2021-2022学年河南省驻马店市确山县留庄镇中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市确山县留庄镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：略2. A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是 （ ）AB可能是金属 BA、B、C中肯定有O2CD中

2、一定含有A元素 DD、E组成元素不可能完全相同参考答案：D略3. 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若ab，则该有机物可能是（ ）AHOOCCOOH BHOOCCHCH2OH CHOCH2CH2OH DCH3COOH参考答案：B略4. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为 HYPERLINK / HYPERLINK / A.22.4ax/bB.11.2ax/bC. 2.5ax/bD. 5.6ax/b HYPERLI

3、NK / HYPERLINK / 参考答案：D5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下

4、第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A6. 下列离子方程式正确的是A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32B向硫酸氢钠溶液中滴加B

5、a(OH)2至中性：H+SO42-+Ba2+ OH-BaSO4+ H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3 + 2I2Fe2 + I2D硫氢根离子的电离方程式：HSH2OH3OS2参考答案：D7. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（）A陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运DNaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C考点：无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：化学应用分析：A

6、光导纤维主要成分是二氧化硅；BNa2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；C浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；D明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性解答：解：A光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；BNa2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；C浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；D明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误

7、；故选：C点评：本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大8. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） 纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案：答案：B9. 下列有关化学用语，表达正确的是ANa2S的电子式： B铯137：137Cs CO2的结构示意图： D乙烯分子的球

8、棍模型：参考答案：D略10. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ANA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD28.6gNa2CO310H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32的数目为0.1 NA参考答案：B略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )Ac(H+)=1.01013mol?L1溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na

9、+、K+、SO42、NO3参考答案：A略12. 标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是（）A反应完成后，O2有剩余 B原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9LC反应完成后，生成水的质量为9gD原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1参考答案：答案：AB13. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A B C D参考答案：D略14. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 （ ） ACa2+、AlO2、SO42

10、、Cl BK、ClO、Cl、NO3 CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO32参考答案：C略15. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.向浓度都为0.1molL-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C.向浓度都为0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D.向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个实验小组分别进行“测定N

11、a2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_，判断沉淀是否洗净的操作是_。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用_溶液，B中应该用_溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是_。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方案：_。用到的主要试剂：_。用到的玻璃仪器：_（至少2件）参考答案：(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变

12、浑浊则CaCl2过量_取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净_(2)_稀硫酸_ _浓硫酸_偏低_ _装置中有CO2残留_(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量_ HNO3和AgNO3_烧杯_玻璃棒_ _漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，

13、D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：（1）A NH3H2O或NH3 ；E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液

14、；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液解析：(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由步操作可知B中阴离

15、子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐

16、溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出

17、望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！18. 铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化

18、学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无 参考答案：答案：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S解析：CuFeS2

19、：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3Cu（OH）2：57.6%(2) 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S解析：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。解析：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。(4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- = Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极