2022年人教版初中化学上册知识点归纳总结

1、姓名：刘浩宇人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用1、运用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。4、运用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基本。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。 构成物质的基本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵

2、行但只有16个族。四、绿色化学（环境和谐化学）的规定： 第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其他物质的变化。 微观：构成物质的分子自身没有变化。 2 化学变化：宏观：生成了其他物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。 3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意：（1）化学变化的基本特性：有其他物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色变化，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断与否为化学变化的根据是与否有新物质生成，而不是现象。二、

3、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中体现出来的性质。 常用化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就体现出来的性质. 常用物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为基本的科学1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整顿实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检查燃烧后与否有H2O生成的措施:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 3 检查物质燃烧后与否有CO2生成的措施:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑

4、浊，则证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可拟定蜡烛的构成中有氢元素和碳元素，但不能拟定氧元素。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器简介 见教材P151-152。2 实验室药物取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药物；不要把鼻孔凑到容器口闻药物的气味；不得尝药物的味道。 “节省原则”：如果没有阐明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “解决原则”：用剩的药物既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药物的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓

5、立”4、液体药物的取用 (1) 多量且不需精确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意： = 1 * GB3 瓶塞倒放在桌子上是为了避免瓶塞沾上杂质而污染药物。 = 2 * GB3 标签向着手心是为了避免残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 = 3 * GB3 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰望会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量

6、取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三严禁:严禁向燃着的酒精灯里添加酒精, 严禁用酒精灯引燃另一只酒精灯. 严禁用嘴吹灭酒精灯.应当用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.解决酒精着火的措施:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意： 液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。 试管口不要对着自己或她人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意： 管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的

7、铁夹应夹在离试管口约1/3处。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的原则：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才干加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周边的空气课题1 空气 一 空气是由什么构成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的核心 : = 1 * GB3 红磷要过量； = 2 * GB3 容器要密封，； = 3 * GB3 冷却后再

8、打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的因素： = 1 * GB3 红磷局限性，氧气未耗尽； = 2 * GB3 气密性不好； = 3 * GB3 未冷至室温就打开弹簧夹。 （5）集气瓶中先加少量水的作用：吸取生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算:大概是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其她气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种珍贵的资源1 氧气用途: (1) 供应呼吸如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧电子数的是阳离子。 质子数SiAlFe。 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是A

9、l 。 注意： （1）元素与原子的区别：元素构成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。 如： 水由氢元素和氧元素构成； 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反映前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一种原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表达单质。三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的构造：7个横行7个周期；18个纵

10、行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格涉及原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3原子序数=核电荷数=质子数 。 练习：下列符号的意义。 H：表达氢元素、1个氢原子。 2H：表达2个氢原子。 S：表达硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表达2个硫原子。第四单元 自然界的水课题1 爱惜水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的因素：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增长； 3、 水体污染。二、爱惜水资源 1、措施： = 1 * GB3 一方面节省用水； = 2 * GB3 另一方面避免水体污染。 2、避免水污染的措施 = 1 *

11、 GB3 加强水质监测 = 2 * GB3 工业三废要解决后排放； = 3 * GB3 农业上合理农药和化肥 。 生活污水要解决后排放。 3、提高水的运用效益的措施 = 1 * GB3 生活中倡导一水多用 = 2 * GB3 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 = 3 * GB3 工业上倡导对水的循环使用。 4、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边沿要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边沿。 “三靠”： = 1 * GB3 烧杯紧靠玻璃棒； = 2 * GB3 玻璃棒下端靠三层滤纸处

12、； = 3 * GB3 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的因素： = 1 * GB3 滤纸破损； = 2 * GB3 液面高于滤纸边沿； = 3 * GB3 漏斗或烧杯不干净 二、净化水的措施： = 1 * GB3 沉淀、 = 2 * GB3 过滤、 = 3 * GB3 吸附、 = 4 * GB3 蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种措施都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀涉及静置沉淀和吸附沉淀。 3 净化限度由低到高的顺序：沉淀过滤吸附蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水

13、时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附某些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水 1 硬水：具有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别措施：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的措施：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的措施。 4 硬水的危害：（1）挥霍肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，挥霍燃料，甚至引起爆炸。课题3 水的构成一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰） 注意：混有一定量空气或

14、氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验 1 现象：正负极均有气体产生，正负极气体体积比为1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素构成的。 3 化学反映：2H2O2H2 + O2 注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 单质：由一种元素构成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸三、 物质 化合物：由不同元素构成的纯净物 碱 盐 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表达物质构成的式子。2、化学式的意义 宏

15、观意义：表达某种物质；表达某种物质的构成。 微观意义：表达1个分子；表达1个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表达几种分子。对比下列符号的意义：H： 氢元素；1个氢原子。 2H：2个氢原子。H2： 氢气。表达氢气由氢元素构成。1个氢分子。1个氢分子由2个氢原子构成。2H2: 表达2个氢分子.Mg2+：镁离子； 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。H2O：表达水。 表达水由氢元素和氧元素构成。1个水分子.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O:表达2个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表达措施：标在元素符号或原子团的正上方。 化合价与

16、离子所带电荷的区别与联系。 区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相似，正负号一致。 3、常用元素及原子团的化合价。 4、化合价规律： （1）单质中元素化合价为0。2）化合物中，正负化合价代数和为0。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其他单质直接用元素符号表达。 2、化合物化学式的写法： 先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。 “某化某”：不含酸根的化学式。 3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：含酸根的

17、化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算构成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 2、计算物质中各元素的质量比：等于 注意：CuSO45H2O中的 “”表达相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参与化学反映的各物质质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和。 注意：（）质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化。 (）没有参与反映的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的因素：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反映前后，都没有变化。、设计实

18、验验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反映必须在密闭容器中进行；没有气体参与或生成的反映则可在敞口容器中进行；、化学反映前后一定变化的有：物质的种类、分子的种类。化学反映前后一定不变化的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反映前后也许变化的有：分子的数目、元素的化合价。 练习：2.3克某物质在氧气中充足燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的构成中一定具有 元素。二、化学方程式 1、定义：用化学式来表达化学反映的式子。 2、化学方程式的意义： 质的意义：表达反映物、反映条件、生成物。 量的意义：表达参与反映的各物质和生成的各物质的质量比

19、。 微观意义：表达各反映物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。 种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反映，生成44份质量的二氧化碳。 个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反映，生成1个二氧化碳分子。 课题2 如何对的的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则： （1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的环节：一写二配三注四改。 一写：写出反映物生成物的化学式，反映物之间或生成物之间连“+”，反映物与生成物之间连“=”。 二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

20、 三注：注明条件、气体符号“”、和沉淀符号“”。 配平措施1: 定1法 三、判断化学方程式正误的原则： 1、看化学式与否对的；与否符合客观事实 2、看与否遵守质量守恒定律。即与否配平； 3、看条件和气体符号“”、沉淀符号“”标注与否对的。课题3 运用化学方程式的简朴计算 一、计算的根据：化学反映中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的环节： 1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所波及的化学方程式。 3、列出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意

21、：找准已知量、未知量相应的化学式。 已知量必须带单位未知量不能带单位； 相对分子质量写在上，质量写在下。 4、列比例式，求解。 注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。 列式和求解过程中已知量都要带单位； 按规定保存小数位数，未指明时，一般保存至小数点后一位。 5、简要地写出答。三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算 1、反映物或生成物不纯时，必须乘以纯度。 2、若反映物中无气体，而生成物中有气体时，反映前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。 用途：钻头、刻刀、

22、钻石。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。 注意：含石墨晶体的尚有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C60 由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意： a:碳元素构成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。 b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相似；物理性质不同，物理性质不同的因素是由于碳原子的排列方式不同。 c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。高温、高压 催化剂高温、高压 催化剂 d：石墨 金刚石。该变化属于化学变化。 二、碳的化学性质1、常温下很

23、稳定。稳定性属于化学性质。2、可燃性：C + O2CO2（氧气充足） 2C + O2 2CO （氧气局限性）3、还原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 C + CO 2 2CO （该反映吸热） C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭还原氧化铜实验 = 1 * GB3 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。 = 2 * GB3 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以避免石灰水倒流, 引起试管炸裂。 = 3 * GB3 同步要避免空气进入将生成的铜氧化。 4、（1）氧化反映：物质与氧发生的反映叫氧化反映。 还原反映：含氧化合物中的氧被夺去的反映叫还原反映。 （2）反映中夺

24、取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反映。 反映中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反映。 （3）常用还原剂：木炭、一氧化碳、氢气碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题2 二氧化碳制取的研究一、CO2的实验室制法 1、药物：大理石或石灰石、稀盐酸 。 2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解反映） 3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少量。 收集装置要点：只能用向上排空气法收集。 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 4、环节： (1) 连接装置，检查气密性； 教材P115图6-12发生装置气密性的检查措施：用弹

25、簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。 (2) 装入药物，先加固体，再加液体。 (3) 收集气体. 5、检查CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。 检查CO2与否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。 注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,由于浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，制止反映继续进行。(3)制取CO2不用Na2CO3，由于反映太剧烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石

26、灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5) 实验室制取气体的发生装置由反映物的状态和反映条件决定。 = 1 * GB3 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相似。 = 2 * GB3 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相似。 二、CO2的工业制法： CaCO3CaO + CO2（分解反映） 注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反映，且放出大量的热。 反映方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2课题3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质 （1）一般状况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供应呼吸。（三不）

27、 （2） CO2 + H2O = H2CO3 （CO2使石蕊试液变红的反映） H2CO3 = CO2+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反映） （二水） （3） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （CO2使石灰水变浑浊的反映） （4） C + CO2 2CO （CO2转化为CO的反映、吸热）（一碳） 3、CO2的用途: = 1 * GB3 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 = 2 * GB3 灭火。 = 3 * GB3 气体肥料。 = 4 * GB3 植物光合伙用的原料。 = 5 * GB3 化工原料。 4、温室效应： 导致温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、

28、氟氯代烷等。 避免措施： = 1 * GB3 用清洁能源替代化石燃料； = 2 * GB3 植树造林，严禁乱砍滥伐。 5、注意：CO2灭火的因素： = 1 * GB3 不能燃烧、 = 2 * GB3 不能支持燃烧、 = 3 * GB3 密度比空气大。二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。 2、化学性质： (1) 可燃性： CO + O22CO2 (蓝色火焰) (2) 毒性。煤气中毒的因素:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能较好地与氧气结合，导致人体缺氧 。 注意： = 1 * GB3 冬天用煤火取暖时，一

29、定要装烟囱，并且注意通风。 = 2 * GB3 家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应当立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。 (3) 还原性：CO+ CuOCu + CO2(该反映可用于除去CO2中CO ) 注意： = 1 * GB3 该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。 = 2 * GB3 该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。 = 3 * GB3 尾气中CO的必须解决，避免污染空气解决措施：点燃或用气球收集。 3、用途： = 1 * GB3 作燃料。 = 2 * GB3 冶炼金属。 4、注意： （1）除去CO2中的CO的措施：将混

30、合气体通过灼热的CuO。 （化学反映方程式：CO+ CuOCu + CO2） （2）除去CO中的CO2的措施：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 （化学反映方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O） （3）除去混合气体中的 O2的措施：将混合气体通过灼热的Cu网。 （化学反映方程式： O2+ 2Cu2CuO ） （4）具有还原性的物质有：H2、CO 、 C 。第七单元 燃料及其运用课题1 燃烧与灭火一、燃烧的条件 1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反映。 反映物 现象 本质 2、燃烧的条件： = 1 * GB3 可燃物。 = 2 * GB3

31、 氧气（或空气）。 = 3 * GB3 达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可变化的。二、灭火的原理： 1、清除可燃物或将可燃物与其她物品隔离。2、隔绝氧气（或空气）。 3、使温度降到着火点如下。 注意： 1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。 3、常用灭火器： = 1 * GB3 干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 = 2 * GB3 二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 = 3 * GB3 水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。 练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。 练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃

32、物的着火点如下。三、易燃物和易爆物的安全知识 1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。 爆炸的因素：汇集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。 2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：避免可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 课题2 燃料的合理运用与开发一、化学反映中的能量变化。 1、化学反映中随着着能量变化,一般体现为热量变化。 大部分反映放热：如：所有的燃烧反映、金属与酸的反、应中和反映等。 部分反映吸热：如：需要持续不断加热才干发生的反映，都为吸热反映。 判断措施:反映条件为“”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反映。 2、人类对能量的运用 生活燃料的运用、运用爆炸产生的能量、运用食物在体内反映放出的能量等。二、化石燃料的运用 化石燃料涉及：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：重要含碳元素；称为 “工业的粮食”。 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。 “煤气”的重要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分：H2、C