2021-2022学年河南省周口市芝麻洼乡人民中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市芝麻洼乡人民中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成 C使用的卫生纸都是再生纸D把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理参考答案：D略2. 下列叙述一定正确的是A互为同位素BpH=1的溶液中，不能大量共存C元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次

2、升高D乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物 参考答案：B3. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略4. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A沸点：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔点：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D热稳定性：HFHClH2S 参考答案：A5. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置

3、的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B6. NaNO2是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：+NO2 +H =Mn2 +NO3+H2O(未配平)。下列叙述正确的是A反应中NO2是氧化剂 B反应过程中溶液pH减小C1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D该反应可以说明氧化性NO3参考答案：C略7. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产

4、生B两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：B略8. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) =9 .910-7 mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：C略9. LiOH是制备锂离子电池

5、的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。A、B极区电解液为LiOH溶液 B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH迁移入A电极区D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2+Cl2参考答案：A【考点】电解原理【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液

6、分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl2e=Cl2，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiClH2+Cl2+2LiOH，故D错误故选A【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应

7、用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等10. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是 A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略11. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C水库里钢闸门与电源负

8、极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+参考答案：12. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是A.x =1BQ1v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，

9、所以x=1，故A正确； B甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B错误；C甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化学平衡向逆反应

10、方向移动，即v（正）v（逆）故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。13. （2004广东卷）7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：D略14. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（） A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液参考答案：C略15. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A.

11、可用H2SO4溶液作电解液B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65gD. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-参考答案：C如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应

12、，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1） 只根据图I、II所示实验，能够更好的达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

13、_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_ ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。参考答案：（1）（2）略；D（3）NaHCO3（4）略 Na2CO3；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修有机化学基础】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为 ；（2）B中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母序号）；a还

14、原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6）E有多种同分异构体，其中含有 结构的有 种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。参考答案：略18. (10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混

15、合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 ，E是 ；（2）用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) a b cc(H+)c(OH） dn(OH)（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) a反应所需要的时间EA b开始反应时的速率AEc参加反应的锌粉物质的量A=E dE溶液里有锌粉剩余（4）室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性

16、，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。参考答案：(10分）（1）NaOH ；CH3COOH ； （2）a （3）c (4) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H)略19. 【化学物质结构与性质】（15分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化。（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)（2）与N2O互为等电子体的阴离子为_