2021-2022学年河南省周口市太康县第四中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省周口市太康县第四中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2005上海卷）5、以下命题，违背化学变化规律的是 A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体参考答案：C本题考查学生对化学反应实质的理解程度，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5C11的烃的汽油。2. 在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A 所有的碳原子有可能处在同一个平面上B 所有

2、的碳原子不可能处在同一个平面上C 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 答：参考答案：AC略3. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D4. 某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为mol C反应中发生转移的电子数为15nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：C略5. (08上海嘉定区

3、期末)有共价键的离子化合物是（）A氯化铵 B.溴化氢 C.氧化钠 D氯化镁参考答案：答案：A6. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强参考答案：略略7. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，

4、c(Na)c(CH3COO)参考答案：B8. 下列离子方程式正确的是A用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2HClC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O参考答案：BC略9. 参考答案：B略10. 用惰性电极电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为： 以下说法不正确的是（ ） Aa为阳极，b为阴极 B电解时，溶

5、液中OH向b极移动 C阴极反应式： D电解后，溶液pH减小参考答案：B略11. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A. 苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一个平面上 B菠萝酯的分子式为C11H12O3 C步骤中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氢谱上有三种类型的氢原子吸收峰D苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 参考答案：AC12. 下列化学用语正确的是A硫的原子结构示意图： B顺-2-丁烯的结构简式：C乙酸的实验式：C2H4O2 D原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：B略13. (08东莞调研)以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且

6、不能防止倒吸的是（）A B C D参考答案：答案：B14. 下列各表述与示意图一致的是()A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略15. 下列叙述正确的是( ) A

7、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石

8、蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：和。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 molL-1。加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为。若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

9、 A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍。B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。回答下列问题：（1）D在周期表中位于第 周期，第 族。（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示） 。（3）由D、E两种元素形成的固体属于 晶体（填晶体类型名称）。（4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式 。（5）A、C、D以原子个数比423形成的化合物， 其水溶液的pH 7（填、或），原因是 （用离子方程式表示）。参考答案：18. 翡翠的主要

10、成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。(1) NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是_(写化学式)(2)基态Cr3+的核外电子排布式为_。(3)配合物KCr(C2O4)2(H2O)中的配体是_，C2O42中碳原子的杂化轨道类型是_，与H2O互为等电子体的离子是_(任写一种)(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是_(填标号)。a.氟化钙 b.金刚石 c.钠 d.氯化铯(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2采

11、用面心立方最密堆积方式。该晶体的化学式为_。已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为_pm。阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Cr4+位于O2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_pm。参考答案：(1)Na2O2 (2)Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3 (3)C2O42-、H2O sp2杂化 NH2- (4)d (5) CaCrO3 240pm gcm3 120pm【分析】(1)元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；(2)Cr3+的基态核外电子数为24-3=21，电子排布式为：Ar3d3或

12、1s22s22p63s23p63d3；（3）原子数相同，价电子数相同的分子为等电子体；（4）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8=1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，据此结合选项中各物质的晶胞结构判断；（5）根据晶胞结构图和均摊法计算；根据密度公式进行计算。【详解】(1)元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，所以Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为：OSiAlNa，故NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是Na2O2；(2)Cr3+的基

13、态核外电子数为24-3=21，电子排布式为：Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）KCr（C2O4）2（H2O）2中配体为C2O42-、H2O；草酸根离子中每个C原子形成一个C=O、C-C、C-O，则C原子形成的键数目为3，即价层电子对数为3，所以为sp2杂化；原子数相同，价电子数相同的分子为等电子体，则与H2O互为等电子体的离子应含有3个原子、且电子数为10，有NH2-； （4）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8=1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，a氟化钙中每个钙离子周围有8个氟离子，每个氟离子周围

14、有4个钙离子，不符合；b金刚石为空间立体网状结构，每C原子周围有4个C原子，不符合； c金属钠是体心立方堆积，钠的配位数为8，即每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个，不符合；d氯化铯中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，符合；故答案为d；（5）根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为6=3，Ca原子数为8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3；已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，则晶胞的面对角线是480 pm，所以该晶胞的参数(边长)为240pm；阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为=gcm3；晶胞中Cr4+位于O2所形成的正八面体的体心，正八面体边长为立方体面对角线长度，则该正八面体的边长为240pm=120pm。19. （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（