2022-2023学年福建省泉州市惠安县惠南中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市惠安县惠南中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10NAB 一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C水的离子积常数就是水的电离平衡常数D盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫参考答案：B1 mol羟基含有的电子数为9NA ，A错误；B正确，X可以是氨气，Y 是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离

2、平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。2. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：答案：C解析：金属及其化合物的性质，高考的重点之一，同学们要好好掌握，扎实掌握书本上的内容。3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32B澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 mol

3、L1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42参考答案：B略4. 分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种 B.7种C.5种D.3种参考答案：C5. 下列说法不正确的是 A、常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN 。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN

4、+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25时，将amo1L-l的氨水与001 moIL-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1），用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数参考答案：C略6. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是XYZA原子半径：XYZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱参考答案：B略7. 下列说法正确的是 A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液 B. 布朗运动不是胶体特有

5、的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体 D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳参考答案：B略8. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值 ( )A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2参考答案：B9. 下列有关说法正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物 BBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3H2O都是电解质C工业上常用铝热反应来炼铁 D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：B略10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )A用FeCl3

6、溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O参考答案：A略11. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

7、参考答案：B略12. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀参考答案：B13. 已知：某温度下的平衡常数

8、为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/LC平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD平衡时，再加人与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略14. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反

9、应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A略15. (08上海松江区期末)已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有（） A5种 B6种 C7种 D8种参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次序溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、Ba

10、Cl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验：第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检验 并将其除去；第二步：加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。参考答案：（1）二（2）HNO3； CO32-； 过量的Ba(NO3)2； 检验并除去SO42-； AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄

11、色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，

12、均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问

13、题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C