几种重要的金属化合物(铁)-完整版PPT

1、动动脑铁在纯氧中燃烧生成什么？你还知道哪些铁的氧化物？想一想：3Fe + 2O2 Fe3O4点燃名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类 型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共 性与酸与 还 原剂铁 红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如都能被还原。如高温1、铁的氧化物：Fe3O4Fe2O3思考: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O特殊性质：FeO不稳定，具有还原性：6FeO + O2 2Fe3O4FeO + 2HC

2、l= FeCl2 +H2OFeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2+ 2H2O向FeCl3、FeSO4溶液中滴入NaOH,观察现象FeCl3中产生红褐色沉淀，FeSO4中产生白色絮状沉淀，然后变灰绿色，最后变为红褐色实验探究现象：氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水生成： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 转化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物白色 灰绿色 红褐色迅速最后思考：如何在溶液中制得稳定的Fe(OH)2？3 铁的氢

3、氧化物的性质共同点：不溶性碱；与酸反应，受热分解。 Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O4、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、O2 KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等强还原剂思考：为防止Fe2+被氧化可采取什么措施？可加入少量铁粉或铁钉Fe2+、Fe3+的检验 加NaOH溶液：产生红褐色 加

4、KSCN溶液：血红色 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(红褐色) Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色) 加NaOH：白灰绿 红褐色 加KSCN：不显红色再加氯水变红 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2(白色絮状) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(黄或棕黄)(浅绿色) Fe3+溶液 Fe2+溶液用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？思考：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 最后得铜和FeCl2溶液铁三角还原性氧化性还原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu、O2等）还原剂（C、H2、CO、Al、Zn等）氧化剂（Br2、Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2等）还原剂（Zn、Fe