2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市群星文化艺术学校高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市群星文化艺术学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B. 在水电离出H+浓度为110-13 mol ? L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA. Al3+与SiO3

2、2-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B. 水电离出的H+浓度为110-13 mol ? L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH发生反应而不能大量共存，故B正确；C. I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H可与AlO2反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子共存问题，注意把握题目中的关键信息和常见离子之间的反应为解答本题的关键，本题的难点是B项，在由水电离出H+浓度为110-1

3、3 mol ? L-1的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，所以在判断离子共存时既要考虑溶液可能是酸性的情况也要考虑溶液可能是碱性的情况。2. 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2 + H2 NH3 ，用烧碱干燥C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥 D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥 参考答案：C略3. 位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。这时他应该 A减少药品 B向右盘中加砝码 C移动游码 D调节天平的平衡螺母参考答案：A略4

4、. 元素XZ是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”原子的电子总数是最外层电子数的6倍A实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质参考答案

5、：D【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系【分析】元素XZ是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答【解答】解：元素XZ是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最

6、早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为MgA双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；B碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；CHBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；DZ为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，故选D【点评】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应

7、本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法5. 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是APH7的溶液中：Na、Cl、Ba2、Fe3B有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC碳酸氢钠溶液中：K、ClO、Cl、OHD由水电离的c(H+)=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42参考答案：D略6. 油脂是重要的工业原料关于“油脂”的叙述错误的是（）A不能用植物油萃取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的过程C和H2加成后能提高其熔点及稳定性D水解可得到丙三醇参考答案：B考点:油脂的性质、组成与结构专题:有机化学基础分析:A植物油的主要成分为不饱和高级脂

8、肪酸甘油酯；B油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇解答:解：A植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇

9、，故D正确；故选：B点评:本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物7. 下列各项说法或比较中正确的是A氧化性：Ag+ Cu2+ Fe3+ B酸性：HIHClCH3COOHH2CO3C主族都含非金属元素，副族都为金属元素D一种元素可形成多种离子，但只有一种原子参考答案：B8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.65g锌投入一定量浓硫酸中，标准状态下产生气体分子数一定为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.25时，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为10

10、7NAD.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA参考答案：C略9. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Hp+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：C略10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ） A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g

11、)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略11. 向一定量的Mg2、NH4、Al3+的混合液中加入Na2O2 的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为( ) A.3:2:1 B.1:2:2 C.1:2:4 D.1:4:5参考答案：A略12. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g） H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=

12、0263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量 B若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L参考答案：D13. 下列离子方程式不正确的是( )A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B.4mol/L的NaAlO-2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+ C.在Mn2的溶液中加入HNO3再加入PbO2，

13、得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2+4H5Pb2+2MnO4+2H2OD.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H+CO32CO2+H2O参考答案：AD略14. 由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸Ki1=4.3107Ki2=5.61011亚硫酸Ki1=1.54102Ki2=1.02107ASO2+H2O+2CO322HCO3+SO32BSO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3DSO2+H2O+CO32HCO3+HSO3参考答案：

14、B【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】已知：H2CO3?H+HCO3，K1=4.3107；HCO3?H+CO32，K2=5.61011；H2SO3?H+HSO3，K1=1.54102；HSO3?H+SO32，K2=1.02107；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3H2CO3HSO3HCO3，结合强酸制弱酸与物质的性质判断【解答】解：AH2SO3HCO3，符合强酸制弱酸，故A正确； BH2CO3可与SO32反应得到HSO3，故B错误；CH2CO3与HSO3能共存，故C正确；DHCO3与HSO3能共存，故D正确故选B【点评】本题考查电离平衡常

15、数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸15. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象参考答案：D【知识点】 钠盐的性质解析：D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，错误。【思路点拨

16、】本题考查了碳酸正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种

17、方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2

18、的物质的量浓度为 。参考答案：（2）（4分） Br2 Fe3+（3）（6分）选用试剂实验现象方案1 bCCl4层呈无色方案2 d溶液变血红色(4)（2分） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（5）Fe2+ （1分） 1mol/L （ 3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.请列式计算：(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度参考答案：(7分) (1)2:1 (2)2.4mol/L略18. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常