化学计量在实验中的应用9-完整版PPT

1、第一章从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？ 你知道吗？一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。 微 观(分子数) 宏 观（质量）?2Na2H2O2NaOHH2质 量： 46g 36g 80g 2g微粒数：2个 2个 2个 1个 化学反应中量的关系 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文坎

2、德拉摩 尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量一、物质的量1、概念： 表示含有一定数目微观粒子的集合体 的一个物理量.2、符号：3、单位：摩尔（简称“摩”）nmol 意大利物理学家把含有.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔一、物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数（） n （粒子个数）微粒数(N)NA NA物质的量(n) 物质的量与微观粒子数之间成正比：nnn（mol）（mol-）使用物质的量注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。物质的量只适用于微观粒

3、子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量不能用摩尔数代替。讨论1：（见学案）碳原子6.021023碳单质0.012kg 12C1 mol这个微粒集体的个数是多少？怎样衡量的呢？二阿伏加德罗常数1 mol任何粒子所含的粒子数。6.021023 NA1、概念：等于0.012kg 12C中所含的碳原子数。2、符号：3、数值：4、单位：mol1 意大利物理学家感受阿伏加德罗常数如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每

4、天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 n （粒子个数）微粒数(N)NA NA物质的量(n) 物质的量与微观粒子数之间成正比： nnn（mol）（mol-）二阿伏加德罗常数5、计算：在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 1023个。例题注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属； 带单位计算。在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为

5、N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 1023个。例题注意解题格式 n （原子） n （分子） 该原子的角标数、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。 0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子， mol H、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 10240.66、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO2 5、请说出下列的含义（）mol（）mol 表示mol的氢原子表示m