2021-2022学年河南省驻马店市遂平县第二高级中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市遂平县第二高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下不属于传统无机非金属材料的是（ ）A玻璃 B水泥 C玻璃钢 D陶瓷参考答案：C略2. 对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是A. FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂B. Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是73D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3参考答案：DA该反应中Cu元素化合价由+

2、2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素既被氧化，又被还原，则FeS2既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B根据元素化合价知，Cu2S只是还原产物，B错误；C被氧化的S和被还原的S质量比为3：7，C错误；D1mol硫酸铜失去1mol电子，被硫酸铜氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸铜参加反应被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正确，答案选D。点睛：本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，明确FeS2的作用。选项D为易错点，主要是没有考虑到硫元素还发生自身的氧化还原反应，答题

3、的关键是利用好电子得失守恒。3. 下列有机物属于烃类的是（ ）A. CH3Cl B. C8H8 C. C2H5OH D. CH3COOH参考答案：B【详解】A.CH3Cl是卤代烃，是烃的衍生物，A错误；B.C8H8仅有C、H两种元素，属于烃，B正确；C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，属于醇，C错误；D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，属于羧酸，D错误；故合理选项是B。4. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是()A. 水 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸参考答案：D试题分析：A、铜加热

4、后生成CuO，插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，质量不变，故B错误；C、铜加热后生成CuO，插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成CuO，插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCl2溶于水，故铜片质量减少，故D正确，此题选D。5. 下列反应的离子方程正确的是（ ）A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O参考答案：DA钠

5、与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；BFeCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故B错误；C钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，故C错误；D用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D正确；故选D。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A46 g NO2 气体中含有原子数为3NA B标准状况下22.4 L H2 中含质子数为2NAC1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA D24g Mg变成

6、Mg2+失去2NA个电子参考答案：C略7. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气参考答案：C8. 关于2KClO3 2KCl+3O2反应的说法中正确的是A. 该反应是非氧化还原反应 B. KCl是氧化产物C. KClO3既是氧化剂又是还原剂 D. O2是还原产物参考答案：CA. 氯元素

7、化合价从+5价降低到1价得到电子，氧元素化合价从2价升高到0价失去电子，因此该反应是氧化还原反应，A错误；B. 根据以上分析可知KCl是还原产物，B错误；C. 根据以上分析可知KClO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；D. 根据以上分析可知O2是氧化产物，D错误，答案选C。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。9. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且必须比水密度大C

8、. 不溶于水，且必须比水密度小D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解参考答案：DA项，选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B项，萃取剂必须和水互不相溶，但密度不一定比水的大，故B错误；C项，萃取剂必须和水互不相溶，但密度不一定比水的小，故C错误；D项，选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确。点睛：本题考查了萃取剂的选择原则，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；根据萃取的定义可知，萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶

9、剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。10. 下列叙述正确的是 ()AH2D与H2T互为同素异形体BFe2+ 的半径大于Fe3+ 的半径C U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素D短周期第IVA与第VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：B11. 将盛有40ml NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2 、 O2的体积比为 A3：1 B1：1 C 7：1 D7：2 参考答案：C12. “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是 A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C待溶液蒸

10、干后即可停止加热D当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热参考答案：D13. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径：WZYXM B.XZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C略14. 下列有机物命名正确的是（ ）参考答案：B略15. 环氧树脂具有极强

11、的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是A能和NaOH溶液反应 B能和FeCl3溶液反应显紫色C能和浓溴水反应 D苯环上一溴代物有四种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。(1)已知发生装置如右图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性， 接下来的操作依次是 （填序号）A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是A若提供0

12、.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有_ （填微粒符号）(4)下列收集Cl2的正确装置是_。 A B C D(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。 请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= _ 吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其

13、中滴加34滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 参考答案：(1) A C B（2分）(2) C（2分）(3) Cl2 、ClO 、 HClO （3分）(4) 2NaClNa2SO4H2O（2分）(5) ClO （2分） ； I22OH IIOH2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：理论上需要多少克MnO2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？参考答案：（1）（2）10.88g0.25mol略18. 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mo