2021-2022学年河南省周口市人民法院高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省周口市人民法院高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H = - Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H = - Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H = - Q3kJm

2、ol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2Q1Q3 (C)Q2Q3Q1 (D)Q2=Q3Q1参考答案：C2. 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，用惰性电极电解此溶液， 通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5：10.8 B16：207 C8：1 D108：35.5参考答案：C略3. 在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、使蛋白质变性 B、使多糖水解 C、使氨基酸变性

3、D、使油脂水解参考答案：A4. 环境污染已经严重威胁着人类社会的生存与发展就，下列与环境污染无关的是A潮汐 B酸雨 C温室效应 D光化学烟雾参考答案：A5. 下列说法正确的是（）A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应BCuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别D浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C考点：有机物的结构和性质专题：有机反应分析：A聚乙烯不能发生加成反应；B硫酸铜可使蛋白质变性；C乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；D在浓硫酸作用下可发生取代反应解答：解：A聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B

4、硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故B错误；C乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故C正确；D浓硝酸和苯在浓硫酸作用下可发生取代反应生成硝基苯，故D错误故选C点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大6. 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2，下列说法中正确的是 A碳的燃烧热H为0.5H1 kJmol1 B能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2) D碳的燃烧

5、热小于CO的燃烧热参考答案：C略7. 我们饮用的水是由原水净化所得。已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是()A.原水过滤加氯水加明矾沉淀净水B.原水加氯气过滤加明矾沉淀净水C.原水加明矾加氯气过滤沉淀净水D.原水加明矾沉淀过滤加氯气净水参考答案：D解析：应将原水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去,再用杀菌消毒剂(氯气)将细菌等微生物除去。8. 等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（ ）A苯B甲烷C乙烯D乙醇参考答案：B考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：设有机物通式为CxHyOz，则1mol有机物完全燃烧，耗氧

6、量为（x+）mol，据此计算判断解答：解：A.1mol苯完全燃烧，耗氧量=（6+）mol=7.5nol，B.1mol甲烷完全燃烧，耗氧量=（1+）mol=2mol，C.1mol乙烯完全燃烧，耗氧量=（2+）mol=3mol，D.1mol乙醇完全燃烧，耗氧量=（2+）=3mol，故甲烷消耗氧气最少，故选B点评：本题考查有机物燃烧耗氧量问题，难度不大，注意根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式解答9. 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高BCH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子CCu（NH3）42+中含有离子键、极性键、配位键D因为

7、非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4H2SO4H3PO4参考答案：C【考点】含有氢键的物质；元素周期律的作用【分析】A、F的电负性大，HF分子间存在氢键；B分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C、Cu（NH3）42+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，NH为极性共价键；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强【解答】解A、氟化氢的沸点高于氯化氢，是因HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键，故A正确；BCO2、C2H2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；C、Cu（NH3）42+中Cu2+与NH3之间的化学键为配

8、位键，NH为极性共价键，无离子键，故C错误；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在HClO4中3个非非羟基氧原子，H2SO4中2个非非羟基氧原子，H3PO4中1个非非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为：HClO4H2SO4H3PO4，故D正确；故选C10. 下列卤代烃能发生消去反应的是( )A.碘甲烷（CH3I） B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷 D.1-溴丁烷参考答案：BD11. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是 A每生成2分子AB吸收bkJ热量 B该反应焓变为H=+(ab)kJ/mol C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能

9、量 D断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量参考答案：B略12. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2O(l) HQ3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略13. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是RXYZ

10、AY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是XYRCY、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B试题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性ZY，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径

11、XYR，故B正确；C、三氧化硫不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，所以是Z元素最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；故选B14. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共5g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、丙烯 C乙烷、乙烯 D甲烷、丙烯参考答案：略略15. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ） ACl2 BO2 CSO2 DNH3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题

12、，共10分）16. 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式：（2）写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中

13、的现象：（4）容器c中NaOH溶液的作用是：（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（6）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是参考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 4、吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 5、乙烯流速过快，未完全发生加成反应、实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170，发生副反应生成乙醚； 6、 吸收乙烯气体中含有

14、的CO2、SO2等酸性气 吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，必须注意反应温度；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷；（3）依据当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；（6）反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用e吸收解答：解：（1）乙醇在170时发生消去生成乙烯，温度必须是170

15、，反应方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（4）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；（5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量

16、，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170会导致副反应的发生和副产物的生成，故答案为：乙烯流速过快，未完全发生加成反应、实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170，发生副反应生成乙醚；（6）装置c中氢氧化钠溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，吸收HBr和Br2等

17、气体，防止大气污染点评：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式 。参考答案：略18. 、（6分）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。 （1）A的结构简式为 ；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是