2021-2022学年河南省周口市沈丘县老城高级中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省周口市沈丘县老城高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（）A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：B解析：因溶液中的离子有K+、Cl、Mg2+、SO42，设SO42物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol1+0.5mol2=1.5mo

2、l1+n2，解得n=0.5mol故选B2. （2分）已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2有氧化性参考答案：CA化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水

3、，为两性氧化物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故C错误；D实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；3. 下列实验能达到预期目的的是 （ ） A通过电泳实验证明胶体带电 B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜 D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B略4. 下列说法不正确的是（ ）A用倾析法分离时

4、，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子

5、的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强 B. W的气态氢化物比X的稳定C. 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)(Z) D. XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子

6、数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。6. 下列属于化合反应的是 A NaOH+HCl=NaCl+H2OB 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C S

7、O3+H2O=H2SO4D NH4HCO3NH3+H2O+CO2参考答案：C试题分析：化合反应是指两种物质生成一种物质的反应，据此解答即可。A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反应为两者互换阴阳离子的反应，属于复分解反应，故A错误；B、一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确；D、一种物质生成几种物质，属于分解反应，故D错误，故选C7. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难

8、易程度；金属的延展性；A B C D参考答案：D略8. 已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是ASO42- 、Cl、NH4+ BOH 、CO32-、Na+ CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+参考答案：A略9. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）A调味用的食醋B纯水降温得到的冰水混合物C炒菜用的铁锅D餐饮用的啤酒参考答案：B解：A食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故A错误； B冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故C错误；D啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故D错误故选B1

9、0. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= - 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H -452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为26.021023参考答案：D略11. 参考答案：C12. 下列关于钠的叙述错误的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B钠在空气

10、中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰 D钠的密度比水小，熔点低于100参考答案：B略13. 一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=21010；Ksp（Ag2CO3）=11011，下列有关说法正确的是（ ）A沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32（aq）Ag2CO3（s）+2Cl（aq）的平衡常数为20molL1B约有105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+）D反应后溶液中的：c（Na+）+c （Ag+）=2 c （CO

11、32）+c （HCO3）+c （Cl）参考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）20.1=11011，c（Ag+）=105，Ksp（AgCl）=c（Cl）105=21010，c（Cl）=2105mol/L，K= =4109，故A错误；B、c（Cl）=2105mol/L，在1L的溶液中，约有2105mol AgCl溶解，故B错误；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl）=2105mol/L，c （CO32）=0.1mol/L，c（Ag+）=105，所以c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c

12、（Ag+）=2 c （CO32）+c （HCO3）+c （Cl）+c （OH），故D错误；故选C14. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C略15. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ） AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M CR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的

13、水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计

14、，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是。（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)，通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭，打开(填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是。（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为: ； （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH

15、溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应(填“有”或“无”)NO生成。参考答案：（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2）N2 排出D中的空气 关闭k3，打开k1、k2 （3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（6）有略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提

16、出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层

17、电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：19. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪