ag）被用于人工降雨练习：Cl2通入下列物质中有何现象?1、干燥有色布条2、湿润有色布条4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊试液6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液9、Na2SO4溶液问题： 1984年研制成功的84消毒液是目前