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文档简介

1、（第一课时）氨(ammonia)第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 高一年级 化学必修1液氨泄漏之后 假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？讨论1、物理性质(Physical Properties)一、氨的性质颜色：无色气味：刺激性状态：气体密度：比空气小水溶性：极易溶于水（1：700）沸点：33.5 易液化2、化学性质(Chemical Properties)一、氨的性质（1）氨气与水的反应NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-氨水中的微粒有哪些？分子：H2O、NH3、NH3H2O(主要)离子：NH4+、OH-、(微量的H+)思考氨水的性质可溶性一元弱碱（具有碱的通性）易挥发，不稳定，易分

2、解NH3H2O = NH3 + H2ONH3H2ONH4+OH-（2）氨气与酸的反应实验探究（2）氨气与酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 生成铵盐从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素的化合价是什么？2、氨气具有什么性质？思考4NH3+5O2=4NO+6H2O（3）NH3的还原性催化剂（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）-3已知NH3在加热条件下能够将黑色的CuO还原为红色的Cu ，生成无毒无刺激性气味气体，请写出此反应的化学方程式。2NH3+3CuO = 3Cu+3H2O+N2拓展练习物理性质

3、化学性质容易液化易溶于水跟水反应跟酸反应跟氧反应作致冷剂制取氨水制取铵盐制取硝酸用途性质决定小 结氨氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂二、氨气的用途三、氨气的制法1、实验室制法1、实验室制法氯化铵晶体、消石灰固体三、氨气的制法2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O药品：原理：收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝棉花作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度三、氨气的制法2、工业制法 N2 + 3H2 2NH3高温高压 催化剂 氨与生命循环豆科植物思考与交流练习1：关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水中显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色C练习2：将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A加热浓氨水B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热NH4Cl溶液AC练习3：下列反应属于氮的固定的是 （ ）A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2 C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(

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